鲁科版选修3 共价键与分子的空间构型 第2课时 学案.doc

第2节共价键与分子的空间构型第2课时分子的空间构型与分子性质课堂合作探究问题导学一、分子的极性活动与探究1(1)什么是极性分子？(2)什么是非极性分子？(3)如何判断分子的极性？迁移与应用下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()aco2、h2sbc2h4、ch4ccl2、c2h2dnh3、hcl判断abn型分子极性有一经验规律：若中心原子a的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如bf3、co2等为非极性分子；nh3、h2o、so2等为极性分子。二、键的极性和分子的极性活动与探究2(1)为什么同为双原子分子的cl2分子是非极性分子，而hcl分子是极性分子？(2)请你从力学的角度分析：为什么co2分子是非极性分子，而h2o分子是极性分子？迁移与应用下列叙述正确的是()ano、n2o、no2、nh3都是非极性分子bco2、so3、bcl3、nf5都是非极性分子ch2o、nh3是极性分子，hcl、ch4是非极性分子dpcl5、ncl3、so3、bf3、ccl4都是非极性分子答案：b化合价法判断abn型分子的极性(n2)：abn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。当堂检测1下列叙述正确的是()a两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键b极性分子中不可能含有非极性键c含有极性键的分子一定是极性分子d非极性分子中可能含有极性键2实验测得becl2为共价化合物，两个becl键之间的夹角为180，并有对称性，由此可判断becl2属于()a由极性键形成的极性分子b由极性键形成的非极性分子c由非极性键形成的极性分子d由非极性键形成的非极性分子3nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是()a分子中不能含有氢原子b在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键c在abn分子中每个共价键都相同d在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量4微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()a水分子具有极性共价键b水分子中有共用电子对c水由氢、氧两元素的原子组成d水分子是极性分子5下列叙述中正确的是()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子6科学家发现，在300500 m海洋深处沉积物中存在着“可燃冰”物质，主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水与甲烷，因而得名。下列关于甲烷水合物中两种分子极性的描述正确的是()a两种分子都是极性分子b两种分子都是非极性分子cch4是极性分子dh2o是极性分子，ch4是非极性分子答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：(1)答案：在分子中电荷分布不对称、不均匀，正、负电荷重心不能集中于一点，存在正、负两极的分子。(2)答案：在分子中，电荷分布对称、均匀，正、负电荷重心重合在一起，不存在正、负两极的分子。(3)答案：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如：hcl。以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如：cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：p4，应注意：o3(v形)是极性分子。以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：ab2型的直线形分子co2；ab3型的平面正三角形分子bf3；ab4型的正四面体结构分子ch4等。分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如v形的h2o；三角锥形的nh3；不规则四面体形分子ch3cl等。迁移与应用：b解析：此题考查键的极性和分子的极性。a中co2结构为o=c=o，h2s为，所以都含极性键，但h2s空间结构不对称，是极性分子；b中c2h4为，ch4为，都含极性键，空间结构对称，键的极性可以互相抵消，都属于非极性分子；c中cl2不含极性键，d项中nh3、hcl为极性分子，都不符合题意。活动与探究2：(1)答案：在cl2分子中，共用电子对不偏向任何一方，cl原子不显电性，为非极性分子。在hcl分子中，h共用电子对偏向cl原子，所以cl原子一端相对地显负电性，h原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以为极性分子。(2)答案：c=o键是极性键，但从分子总体而言co2是直线形分子，两个c=o键是对称排列的，两键的极性互相抵消(f合0)，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。oh键是极性键，共用电子对偏向o原子，由于分子是折线形构型，两个oh键的极性不能抵消(f合0)，所以整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。迁移与应用：b解析：根据abn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，若不相等则为极性分子，可判断：a组中中心原子n原子价电子数为5，四种化合物中没有一种元素的化合价为5，故a项错误；b项中心原子c、s、b、n的化合价等于其价电子数，co2、so3、bcl3、nf5均为非极性分子，故b项正确；hcl是极性分子，故c项错误；ncl3分子中n原子化合价与其价电子数不等，故d项错误。【当堂检测】1d2b3b解析：co2、bf3、ccl4分子中中心原子的价电子都参与成键，其化合价绝对值与族序数相等，故为非极性分子；nh3、h2s中n、s的化合价绝对值与族序数不相等(即价电子未全部成键)，故是极性分子。4d解析：在电场中水分子会迅速摆动，说明水分子是极性分子。5b解析：a中co2是非极性分子；b是正确的；c中f、cl、br、i四种元素位于同一主族，从上到下元素非金属性依次减弱，因此按照此顺序，氢化物稳定性依次减弱；d中h2o是v形分子。6d解析：ch4分子中的c原子通过sp3杂化与h原子的s轨道