苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动（第2课时） 作业.doc

第三单元 化学平衡的移动第2课时1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()a混合物中各组分的浓度改变b混合体系中气体密度发生变化c正、逆反应速率改变d反应物的转化率改变【解析】浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如h2(g)i2(g)2hi(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即a项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即b项不符合题意；由a、b两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即c项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，d项符合题意。【答案】d2向紫色cr2(so4)3溶液中，加入naoh溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：cr3(紫色)3ohcr(oh)3(蓝灰色)cro(绿色)hh2o，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的naoh溶液，向b试管中加入适量的h2so4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为()abcda试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色【答案】d3右图是关于反应：a2(g)3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂【答案】c4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()a开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【解析】本题主要考查化学平衡移动的原理。a项主要是打开瓶盖后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动；b项是铁、碳和空气中的电解质形成原电池，是一个原电池反应，是不可逆的反应，所以不能用勒夏特列原理解释；c项是因为cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中含大量cl，增加了cl的浓度，平衡逆向移动，减小了氯气在水中溶解的量；d项有2so2o22so3，增加o2，利于平衡正向移动，提高了二氧化硫的利用率。【答案】b5某温度下，n2o4(g)2no2(g)h0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()a加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动b保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深【解析】此反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，a对。b中加入no2，正、逆反应速率均变大，b错。c中加入反应物，会部分生成no2，使no2浓度变大，c对。d中升温平衡正向移动，颜色变深，d对。【答案】b6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率()a等于p%b大于p%c小于p%d无法判断【解析】假设乙容器中平衡分两步完成，第一步先保持乙容积不变，则由题意可知：达到平衡时so2的转化率为p%，压强为p，显然此时p小于原压强p原。第二步，压缩容器的体积，增大压强，使乙容器中压强恢复至原压强。这样，平衡必然向右移动，再次达到平衡时，so2的转化率大于p%。【答案】b7在一定条件下，对于反应ma(g)nb(g)cc(g)dd(g)，c物质的质量分数w(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()ah0，mn0，mncdch0，mncddhcd【解析】由图象分析知，随温度升高，c的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，h0；压强增大，c的质量分数减小，说明反应左移，mncd。【答案】a8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0【解析】由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故b项符合。【答案】b9反应2x(g)y(g)2z(g)h0，在不同温度(t1和t2)下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()at1t2，p1p2bt1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1t2，当温度为t2时，得出p1p2，故选c。【答案】c10在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，b的浓度是原来的1.6倍，则()a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c物质b的质量分数减小了dab【解析】本题易错选d。误认为新平衡时b的浓度增大了，意味着平衡向右移动，而增大压强平衡向气体分子数目减小的方向移动，即ab。但事实上，当容器容积压缩一半而平衡不移动时，b的浓度应为原来的2倍，实际上平衡时b的浓度是原来的1.6倍，小于容积缩小平衡不移动时的2倍，这意味着平衡向左移动，a的转化减小，b的质量分数减小，ab。【答案】c11在一定条件下，可逆反应：manbpc达到平衡，若：(1)a、b、c都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为_态。(3)a、c是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使c的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。【答案】(1)mn0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加c，平衡_，c(co2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入n2，则平衡_，c(co2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(co)_。【解析】(1)c为固体，增加c，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的n2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大14某化学反应2a(g)2b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min1800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(a)_moll1min1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2_moll1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”、“”、“”、“v1。又知从010 min a的浓度变化值应大于0.17 moll1，即c3(0.920.17)moll11.09 moll1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中a的浓度小，说明了实验4正反应进行的程度大，即温度越高，a的转化率越大，说明正反应为吸热反应。