必修一第二章.ppt

第二章化学物质及其变化 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 钠盐 交叉分类法 常用的分类方法有和 一 分类法及其应用 树状分类法 交叉分类法 物质的分类 树状分类法 1 分散系 概念 把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系 混合物 在分散系中 被分散的物质叫分散质 分散质分散于其中的物质叫做分散剂 二 分散系及其分类 2 分类 1 按照分散质或分散剂所处的状态 可以有九种组合方式 九种分散系 分类 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 几种分散系的实例 空气 泡沫 汽水 泡沫塑料 面包 云 雾 牛奶 酒精的水溶液 珍珠 包藏着水的碳酸钙 烟 灰尘 泥水 合金 有色玻璃 2 当分散剂是水或其他液体时 可以按照分散质粒子的大小把分散系分为 溶液 胶体 和浊液 溶液 胶体和浊液的根本区别 分散质粒子大小不同 小于1nm 1 100nm 大于100nm 3 胶体 1 概念 分散质粒子 大小为1 100nm 分散在分散剂中形成的分散系称作 胶体 2 分类 按分散剂状态不同可分 气胶体 液胶体 固胶体 科学探究 丁达尔效应 能看见一条光亮的通路 无光亮的通路 结论 当光束通过胶体时 能看见一条光亮的通路 而溶液没有 可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体 CuSO4溶液 Fe OH 3胶体 科学探究 胶体能过滤吗 分散质随分散剂透过滤纸 分散质不能通过滤纸 结论 胶体粒子能通过滤纸 不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂 三 物质的化学变化 化学反应 根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少 四大基本反应类型 根据反应中是否有离子参加 离子反应 根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 非离子反应 非氧化还原反应 1 反应分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 B C 分解反应 D E 置换反应 A G 复分解反应 F H 反应中有电子转移 元素化合价升降 电子得失 或元素化合价升降 总数相等 四 氧化还原反应 氧化还原反应的本质是电子转移 特征是化合价变化 氧化 和 还原 同时存在 不可分割的 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原剂被氧化 氧化剂被还原 4Al 3O2 2Al2O3 点燃 3 0 0 2 化合价降低 得到电子 氧化剂被还原 化合价升高 失去电子 还原剂被氧化 O2是氧化剂 Al是还原剂 Al2O3既是氧化产物又是还原产物 高 失 还 还 高失还 低 得 氧 氧 低得氧 对于任何氧化还原反应 都满足下列规律 强氧化剂 强还原剂 还原产物 氧化产物 A B b a 氧化性 A a还原性 B b 五 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存 就是离子之间不发生任何反应 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 1 相互结合成难溶物质的离子不能大量共存 如 Ba2 和SO42 Ag 和Cl Ca2 和CO32 2 相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如 H 与CO32 SO32 HCO3 3 相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如 H 与CH3COO F OH ClO OH 与NH4 4 弱酸酸式根离子与H OH 均不能大量共存 如 H 与HCO3 OH 与HCO3 在无色溶液中可以大量共存的离子组是A Na Cl NH4 NO3 B Cu2 SO42 Cl Na C Ca2 CO32 NO3 Na D OH HCO3 K NO3 注 无色溶液时应排除 浅绿色Fe2 黄色Fe3 蓝色Cu2 紫色MnO4 酸性溶液 存在大量H 碱性溶液 存在大量OH A 5 可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存 如 H NO3 Fe2 电解质 在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物 非电解质 在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 六 电解质与非电解质 强电解质和弱电解质 强电解质 能全部电离成离子的电解质 强酸 强碱 大部分盐 弱电解质 能部分电离成离子的电解质 弱酸 弱碱 水 存在电离平衡 1 强电解质 完全电离 用 写 拆 删 查 可溶性的强电解质拆成离子形式 其它保留化学式 下列离子方程式正确的是A 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca OH 2 2H Ca2 2H2OB 钠与水的反应Na 2H2O