选修六苏教版4.3反应条件对化学平衡的影响学案 (2).doc

反应条件对化学平衡的影响学习目标：1. 巩固平衡移动原理的应用。2. 了解反应条件对化学平衡的影响。情感目标：通过反应条件对化学平衡的影响的学习，培养细致,认真的科学态度。学习重点难点：平衡移动原理的应用；反应条件对化学平衡的影响。学习过程：实验1：氯化钴溶液颜色的变化(1)观察稀释酸性cocl2溶液时颜色的变化实验步骤：向3ml0.5moll-1cocl2溶液中慢慢滴加约6ml浓盐酸,观察现象将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约3ml蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象。cocl42- + 6h2o co(h2o)62+ + 4cl-蓝色 粉红色实 验 现 象 现 象 分 析 cocl2+浓盐酸 加入3ml蒸馏水 (2)观察受热时cocl2溶液颜色的变化 实验步骤：取一支试管，加入3 ml95%乙醇溶液和少量(2-3小粒)氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变化。加乙醇溶解后溶液呈蓝色，稀释时，溶液由蓝色紫色很快变成粉红色(平衡向左移动)；加热时，又由粉红色紫色蓝色（平衡向右移动）。实验改进：实验时间：25分钟练习：1.已知：c（s）co2（g）2co（g）h0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )a、升高温度和减小压强 b、降低温度和减小压强c、降低温度和增大压强 d、升高温度和增大压强2.下列说法正确的是 ( )a、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )a钢铁在潮湿的空气中容易生锈b将fecl3溶液加热蒸干最终得不到fecl3固体c实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气d常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml后，测得其ph54.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是 （）a2mol/lh2so4 b 2mol/lnaoh c 蒸馏水 d 4mol/lch3cooh5.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 （） a 蓝色加深 b 红色加深 c 由粉红色变为蓝色 d 由蓝色变为粉红色6.在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（cocl26h2o）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_色，逐渐加热，则溶液最终会变成_色。原因是_ 7.cucl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，cu(h2o)42+ (蓝色) + 4cl- cucl42- (黄绿色) + 4 h2o ，请你设计一个实验进行验证。_8.ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o请根据要求回答下列问题 ：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。（2）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： 、 等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率（）选择性（）*反应时间/h转化率（）选择性（）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。a、120，4hb、80，2hc、60，4hd、40，3h当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 。参考答案1 a 2b 3a 4 b 5 c 6 粉红色 蓝色，加热时随温度升高cocl26h2o逐渐失颜色水呈蓝紫色至纯蓝。 7. 在盛有cucl2的稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，观察溶液颜色的变化，如溶液颜色变为黄绿色，则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正方向移动。(其它合理方案也可)8.（1）增大乙醇的浓度移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸