选修四苏教版电解质溶液《水的电离和溶液的酸碱性》教案.doc

【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。【重点难点】水的离子积、c(h+)、溶液的酸碱性和ph的关系【教学过程】一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用ph表示，这是为什么呢？为什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：（1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是h3o+ 和oh （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：h2o+h2o h3o+ oh 简写为h2o h+ oh 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c (h+)c (oh-)c (h2o)应有k电离 室温时，1l纯水中（即55.56mol/l）测得只有110-7molh2o发生电离，电离前后h2o的物质的量几乎不变，故c (h2o)可视为常数，上式可表示为：c (h+)c (oh )k电离c (h2o)思考： 该水中c (h+)等于多少？ c (oh )等于多少？ c (h+)和c (oh )有什么关系？k电离与常数c (h2o)的积叫做水的离子积常数，用kw 表示室温时kw c (h+)c (oh ) =110-14mol思考：水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积是：_（“增大”，“减小”或“不变”）当温度降低，水的离子积是：_（“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的kw增大归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。k值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c (h+)与c (oh )总是相等的思考: 含有h+的溶液一定是酸，含oh 的溶液一定是碱吗？任何酸中只含h+，任何碱中只含oh 吗?结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是h+、oh-共存的。水溶液中都存在kw=c(h+) . c(oh-) （kw 25 =10-14 ）2、溶液的酸碱性和ph思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及kw的影响根据水的电离平衡h2o h+oh- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少） 纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (h+)110-7mol/l增加减少c (oh )110-7mol/l减少增加c (h+)和c (oh )大小比较c (h+)=c (oh )c (h+)c (oh )c (h+) c (oh ); c (h+) 110-7mol/l，c (h+) 越大，酸性越强中性溶液：c (h+)= c (oh ) = 110-7mol/l碱性溶液：c (h+) c (oh ); c (h+) 110-7mol/l，c (oh ) 越大，碱性越强初中我们学习了溶液的酸、碱性可用ph表示，那么c(h+)和ph又是什么关系呢？3、c(h+)和ph的关系思考：25时，纯水的ph？分析：纯水，25时c (h+)= 110-7mol/l 物质的量浓度为110-2mol/l 盐酸溶液ph？分析：c (h+)= 110-2mol/l物质的量浓度为110-2mol/l 的naoh 溶液ph？c (oh-)= 110-2mol/l溶液ph测量可用ph试纸，也可用ph计（也叫酸度计）的仪器