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第2章 化学反应与能量第一节 化学能与热能环节一：探究“暖宝宝” 化学反应中的两个变化： 和 环节二：化学反应都是发热的吗？实验1：实验步骤观察到的现象用手触摸的感觉温度的变化在一支试管中加少量的镁条，再加入23mL2mol/L的盐酸用温度计测量反应前后溶液温度反应前温度： 反应后温度： 结论实验2：实验步骤观察到的现象用手触摸的感觉10药匙NH4Cl晶体和15药匙Ba(OH)28H2O一起放入密封袋中。密封后，用手搓，观察混合物的状态。结论环节三：为什么化学反应有的吸热，有的放热？自学课本32页，小组讨论回答以下问题：化学反应的实质： 需要吸收能量， 需要放出能量物质在化学反应中能量变化的主要原因是？ 吸热反应和放热反应的判别标准： 常见的放热反应和吸热反应 放热反应：大部分化合反应、可燃物的燃烧、物质的缓慢氧化、酸碱中和反应、金属与酸或水反应 吸热反应：大部分的分解反应，如CaCO3高温分解、C+CO2、H2+CuO、C+H2O、 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl环节四：课堂练习1. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（ ）A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸
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