鲁科版选修3 原子结构与元素性质 第2课时 作业2.doc

课后训练1下列元素电负性最小的是()afe bal cca dcu2具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是()a对应氢氧化物是两性氢氧化物b电负性数值大于3c最高价氧化物对应的水化物是酸d具有可变化合价3下列各组元素性质的递变情况错误的是()ali、be、b原子的最外层电子数依次增多bsi、p、cl元素的最高正价依次升高cn、o、f元素的电负性依次增大dna、k、rb元素的第一电离能依次增大4x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx的氧化性小于y的氧化性dx的第一电离能小于y的第一电离能5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：6下列叙述错误的是()a同一周期中，碱金属的第一电离能最小bp的外围电子排布式为3s23p3c碱金属元素具有较大的电负性d当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定7x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷之差为mnc电负性xyd第一电离能xy8下列不能说明x的电负性比y的电负性大的是()ax单质比y单质容易与h2化合bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强cx原子的最外层电子数比y原子最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来9下列各组元素按电负性大小排列正确的是()afno boclfcasph dclsas10下列不是元素电负性的应用的是()a判断一种元素是金属还是非金属b判断化合物中元素化合价的正负c判断化学键的类型d判断化合物溶解度的大小11根据表中元素的电负性判断：元素cafsochpclmgas电负性1.04.02.53.52.52.12.13.01.22.0caf2、so2、ch4、pcl3、mgo、ash3、cl2、hcl中属于离子化合物的有_，属于共价化合物的有_。12处于相邻两个周期的主族元素a、b、c、d，它们的原子半径依次变小；a离子和b离子的电子层相差两层，且能形成ba2型的离子化合物；c的离子带3个单位正电荷；d的气态氢化物化学式为h2r，d在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：(1)写出a、b、c、d的元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)b、c、d的第一电离能从大到小的顺序_。(3)a、b、c的电负性从大到小的顺序_。(4)向d的氢化物的水溶液中滴入少量a的单质，发生了什么现象？写出有关反应的化学方程式。_；_。13不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号libebcofx值1.01.52.02.53.54.0元素符号naalsipsclx值0.91.51.82.12.53.0(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定mg、n的x值范围：_x(mg)_，_x(n)_。(3)在pn键中，共用电子对偏向_原子。(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即x1.7时，一般为离子键；x 1.7时，一般为共价键。试推断：albr3中化学键类型是_。(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是_。(6)根据以上结论，判断alcl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是_(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。14有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，b原子最外层中有两个未成对的电子，d、e原子核内各自的质子数与中子数相等，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d与b的质量比为，e与b的质量比为。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出d原子的电子排布式_。(3)指出e元素在元素周期表中的位置_。(4)比较a、b、c三种元素的第一电离能的大小顺序_(由大到小的顺序排列)。(5)比较元素d和e的电负性的相对大小_。参考答案1. 答案：c解析：可以根据金属活动性顺序和元素周期表判断金属性强弱，金属性越强，元素电负性越小。故答案为c。2. 答案：b解析：两性氢氧化物对应元素是金属元素；一般情况下，金属元素电负性小于2，非金属元素电负性大于2；过渡元素最高价氧化物对应水化物可能为酸(如mn)，且过渡元素有的具有可变化合价(如fe)，故a、c、d均不正确。3. 答案：d解析：a、b、c三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，元素电负性依次增大；同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。4. 答案：b解析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，可知x为上一周期非金属元素，y为与x相邻的下一周期的金属元素，从而可推断b项正确。5. 答案：a解析：由电子排布式可知：为s，为p，为n，为f。根据元素周期律可知：第一电离能为，a正确；原子半径应是最大，最小，b不正确；电负性应是最大，最小，c不正确；f无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，d不正确。6. 答案：c解析：a项正确；p的外围电子排布为3s23p3，b正确；碱金属元素是同周期元素中电负性最小的，c不正确；当各轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定，d正确。7. 答案：d解析：xm与yn的核外电子排布相同，则质子数xy，原子半径xy。x和y的核电荷数之差为mn。x比y更易失电子，第一电离能x小于y的，电负性x小于y的。8. 答案：c解析：若x的电负性比y的电负性大，则表明x的非金属性比y的非金属性强。a、b、d三项均能说明x的非金属性比y强。原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，因此只有c项不能说明。故选c项。9. 答案：d解析：由电负性的递变规律知：f的电负性最大，故b错，a中应为fon，c中应为pas，d正确。10. 答案：d解析：元素电负性小于2的一般为金属元素，大于2的一般为非金属元素；在化合物中电负性大的元素显负价，电负性小的显正价；成键元素电负性差值大于1.7时为离子键，小于1.7的为共价键，电负性与物质的溶解度无关。11. 答案：caf2、mgoso2、ch4、pcl3、ash3、hcl解析：由表中电负性数据分别计算各物质中两元素的电负性差，x1.7的为离子化合物，x1.7的为共价化合物。12. 答案：(1)brmgals(2)smgal(3)bralmg(4)溶液变浑浊；br2的深红棕色退去h2sbr2=s2hbr解析：由ba2为离子化合物可以推知，b为2价，原子最外层有2个电子，a为1价，原子最外层有7个电子。c最外层有3个电子。d在氢化物中呈2价，最高价氧化物为do3。由其中d占40%可求出d相对原子质量为32，质子数为16，即s，综合上述信息可以推出各元素。13. 答案：(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.91.52.53.5(3)氮(4)共价键(5)f(6)al元素和cl元素的电负性差值为1.51.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物解析：(1)表中同一周期的元素从lif，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从lif，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)根据(1)的规律mg的x值应大于na的x值(0.9)小于be的x值(1.5)；n的x值应大于c的x值(2.5)小于o的x值(3.5)。(3)从p和n的x值大小可看出，n原子吸引电子的能力比p原子的强，在形成的分子中n原子带负电荷，故共用电子对偏向n原子一方。(4)根据规律：br的x值小于cl的x值(3.0)，alcl3中的x3.01.51.5，所以albr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是f，推测x值最大的应为f。14. 答案：(1)consis(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期第a族(4)cba(或氮氧碳)(5)ed(或硫硅)解析：a原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为k层，故a的电子排布式为1s22s22p2，即a为碳元素；b原子最外层中有两个未成对的电子，说明b为第a或第a族元素，又b与a同周期，说明b为氧元素；c元素可以与b形成cb2型化合物且c与a、b