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主讲：刘秀冉 物质的量 一、物质的量的单位摩尔1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3、计算公式：n=N/ n=m/M例如：80克氢氧化钠所含分子的物质的量？溶于水电离出氢氧根离子的物质的量？电子的物质的量？如果是分子或离子的数目呢？思考：分子或离子中所含电子或质子物质的量的计算化学反应方程式中物质的量的应用2下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol3下列说法正确的是（）。A摩尔质量就等于物质的量B摩尔质量就物质的量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等二、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22.L/mol)同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比等于分子个数比同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比思考：知道标准状况下气体的密度怎么求其摩尔质量？1下列叙述正确的是（ ）。A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同3已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。A16 g B32 g C64 g /mol D32 g /mol4有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是( )。A28.4 B28.4 gmol-1 C71 D71 gmol-5同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。AO2 BCH4 CCO2 DSO26用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA7a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）。Aab/44 mol-1 B44b /a C44b /a mol-1 D22b /a8下列叙述正确的是( )。A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O2的摩尔质量为16g/ molB标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D常温下，9.5克MgCl2中含Mg2为0.2 NA10下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等111克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A71n B (1/71)n C35.5n D(1/35.5)n三、物质的量在化学实验中的作用1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号cB ，公式：cB=nB/V，单位通常是用molL表示。2、物质的量溶液配制步骤（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。3、溶液稀释规律：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）思考：物质的量浓度与质量分数之间的换算1欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）。 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D2 14%KOH溶液，加水100 g稀释，得到250 mL7%KOH溶液，7%KOH溶液的物质的量浓度为（ ）。A0.01mol/ L B1 mol/ L C4 mol/ L D无法计算练习10.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）。A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：32(4分)若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。3(12分) 483 g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个4将标准状况下的a L HCl（g）溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）。 （水的密度为1 g/cm3） Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1 若知道盐酸的物质的量浓度如何求质量分数呢？思考：.标准状况下，盛满氯化氢气体的烧瓶，用喷泉实验的方法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为（ ）烧瓶内若是氯化氢和氮气的混合气体呢？5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是()。A1 L溶液中含有0.6NA个钾离子B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个18实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100ML的0.1mol/l的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有()。托盘天平10 mL量筒100 mL量筒烧杯玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管ABC D5（8分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。26.（11分）某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1 mol/L的盐酸溶液量筒量取浓盐酸体积/mL应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_；用量筒量取浓盐酸时仰视 ；用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水 ；C操作中不小心洒出有溶液 。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。作业下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）。A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 gSO3 D9.6 g H2SO410下列叙述正确的是( )。A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是( )。A28.4 B28.4 gmol-1 C71 D71 gmol-112科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A该原子的摩尔质量是a NA Bw g该原子的物质的量一定是w/(aNA) molCw g该原子中含有w/a个该原子 D由已知信息可得：NA=12/a14某10%NaO