先天亲和力(一).doc

有机推断COOHCH3乙：CH2OHCHOCCH3OOH甲：丁：丙：1根据下列有机化合物，回答问题。（1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。写出丁水解的化学方程式 ；（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。X转化为M的反应类型是 写出B转化为C的化学方程式 ； 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。2。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：试回答下列（1） 写出结构简式Y D 。（2）属于取代反应的有 （填数字序号） 。（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式反应 B+GH 。4芬必得是一种解热镇痛药物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）。下列是某公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法流程图（反应条件省略）。试回答下列问题： （1）布洛芬分子中有 个手性碳原子。 （2）反应属于取代反应，试写出反应的化学方程式： 。 （3）反应的反应类型是 反应。 （4）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中有一类属于酯，其结构可表示为： 则X的结构有 种（填数字）。 （5）已知Reppe反应：。某学生提议用RePPe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率为100，写出用一种有机物（其它无机试剂任选）一步合成布洛芬的化学方程式 。 （6）聚乙烯吡咯烷酮是芬必得中的辅料，其结构简式如右图。 试写出聚乙烯砒咯烷酮在一定条件下水解产物的结构简式 。5. 有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。填写下列空白：物质的结构简式：A_，高分子涂料_。写出下列转化的反应类型：AB_，BD_。写出下列反应的化学方程式：A发生银镜反应：_，B与N反应生成D：_。6有机物A在一定条件下有如下图的转换关系：A（链状结构，一个分子中含有一个氮原子）E（相对分子质量为132）B（不含氮原子）C（能与NaOH溶液反应，也能与钠反应，1molC与Na反应生成1molH2）NaOH溶液 加热盐酸乙醇催化 氧化F（无支链，环状化合物）浓硫酸加热G（相对分子质量为174）D（相对分子质量为118）浓硫酸乙醇加热试回答下列问题：（1）在AG中属于酯类化合物的是_ _。（2）写出A、D、F的结构简式：A：_ _D：_ _ F：_ _。7（）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_(写结构简式)发生加聚反应生成的。(2)劣质植物油中的亚油酸CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是_。A分子式为C18H34O2 B一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应C能和NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液退色（）香精()在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。已知：A具有两种一氯代物B和C回答下列问题：(1)和互为同分异构体的是_(填序号)。(2)D物质的名称为：_。(3)高分子F的结构简式为_；(4)工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式是：_。8乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由AC的反应属于_(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。 例如：9据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地。，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下： a燃烧的产物是CO2和H2O，碳、氢质量分数分别为：C35.82，H4.48； b1.00mmol该酸与足量的NaHCO3反应，放出44.8mLCO2；或与足量的Na反应放出33.6mLH2(气体体积均已折算为标准状况)； c结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子 试回答下列问题： (1)苹果酸的化学式为 ，结构简式为 (2)写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式 、 (写出两种即可)10有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知 2.6g液态A在3.92L（标准状况，下同）氧气中，经点燃后两者均确好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水。 A不能发生消去反应，但能与C发生聚合反应生成高分子物质聚酯D（同时生成小分子） B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。完成下列空白：（1） A的结构式为： 。（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为： 。（3）A与C可形成缩聚物D（生成高分子的同时还生成小分子），D的结构简式为 。（4）B/ 与B互为同分异构体，且是同类物质，则B/的结构简式可能是： 。 11（8分）BPO是使面粉增白的一种添加剂。结构中有两个苯环的BPO只含有C、H、O 三种元素，其相对分子质量不超过250，氧元素的质量分数约为26.45%。BPO可通过下列方法得到（反应条件略）。CH3ClACl2H2O2BPOH2O (1)写出A的结构简式 反应的反应类型 (2)写出反应的化学方程式 (3)BPO分子结构对称，且分子中含有过氧键（OO），也不能发生银镜反应，试写出BPO的结构简式 。12中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：(1)试写出X分子中所含官能团的名称 、 。（写出2个即可）(2)有机化合物Y在催化剂作用下加热发生酯化反应可得到X。写出Y与足量溴水反应的化学方程式：_ _ 。 (3)1 mol X最多与_mol NaOH溶液反应。(4)最近，我国药物化学家发现有机化合物Z是合成高效治疗禽流感药物的原料之一。Z可以看成是Y与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。Z分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构。写出Z的结构简式：_。22、（共8分）（1）羟基、羧基、酯基、苯基（或苯环）（写1个给1分，写2个或2个以上正确给2分）（2）（2分） （3）8 （2分） （4）（2分）、1312.请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1）写出图中化合物C、G、H的结构简式：C_、G_、H_。（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）_。1413.一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制高级烷，反应如下：2RX+2NaRR+2NaX试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠主要原料，制取 15工业上用甲苯生产对羟 基苯甲酸乙酯 ，一种常CH3ACH3OHCH3OCH3COOC2H5OHBCCl2CH3IC2H5 OHHI用的化妆品防霉剂）其生产过程如图所示（反应条件及某些试剂和产物未全部注明）：据上图填写下列空白：（1）有机物A的结构简式_，B的结构简式_。（2）反应属于_，反应属于_（选填下面选项的编号）。 A、取代反应 B、加成反应 C、消去反应 D、氧化反应 E、缩合反应（3）在合成路线中，设计反应和这二步的目的是_。16 O3Zn、H2O在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：(CH3)2CCHCH3 (CH3)2COCH3CHO 已知某有机物A经臭氧化分解后发 生下列一系列的变化：试回答下列问题：（1）有机物A、F的结构简式为A： 、F： 。（2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。A水解、酸化、氧化B氧化、水解、酸化C水解、酸化、还原D氧化、水解、酯化（3）写出下列变化的化学方程式。I水解生成E和H： ；F制取G： 。17感光高分子是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其他药品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酸，它感光后形成二氯交联高分子，它的结构简式如下：请据此回答下列问题：（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为两种分子，一种不含苯环的名称为_。另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为_。（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属_反应（填反应类型）。（3）乙炔与肉桂酸在催化作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式（有机物用结构简式表示）：_。（4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的肉桂酸的同分异构体，除和还有两种，请写出其结构简式：_。20（8分）环氧乙烷是一种应用很广的化工原料，它是合成绦纶、洗涤剂的主要原料，它可由乙烯在催化剂作用下与氧气反应制备。写出以淀粉为原料制备环氧乙烷（）的过程。_17摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。 FED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液回答下列问题：(1)F中的NaOH溶液的主要作用是 (2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 (3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：蒸发溶液、再自然冷却结晶；不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。 请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）： 、 。18（12分）（1）除去混在氢气中的酸性气体（2分）（2）A B、C （各1分，共2分）； 将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（2分）（3）（2分）（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空2分，共4分）2美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个 新阶段CC60是一种新型化合物 DC60熔点比金刚石熔点高4下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D10现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大B若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3 14、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2（aq）+I（aq）=I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：根据题中图示可知，c(I3)是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2(aq)I(aq)I3(aq) 是一个放热反应，即H0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。 15、（2009江苏高考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为970%1030%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取 0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3存在，检验Fe3的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。（3）滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定 待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 根据关系式：CaCl22H2O 2AgNO3147 20.750025/250 0.050000.02039 解得：0.999199.9%根据反应：CaCl22H2O 2Cl 2AgNO3若Cl偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl22H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl22H2O的质量分数偏高；答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl22H2O 失水16、（2009江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。16. 解析：（1）为了防止Fe2+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质， 所以加入铁屑最好。（2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35。（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物，电解 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。（4）根据图示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2 H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42S2O82答案：（1）B （2）防止NH4HCO3 分解（或减少Fe2+的水解 ）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO422eS2O8217、（2009江苏高考）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=6439kJmol12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)H=19646kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(I)H=28584kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和30 molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。17. 解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确； 露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念；作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确；直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得： Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H319.68kJmol1（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应， 所以铜的溶解速率逐渐减小。（4）根据CuSO4 CuCl ，则铜的价态降低，则Na2SO3 中硫的价态必然降低， 剩余反应方程式为：2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H 答案：（1）BD （2）Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H319.68kJmol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H18、（2009江苏高考）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过02mgL1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I还原为CIO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，CIO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO2与I反应的离子议程式 。请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2的浓度为molL1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2还原成Cl ,该反应的氧化产物是 (填化学式)。18. 解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。（2）pH2.0时，溶液显酸性，所以ClO2与I反应的离子方程式为： ClO24H4ICl2I22H2O 根据曲线图示在pH2.0时， ClO2被I还原只生成Cl，pH7.0时，ClO2被I还原只生成ClO2；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.56.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2，若将溶液的pH调节为7.08.0，则第一阶段滴定时只是ClO2被I还原只生成ClO2，溶液的ClO2没有被I还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH2.0，使ClO2与I反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。由 2ClO2 +2I2ClO2+I2 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 得： 2ClO2 Na2S2O3 n(ClO2) cV1/1000 n(ClO2)2 cV1/1000 由ClO24H4ICl2I22H2O 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： ClO2 2Na2S2O3n(ClO2)总 cV2/1000 n(ClO2)总1/2 cV2/1000 原水样中ClO2浓度 1/2 cV2/10002 cV1/1000/V/1000 c(V24V1)/4V根据反应：4Fe2+ClO2+2H2O4Fe3+Cl+4OH，Fe3+ OHFe(OH)3 所以氧化产物为Fe(OH)3、（FeCl3）答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2） ClO24H4ICl2I22H2O 调节溶液的pH2.0 c(V24V1)/4V Fe(OH)3 19、（2009江苏高考）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3 溶液反应放出CO2气体；水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为 。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：RBr+NaCNRCN+NaBr;合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下： 19. 解析及答案：（1）根据D的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键；（2）根据信息可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基，且两种取代基在苯环上分别处于对位； 根据信息可知：分子结构中一定含有羧基； 根据信息可知：分子结构中一定含有酚酯的结构； 则将D结构改变可以有：（3）根据图中EF的信息，1nol HNNH最多可以和2molE反应，所以该副产物的结构简式为：（4）分析F与多沙唑嗪结构上差别，结合X的分子式：C10H10N3O2Cl，确定X的结构简式为：（5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比， 结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图；答案为：20、（2009江苏高考）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g)H=5720 Kjmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度（2）25时，100 gN2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出1914 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol1。（3） 17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL1、c(N2O4)=0.0120 molL1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？14、BC 15、（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2（3）酸式滴定管999%样品中存在少量的NaCl少量CaCl22H2O失水16、（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO422eS2O8217、（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)H=31968 kJmol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2+ + SO32+2Cl+ H2O 2CuCl+ SO42+2H+18、（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）ClO24H4ICl2I22H2O调节溶液的pH2Fe(OH)319、（1）羧基、醚键20、（1）BC（2）1224.96（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)0.0120mol/L；c(NO2)0.0300mol/L K=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在 17、1.01105Pa达到平衡时， 1.00L混合气体中：n(N2O4)0.0120mol；n(NO2)0.0300mol则n总(NO2)0.0540mol理论上至少需消耗Cu 1.73 g13、（2008江苏高考）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：14、（2008江苏高考）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A乙二醇 B乙醇 C乙醛D甲醇和丙三醇的混合物15、（2008江苏高考）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN 和金属离子的配离子M(CN)nm的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN = Ag(CN)2 终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL1的(以计，计算结果保留一位小数)。答案 将含氰化合物全部转化为CN- ；完全吸收HCN，防止气体放空；防止倒吸；偏高； 109.2 。评析15：本题以测定金矿工业、冶炼和电镀工业废水中含氰化合物为素材，考查化学研究的一般研究方法和测定过程中的定性分析及定量计算。实验题中参合计算。题目中有学生未知信息，有思维障碍，但不影响大局，可以考查学生的心里素质。 作为非选择题的第一题，对学生的解题心理调节有要求，再加上实验题本来就较难得高分，同学之间差异性往往较小，因而如何指导考生做好非选择题第一题值得研究.。17、（2008江苏高考）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)H1 = 571.2 kJmol1BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)H2= 226.2 kJmol1气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。 答案 S2- + H2OHS- +OH- ；HS- + H2OH2S +OH-；2.710-3 ； +172.5 ；使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。评析17： 本题是工艺流程图。将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等融合在一起，涉及热化学中根据盖斯定律的计算和沉淀溶解平衡中根据Ksp的计算；考查学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。18、（2008江苏高考）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加答案 abcd ；a ；c；3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ；c ；e 。评析18： 本题以全球关注的环境问题“温室效应”为线索，探讨进行控制和治理CO2的有效途径，结合了能源问题、环保问题、催化剂问题，背景取材旨在引导学生关注化学与社会的联系，体现了基础教育化学课程改革的理念。同时本题也是江苏高考化学中的特色题型综合探究题，该题以图像