苏教版选修3 共价键　原子晶体 作业.doc

课后集训基础过关1.当h原子和f原子沿z轴结合成hf分子时，f原子中和h原子对称性不一致的轨道是（）a.1sb.2sc.2pxd.2pz解析：s轨道无论沿何轴结合，均对称。答案：c2.下列说法不正确的是（）a.双键、叁键都含有键b.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固c.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定d.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：对d选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。答案：d3.下列说法中不正确的是（）a.键比键重叠程度大，形成的共价键强b.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c.气体单质中，一定有键，可能有键d.n2分子中有一个键，2个键解析：气体单质分子中，可能有键，如cl2，可能有键，如n2，也可能没有化学键，如稀有气体。答案：c4.只有在化合物中才能存在的化学键是（）a.离子键b.共价键c.极性键d.非极性键解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中，极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如h2o、naoh等，非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如na2o2、h2o2等。极性键和非极性键构成了共价键，离子键和共价键从属于化学键。答案：ac5.下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是（）a.co2b.n2oc.h2od.ch4解析：1个hf分子含10个电子，题目给出四种物质中只有ch4、h2o为10个电子，1个ch4分子含4个ch键，1个h2o分子含2个oh键。答案：c6.试指出下列物质中，键能最大的是（）a.f2b.cl2c.br2d.i2解析：从cl2到i2，分子中原子间的距离变大，作用力减小，键能则减小，而f2分子中两个氟原子间的距离最小，分子内非极性键电子对互相排斥，致使f2的键能比cl2小，故cl2的键能最大。答案：b7.下列氢化物中热稳定性最差的是（）a.nh3b.ph3c.ash3d.sbh3解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下金属性增强，其氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：d8.下列对应不合理的是（）a.键能键的能量b.键长键的长度c.键角键的构型d.键级键的级别解析：键级的大小表征两个相邻原子间成键的程度，键级越大，键越牢固，越稳定，键能越大，键长越短。答案：d9.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是（）a.因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”b.因它们挥发时吸热，降低皮肤温度c.因它们含有键，能够有效吸收紫外线d.因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：防晒霜如氨基苯甲酸（），羟基丙酮（），分子中均含有键（，），因含有键的物质能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。答案：c10.下列物质中全部含有极性键的是（）a.br2、co2、h2o、hbrb.co2、o2、h2s、hclc.na2o2、s8、co2、h2od.co2、h2s、h2o、hi解析：a项中br2为非极性共价键，b项中o2分子为非极性共价键，c项中s8为非极性共价键。答案：d11.下列关于化学键的叙述正确的是（）a.离子化合物可含共价键b.共价化合物可含离子键c.离子化合物只含离子键d.共价化合物不含离子键解析：化合物中只要含离子键，一定是离子化合物，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如na2o2、ca（oh2）等。答案：ad综合运用12.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物n5asf6，下列叙述错误的是(）a.共有34个核外电子b.中氮原子以共用电子对结合c.化合物n5asf6中as的化合价为+1d.化合物n5asf6中f的化合价为-1解析：n原子核外有7个电子，所以n共有34个核外电子，a项正确。n是由同种非金属原子形成的，只能形成共价键，b项正确。因化合物中含n阳离子，则必含阴离子asf-6，化合物中氟只显-1价，as的化合价为+5。答案：c13.下列说法正确的是（）a.若把h2s分子写成h3s分子，违背了共价键的饱和性b.h3o+离子的存在，说明共价键不应有饱和性c.所有共价键都有方向性d.两个原子之间形成共价键时，可形成多个键解析：h2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故h2分子中的hh共价键无方向性。答案：a14.根据h+hh2同时放出436 kjmol-1的热量，可以说明（）a.氢分子比氢原子稳定b.氢分子跟氢原子稳定性一样c.两个氢原子比一个氢分子能量高d.氢原子比氢分子稳定解析：根据两个氢原子形成氢分子的过程知，体系的能量要降低，所以氢原子的能量比氢分子高，而氢分子更稳定。答案：ac15.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是（）a.ch4和nhb.no和o2c.nh-2和h3o+d.hcl和h2o解析：a项和c项中的每种粒子均含10个电子，是等电子体。答案：ac16.已知,ehh=436 kjmol-1,enh=391 kjmol-1。那么1 mol n2与3 mol h2合成氨时的能量变化为（）a.吸收208 kj的热量b.放出208 kj的热量c.吸收93 kj的热量d.放出93 kj的热量解析：n2+3h22nh3e=6enh-enn-3ehh=93 kj因为拆键吸收热量，成键放出热量，所以选d项。答案：d17.白磷（p4）分子为正四面体型分子，如下图所示，4个p原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：（1）分子中pp键之间的夹角为_；（2）1 mol p4分子中有_mol pp键；（3）p4分子是_（填极性或非极性）分子。答案：(1)60(2)6（3）非极性18.化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy来表示，10 ml a气体能分解生成15 ml o2和10 ml f2(同温、同压下)。（1）a的化学式是_，推断时的依据是_。（2）已知a分子中x个氧原子呈ooo链状排列，则a分子的电子式是_，结构式是_。解析：依题意：v（a）v（o2）v（f2）=101510=232，根据阿伏加德罗定律，写出化学方程式：2a=3o2+2f2；根据质量守恒定律，a的化学式为o3f2。写电子式时注意x个氧原子呈链状排列这一信息，联系f原子最外层有7个电子，还差一个电子即达8电子稳定结构，因此，f原子在o3f2中只能连在两端。答案：（1）o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律（2）fooof19.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、ch3cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期，_h2ohf;第三周期，sih4ph3_。（2）化合物的毒性：ph3nh3；h2s_h2o；cs2_co2；ccl4cf4（选填“”或“”）。于是科学家们开始把注意力集中在含f、cl的化合物上。（3）已知ccl4的沸点为76.8 ，cf4的沸点为-128 。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂ccl2f2终于诞生了，其他类似的还可以是_。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色a.b.c.解析：（1）因同周期从左至右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的可燃性逐渐减弱，即ch4nh3h2ohf；sih4ph3h2shcl。（2）从题给信息和常识可知，同主族元素，元素的非金属性越强，一般它们的氢化物或与c形成的化合物的毒性越小（hf应除外）。所以毒性的大小为h2sh2o，cs2co2。（3）结构相