盐类的水解和难溶性物质的溶解平衡练习题.docx

盐类的水解和难溶性物质的溶解平衡练习题基础：1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2.下列说法中正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3.有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4难溶盐AmBn的离子积KspC（An+）mC（Bm）n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，则其Ksp为：A2.33104 B1105 C11010 D110125在100ml0.01 molL1KCl溶液中，加入1ml0.01 molL1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）：A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl6.Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO47.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 8.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)9.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)10.在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)11.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO312下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ()A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C热的苯 D氯化铝溶液 3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D巩固：1若室温时pH=a的氨水与pH=b的稀盐酸等体积混合。恰好完全反应，则该氨水电离出OH-的物质的量浓度与原氨水物质的量浓度之比为( ) A10 a+b-14 B10 a+b-12 C. 1012-a-b D1014-a-b2.在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ） K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D3关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A.c（NH4+）： B.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)C.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)D.水电离出的c（H+）： 4.物质的量浓度相同(0.1 molL1)的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈碱性，则c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）5在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：() A 2 B 小于2 C大于2 D126物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 7在25时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc BacbCbac Dcab825时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21 的体积比混合，若混合溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液的pH()A大于7 B小于7C等于7 D无法确定9下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A硫酸铵 B氯化铵C硝酸钾 D硝酸铵10.下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)11常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH7，则c(Na)_c(A)(填“”、“(3)AD12.在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”、“c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)12.(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)c(Na)c(H)c(OH).(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD13.下列实验能达到实验目的的是（ ） 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A、 B、 C、 D、 14铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A镓酸酸性强于铝酸 B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是难溶物 15将100mL 0.1 molL1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是 A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgF C产生的沉淀为AgF和AgCl DAgF难溶于水16石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是ANH4Cl溶液 BKCl溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液17、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.610 -12 mol3 L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.610 -39 mol4 L-4 A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO318. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为 （ ）A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011molL119写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 APbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)c(Cl)2 BAgBr(s)Ag+Br； Ksp=c(Ag+)c(Br)CBa3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3c(PO43)2DAg2S(s)2Ag+S2；Ksp=c(Ag+)c(S2)20（2012吉林市二模）已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12，MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C. 25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小D. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF221将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A B. C D22（山东聊城）已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是 A等体积浓度均为0.02molL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀 B离子浓度均为0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时， CrO42-先沉淀 C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式： CH3COOAg+H+C1-=CH3COOH+AgCl D298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：23下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大24.在100 mL 0.10 molL1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01 molL1提高：1.已知一种c(H+)=110-3mol/L的HA酸溶液与一种c(OH-)=110-3mol/L的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是A. 生成的盐MA水解呈酸性 B. 原来浓度酸大于碱C. 可能是等浓度的强酸和弱碱的反应 D. 反应后溶液中c(M+)c(A-)2.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是A.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) B.c(H+) + c(H2CO3) c(CO32-) = c(OH-)C.c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-) D.c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L3.0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32)更接近0.1mol/L，可采取的措施是 A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热4.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和6相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， （已知醋酸酸性强于苯酚）。按pH值由大到小顺序排列正确的是 ( )A B C D7已知Ksp(Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A. 1.8107molL1 B. 1.0105molL1 C. 1.0107molL1 D. 1.8109molL18下列叙述中正确的是A溶度积大的化合物溶解度一定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质9. 下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是（ ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动10. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（ ）A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO411. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（ ）A. Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化C. MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀12已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103 mol2L2。下列叙述正确的是()A等体积混合浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2为0.121 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大高考链接：1(2011全国)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是AB C D2（2011年全国）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-) C当pH=7时，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na+)3(12 天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)4（11 重庆理综）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体5.（2010四川理综）有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)6.（2008广东化学）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7.（09 福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小8.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)9.（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平