鲁科版必修2 元素周期表的应用第1课时 学案2.doc

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律学习要求学习要点1以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律。2能用原子结构理论初步加以解释同周期元素性质递变规律。3了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。1通过第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯元素性质的比较，加深对同周期元素性质的相似性和递变性的理解。2初步学会判断元素原子得失电子难易的方法。3能根据元素的原子结构、周期表中的位置预测元素的性质。1na、mg、al原子半径由大到小的顺序为_，失电子能力由强到弱的顺序为_。预习交流1根据所学知识，你能解释na、mg、al失电子能力由强到弱的原因吗？2si、p、s、cl原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_，与氢气化合越来越_，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐_。预习交流2根据所学知识解释si、p、s、cl得电子能力逐渐增强的原因是什么？3在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐_，原子失电子能力逐渐_、得电子能力逐渐_。因此，元素周期表清楚地体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点答案：预习导引1namgalnamgal预习交流1：答案：na、mg、al电子层数相同，原子序数依次增大，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电子吸引能力依次增强，因此失电子能力减弱。2减小增强容易增强预习交流2：答案：si、p、s、cl电子层数相同，原子序数依次增大，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电子吸引能力依次增强，因此得电子能力逐渐增强。3减小减弱增强一、同周期金属原子性质递变规律(以第3周期元素为例)提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属得失电子能力的大小。提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液、naoh溶液提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布(1)实验中必须用到的仪器有：_，试剂有：_。(2)简单的实验步骤：_。(3)结论：_。下列叙述能肯定金属a比金属b更活泼的是()。aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换h生成的h2比1 mol b从酸中置换h生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能比较元素原子失电子能力(金属性)强弱的实验方法1根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。2根据金属单质与盐溶液的置换反应：a置换出b，则a对应的金属元素比b对应的金属元素金属性强。3根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(fe对应的是fe2，而不是fe3)。4根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。二、同周期非金属元素原子性质的递变规律(以第3周期元素为例)小明同学查阅了si、p、s、cl四种元素的相关性质如下表：元素sipscl与h2化合的难易高温时生成少量sih4磷蒸气与h2能反应加热光照或点燃对应的气态氢化物及其稳定性sih4很不稳定ph3不稳定h2s较稳定hcl稳定最高价氧化物sio2p2o5so3cl2o7最高价氧化物对应的水化物的酸性h4sio4酸性很弱h3po4中强酸h2so4强酸hclo4酸性比h2so4的强请你认真分析对比表中的信息，你能总结出哪些规律？得出什么结论？甲、乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()。a b只有c d比较元素原子得电子能力(非金属性)强弱的实验方法1根据非金属单质与h2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。2根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。3根据非金属单质之间的相互置换：a能置换出b，则a对应的非金属元素的非金属性强于b对应的非金属元素的非金属性。4根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。5根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。1下列叙述不正确的是()。ana、mg、al最外层电子数依次增多bna、mg、al失电子能力依次减弱cna、mg、al对应的氢氧化物的碱性依次减弱dna可以从alcl3溶液中置换出金属al2下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()。a硼 b氮c氟 d碳3下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()。asio2 bn2o5cp2o5 dco24下列事实不能作为实验判断依据的是()。a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b铁投入cuso4溶液中，能置换出铜，钠投入cuso4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱c酸性h2co3h2so4，判断硫与碳的非金属活动性强弱d根据br2和i2分别与h2反应的剧烈程度，判断溴与碘的非金属活动性强弱5判断下列说法是否正确，不正确的指出原因。(1)c、n、o、f原子半径依次增大。(2)ph3、h2s、hcl稳定性依次增强。(3)hclo比h2so4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲氧化性强。6在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_；化学性质最稳定的元素的符号是_。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_、_；原子半径最大的金属元素的名称是_；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_；稳定性最强的气态氢化物是_。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领答案：活动与探究1：答案：(1)试管、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液(2)切一小块钠，用滤纸吸干表面上的煤油，放入试管中。向试管中加入3 ml蒸馏水，并滴2滴酚酞试液，观察现象。取两小段镁带，用砂布擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入3 ml水，并往水中滴2滴酚酞试液，观察现象。然后，加热试管至沸腾，观察现象。取一小片铝和一小段镁带，用砂布擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2 ml稀盐酸，观察发生的现象(3)金属失电子的能力由强到弱的顺序：钠镁铝迁移与应用：d解析：a项只指出a、b两种元素原子的最外层电子数的多少，因而不能确定a、b的金属性的强弱。b项只说明了a、b原子电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。c项说明了等物质的量的a、b金属与酸反应生成h2的多少，未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出h2越快，则金属越活泼，与放出h2的多少无关。d项正确，因为只有很活泼的金属(如k、ca、na)才能在常温下与水反应放出h2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。活动与探究2：答案：规律：与h2反应越来越易气态氢化物的稳定性越来越强最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，同周期的si、p、s、cl得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。迁移与应用：c解析：中与某金属反应时，甲原子得电子比乙容易才能得出甲比乙的非金属性强；中单质的熔、沸点不能作为判断非金属性强弱的依据。当堂检测1d解析：根据同周期元素的原子性质递变规律可知a、b、c正确；na还原性比al强，但由于与水剧烈反应，故不能从alcl3溶液中置换出金属al。2c解析：推断已知元素与氢气化合的难易其实质是比较元素原子的得电子能力的强弱。根据同一周期从左到右元素的得电子能力逐渐增强知它们与氢气反应生成氢化物由易到难的顺序为fncb，即元素原子得电子能力越强，与氢气化合越容易。3b解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为npcsi。4b解析：a项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与h2o反应，故b项不能作为判断依据；c项中根据h2co3、h2so4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；d项所述符合根据非金属单质与h2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。5答案：(1)错；原因：同周期元素的原子半径自左到右依次减小。(2)对；