铁及其重要化合物.doc

高三年级化学 铁 限训（一）时间：45分钟 组题审核1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：2. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S3. 向混有铁屑中加入足量的直到固体完全溶解，若溶解后的溶液中不含，产生与的物质的量之比为3：1，则原混合物中与Fe的物质的量之比为： A21 B23 C32 D254.某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1C原溶液中一定含有SO42和NaD反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO45. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是（ ）A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无6、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是A2.24升气体的质量肯定是3.4克 B原混合物的质量不可能大于8.8克C原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D原混合物中一定含有5.6克铁7由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 A.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3 8将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是 （ ）生成白色沉淀生成红裼色沉淀有气泡产生溶液变成棕黄色A. B. C. D.9、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCNA、B、C、D、10下列实验操作中，仪器需插入液面下的是 （ ）A分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B用水吸收氨气的导气管C制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞11下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）A. 在含大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO- B. 在强碱溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32- C. 在强酸性的溶液中： Na+、HCO3-、Ca2+、H+ D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得铁的物质的量为 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol 13将185g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是 A合金中铁、锌的物质的量之和为002mol B合金中铜的质量无法确定C合金中铁、铜的物质的量之和为001mol D130g铁和锌质量之和112g14在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C.混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为( ) A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%16往100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A.1.4mol/L B.2.8 mol/L C.1.2 mol/L D.无法计算17某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应 的化学方 程式是 （2）装置E中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： Cl2IICl2I （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 稀硫酸 FeefABCNaOH溶液18某课外活动小组设计了如图实验装置进行实验， (1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为： 试剂瓶B中可以观察到的现象是 (2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是 ，B中反应的离子方程式是 。(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是 B中反应的化学方程式是 。（4）下列各图示中 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。19.将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+， 则 a 的取值范围是 。20、（2011天津，14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。铁限训一答案1A 2A 3D 4B 5B 6D 7CD 8C 9C 10C 11C 12B 13C 14C 15d 16c高温17（18分） （1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解18、（1）Fe+2H+=Fe2+H2 ；导管口有气泡冒出 （2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀 （3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（每空2分）(4)19：答案 （1）22.4 6.4g （2）18.1 （3）16a22.20、（1）第二周期第A族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（2）（5）1A 2A 3D 4B 5B 6D 7CD 8C 9C 10C 11C 12B 13C 14C 15d 16c高温17（18分） （1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解18、（1）Fe+2H+=Fe2+H2 ；导管口有气泡冒出 （2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀 （3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（每空2分）(4)19：答案 （1）22.4 6.4g （2）18.1 （3）16a22.20、（1）第二周期第A族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（2）（5）铁 限 训 一 答 题 纸17 （1） 。 （2） 。 （3）： （4） 。： 18 (1)： 现象是 。(2)现象是 ，离子方程式是 。(3)现象是 B中反应的化学方程式是 。19.（1）a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）最大值为 g。 （3）a 的取值范围是 。20. （1） ； ； 。（2）ZH4的电子式为 。（3）： 。（4）： （5）铁 限 训 一 答 题 纸17 （1） 。 （2） 。 （3）： （4） 。： 18 (1)： 现象是 。(2)现象是 ，离子方程式是 。(3)现象是 B中反应的化学方程式是 。19.（1）a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）最大值为 g。 （3）a 的取值范围是 。20. （1） ； ； 。（2）ZH4的电子式为 。（3）： 。（4）： （5）高三年级化学 铁 限训（二）时间：45分钟 组题审核铁 限 训 二1、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 01 mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多2、下列除杂质的操作中不正确的是()A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤3、将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是()选项ABCD溶液中阳离子Cu2、Fe3、Zn2Cu2、Fe3Cu2、Fe2、Zn2Cu2、Fe2底部金属CuFe、ZnCuCu、Fe4、Cu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是（ ）A浓H2SO4，是否有无色气体生成 B稀HNO3，是否生成蓝色溶液C稀H2SO4，固体物质是否溶解 D稀盐酸，是否生成蓝色溶液5、将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于()A11.2 bc103 B22.4 bc103C22.4 (3a4bc103) D22.4 (3a4bc)1036、某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、AgFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液FeSO4溶液、Cu、Ag你认为可行的方案是()A B C D7、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种8、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是( )A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向AlCl3溶液滴加过量氨水9、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）A2：3 B1：3 C1：4 D5：310、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g61322436反应后剩余固体质量/g0128128248下列结论正确的是（ ）A第组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB第、组剩余固体全是铜 C第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=3211、（2011上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ）A铁 B氮 C氧 D碳12、有一铁的氧化物样品，用5mol/L 140ml 盐酸可恰好使其完全溶解,所得的溶液通入1.775g氯气后恰好反应完全,把该溶液加热、蒸干、灼烧后，得到的固体质量是（ ）A、26.75g B、20g C、18 g D、22.5g13. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O714把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 A70% B524% C476% D30%15、铜粉放入稀硫酸中加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液是蓝色，同时有气体逸出，该盐是（ ）A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3D、FeSO416将纯铁丝5.21g溶于过量的稀H2SO4，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+。待反应完成后，NO3-只被还原成一种产物。溶液中剩余的Fe2+尚需12.0moL 0.3mol/L的KMnO4溶液将其完全氧化。已知MnO4-的还原产物为Mn2+，通过计算确定NO3-的还原产物为（ ）A、N2O B、NO C、NO2D、NH317、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。 试回答：（1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示） 、 。（2）X中一定含有的物质是 。反应II的化学方程式是 。（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg。向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08 g，n=1.6 g。则所缺少的步骤是_。原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）18由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。19 氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯. 蒸发结晶CuCl22H2O(纯) (1)加入氧化剂X的目的是(2)下列氧化剂中最适合本实验的是A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)铁限训二答案1 BD 2 C 3 C 4 D 5 A 6 A 7 A 8 AB 9 C 10 BC 11 D 12 B 13D 14A 15 C 16 B17、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ； Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）Cu、Fe2O3、SiO2 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）洗涤；m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3.018 （1）Al （2）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2ONO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O319 (1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+； (2)A (3)Y：CuO或Cu(OH)2 Z：Fe(OH)3铁限训二答案1 BD 2 C 3 C 4 D 5 A 6 A 7 A 8 AB 9 C 10 BC 11 D 12 B 13D 14A 15 C 16 B17、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ； Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）Cu、Fe2O3、SiO2 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）洗涤；m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3.018 （1）Al （2）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2ONO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O319 (1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+； (2)A (3)Y：CuO或Cu(OH)2 Z：Fe(OH)3铁限训二答案1 BD 2 C 3 C 4 D 5 A 6 A 7 A 8 AB 9 C 10 BC 11 D 12 B 13D 14A 15 C 16 B17、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ； Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）Cu、Fe2O3、SiO2 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）洗涤；m(Fe2O3)