鲁科版选修3 原子结构与元素性质 作业4.doc

自主广场我夯基 我达标1.下列哪个量不是定量地衡量或比较原子得失电子能力强弱的是（ ）a.电离能 b.电子亲和能 c.电势 d.电负性思路解析：电离能是用来衡量气态的原子或离子失去电子的难易的。而电子亲和能的大小用来衡量气态原子获得电子的容易和困难程度。元素的电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值。答案：c2.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( )a.3s23p1 b.3s23p2 c.3s23p3 d.3s23p4思路解析：当原子轨道处于全满、半满时，原子比较稳定，电离能较大。答案：c3.下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ）a.knali b.fosc.aspn d.cno思路解析：同周期从左向右主族元素的电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小。答案：b4.电负性差值为零时，可形成（ ）a.共价键 b.非极性共价键 c.金属键 d.离子键思路解析：电负性差值为零时，形成的化学键中共用电子不偏向任何一方，故可形成非极性共价键。答案：b5.下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列正确的是（ ）a.na mg al b.b c nc.si p as d.he ne ar思路解析：同周期从左到右，电离能总的趋势逐渐增大，但有些元素（如be、mg、n、p等）的电离能比相邻元素的电离能高些，是因为它们的外层电子构型达到了全充满或半充满的稳定结构，同主族元素自上而下电离能依次减小。但在同一副族中，自上而下电离能变化幅度不大，且不太规则。答案：b我综合 我发展6已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )a.质子数cb b.离子的还原性y2-z-c.氢化物的稳定性h2yhz d.原子半径xw思路解析：由题意可知，四种离子都具有氖的电子层结构,根据化合价y、z应是氧和氟，w、x应是铝和钠，a、b、c、d分别是13、11、8、9，cb，a错。o2-的还原性大于f-，故b对。h2o的稳定性小于hf，故c错。原子半径naal，d也正确。答案：bd7. x、y、z为短周期元素，z的原子序数等于x、y的原子序数之和，且z离子比x离子多三个电子层，下列推断不正确的是( )a.y的原子半径大于z的原子半径 b.x可能为金属元素c.y与z不可能形成离子化合物 d.z一定为非金属元素思路解析：因x、y、z为短周期元素，z离子比x离子多3个电子层，推知z只能是氢元素，z为第3周期的s、cl等元素；根据z的原子序数等于x、y的原子序数之和，推知y为第3周期的非金属元素，且y的原子序数小于z，根据元素周期律即可判断选项中a、c、d正确，b错误。答案：b8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）a.k、na、li b.al、 mg、 nac.n、o、c d.cl、 s、p思路解析：本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，b、c、d选项中均逐渐降低。同主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小，故a逐渐升高。第a族中的be、mg、ca及第a族的n、p、as第一电离能出现反常现象。答案：a9.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）a.各原子轨道电子均已填满b.其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c.化学性质非常不活泼d.同周期中第一电离能最大思路解析：稀有气体原子各轨道均已填满，达到稳定结构，因此a的叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期a、a、a族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期a、a族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，因此b的叙述不正确。答案：b10.关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ）与水反应比钠剧烈 它的密度比钠小 它的氧化物暴露于空气中易吸收co2 其第一电离能小于钠的 它是还原剂a.只有 b.和 c.和 d.和思路解析：碱金属随核电荷数的递增，金属活泼性增强，故错；li的第一电离能大于na，故错。答案：d11.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）a.原子半径呈周期性变化 b.元素的化合价呈周期性变化c.电负性呈周期性变化 d.元素原子的核外电子排布呈周期性变化思路解析：元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化本质原因为核外电子排布呈周期性变化。答案：d12.有短周期元素a、b、c，原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子最外层电子数之和比c的次外层电子数少2，它们质子数之和不超过m电子层最多容纳的电子数。将它们分别与氧元素结合，均可生成两种氧化物，a的氧化物有d和e，d的含氧量比e高；b的氧化物有f和g，g有毒；c的氧化物有h和i，h能和e发生化合反应。(1)i中含有的化学键类型_；d的名称为_；f过量在世界引起_。(2)写出f和i反应的化学方程式_；过量的f与c的氧化物的水化物反应的离子方程式_。(3)与c在同一周期的某非金属元素r，位于m主族，则其形成的气态氢化物的化学式为_。思路解析：由题意知a、b、c三种元素应是第一、二、三、四主族中的短周期元素，能和氧生成两种氧化物的一般为氢、钠、碳等，再结合三者原子序数增大、氧化物中的含氧量、氧化物的毒性等条件可得结论。答案:(1)离子键，非极性键 过氧化氢 温室效应(2)2na2o2+2co2=2na2co3+o2 co2+oh-=(3)h8-mr或rh8-m我创新 我超越13.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/mm0.1600.0890.2430.1020.074化合价+2+2+3+6，-2-2下列叙述正确的是（ ）a.l、m的单质与稀盐酸反应速率lmb.q、t两元素间可形成两性化合物c.r、t两元素的氢化物分子间能形成氢键d.l、r两元素的简单离子的核外电子数可能相等思路解析：本题综合考查了同周期和同