苏教版选修3 金属键　金属晶体 作业.doc

课后集训基础过关1.下列晶体直接由原子构成的单质有（）a.白磷b.氦气c.金刚石d.金属镁解析：白磷由p4分子构成，金属镁由mg2+和自由电子构成，都不符合题意。而金刚石由碳原子构成，氦气为单原子分子，应为正确答案。答案：bc2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）a.mgalcab.alnalic.almgcad.mgbaal解析：电荷数：al3+mg2+=ca2+=ba2+li+=na+，金属阳离子半径：r(ba2+)r(ca2+)r(na+)r(mg2+)r(al3+)r(li+)，则a和c中，c正确。b中lina，d选项中almgba，都不符合题意。答案：c3.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm-3，用x射线研究该固体的结构时得知：在边长10-7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）a.32b.120c.150d.180解析：m=vm=6.021023 mol-15.0 gcm-3=150 gmol-1,故mr=150。答案：c4.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）a.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在b.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失c.钙的熔沸点低于钾d.温度越高，金属的导电性越好解析：常温下，hg为液态，不属于晶体形式，故a不正确。因为金属键没有方向性，因此金属键在一定范围内不因形变而消失，这实际上是金属有延展性的原因，b正确。钙的金属键应强于k，故熔沸点应高于k，c不正确。温度高，金属离子的热运动加强，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，故d不正确。答案：b5.金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）a.密度大小b.容易导电c.延展性好d.易导热解析：对于金属，其易导电、导热性及延展性均与自由电子有关。答案：a6.铝硅合金（含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：铝硅铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是（）a.b.c.d.解析：三种晶体中，一般合金的熔点低于组成的金属单质熔点，而铝与硅比较，硅属于原子晶体，具有较高的熔点，故答案为d。答案：d7.下列叙述正确的是（）a.同周期金属的原子半径越大熔点越高b.同周期金属的原子半径越小熔点越高c.同主族金属的原子半径越大熔点越高d.同主族金属的原子半径越小熔点越高解析：金属晶体的熔沸点与金属阳离子的半径和原子最外层电子数有关，阳离子半径越大，原子最外层电子数越少，熔沸点越低。答案：bd8.在单质的晶体中一定不存在的粒子是（）a.原子b.分子b.阴离子d.阳离子解析：单质晶体可能有：硅、金刚石原子晶体，p、s、cl2分子晶体，na,mg金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。c中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体。答案：c9.金属能导电的原因是（）a.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱b.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动c.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d.金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。答案：b10.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（）a.金属b.非金属c.可溶性碱d.可溶性盐解析：非金属在熔融状态不导电，所以b错误；可溶性碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以c、d也错误。符合条件的只有a，如钠、钾等。答案：a11.合金有许多特点，如nak合金为液体，而na和k的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）a.纯铁b.生铁c.碳d.无法确定解析：合金的熔沸点低于其各组分的熔沸点。答案：b12.在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有_；金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的是_，熔点最高的是_，既能与酸反应又能与碱反应的金属元素是_，单质还原性最强的是_。解析：金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数大于主族序数的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素（h除外），但其单质仍为金属晶体，例如na,al,be；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。答案：li,be,na,mg,allialbealna综合运用13.根据下列报道和所学知识完成下列各题。（2005年7月4日北京时间上午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万千米的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号探测器的总重量为372千克，分为飞越舱和撞击舱两部分，撞击舱重113千克，主要是一块铜合金锥体。“深度撞击”使彗星表面的细粉状碎屑腾空而起。这些细粉状碎屑中含有水、二氧化碳和简单有机物。（1）构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是（）a.共价键b.金属键c.离子键d.配位键（2）“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜作主要材料，与铜的性质有密切关系。你认为下列说法中一定错误的是（）a.铜是较活泼金属，利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗星b.铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测c.铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器d.铜有较好的稳定性、较大的密度，其合金的硬度较大，这些都是铜“入选”的理由（3）彗星表面的水和二氧化碳以固体形态存在，“深度撞击”使它们部分发生气化，在冰和干冰的气化过程中，它们（）a.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均发生变化b.分子内的化学键发生变化，范德瓦尔斯力不变c.分子内的化学键不变，范德瓦尔斯力发生变化d.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均没发生变化解析：本题是一道与最新科技相联系的新题。（1）（2）问题考查了金属铜的相关性质。（3）问中主要是发生物理变化，并未破坏化学键。答案：（1）b（2）a（3）c14.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：（1）铷rb37位于周期表的第_周期、第_族。（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（）与水反应比钠强烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收co2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂a.b.c.d.(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（）a.氢化铷溶于水显酸性b.氢化铷中氢离子被还原为氢气c.氢化铷与水反应时，水是还原剂d.氢化铷中氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 l，这种碱金属可能是（）a.lib.nac.kd.cs解析：金属铷属于碱金属，由学过的碱金属钠的性质可推测出金属铷的相关性质。答案：（1）五a(2)d(3)d(4)ab15.(教材变型题）判断下列晶体类型：（1）sii4:熔点120.5 ，沸点271.5 ，易水解_。（2）硼：熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大_。（3）硒：熔点217 ，沸点685 ，溶于氯仿_。（4）锑：熔点630.74 ,沸点1 750 ，导电_。解析：（1）sii4为低熔沸点化合物，为分子晶体。（2）熔沸点高，硬度大，是典型的原子晶体的特征，故硼为原子晶体。（3）硒溶于有机溶剂氯仿，显然不属于原子晶体和金属晶体，成为分子晶体。（4）据导电性，确认锑为金属晶体。答案：（1）分子晶体（2）原子晶体（3）分子晶体（4）金属晶体16.（新信息题）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。（1）该金属化合物的化学式_。（2）已知au的相对原子质量为197，cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为na mol-1，若该化合物的密度为d gcm-3，试计算两个最近金原子的核间距。解析：（1）处于顶点的离子为8个晶胞共有，每个原子有属于该晶胞，则au原子数=8=1；处于面上的离子，同时为两个晶胞共有，每个原子有属于该晶胞，则cu原子数=6=3,原子数比cuau=31,则化学式为aucu3。（2）1个晶胞占有的体积=(设a为棱长），则。答案：（1）aucu3(2)两个最近金原子的核间距即该晶胞的棱长为：。17.金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）。金原子的直径为d，用na表示阿伏加德罗常数，m表示金的摩尔质量。（1）金晶体每个晶胞中含有_个金原子。（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。（3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少？解析：（1）在每个面心立方体中，每个角上的金原子属