鲁科版选修3 原子结构与元素周期表 第2课时 作业2.doc

课后训练1下列说法中，正确的是()a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的过渡元素都是金属元素2基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()a1种 b2种 c3种 d8种3已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc4若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有5个电子层c该元素原子的m能层共有8个电子d该元素原子最外层共有3个电子5下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生h2的是()a核内无中子的原子b价电子排布为3s23p1的原子c最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子dn层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数两倍的原子6下列元素一定为主族元素的是()a价电子排布为ns2np5的元素b价电子排布为ns2的元素c原子最外层电子数大于电子层数的元素d最高价氧化物对应水化物是酸的元素7x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有1个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为()axy bxy2cxy3 dx2y38下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子9甲、乙两元素原子的l层电子数都是其他层电子总数的2倍，下列推判正确的是()a甲与乙处于同一周期b甲与乙处于同一主族c甲与乙的单质都是原子晶体d甲与乙的原子序数之和为偶数10下列离子半径比大于1的是()a bc d11某元素的原子序数为24，试问：(1)此元素原子的电子总数是_(2)它有多少个电子层？_，有多少个能级？_(3)它的价电子排布是什么？_，它的价电子数是多少？_(4)它属于第几周期？_，第几族？_，主族还是副族？_(5)它有多少个未成对电子？_12按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。a的原子中只有一个电子层且只含1个电子；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他2p轨道电子的自旋方向相反；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的最外层电子排布为3s23p6。(1)写出由a、b、c、d中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：_。(2)写出用上述元素组成的物质制得a的单质的化学方程式(至少写出2个)_、_。(3)检验某溶液中是否含有d元素的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有b元素的离子，通常所用的试剂是_和_。(4)写出e的元素符号_。13有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外只有1个电子，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；d元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)写出c、d两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。c_，d_。(3)写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。(4)c元素位于第_周期，第_族。a、b、c、d四种原子半径由大到小的顺序是_。b、c离子半径大小是_。14甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外l层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有一对成对电子；丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子轨道表示式为。它的单质常温下为气态。试用化学用语回答以下问题：(1)写出下列元素的符号：甲_；丁_；戊_。(2)丙元素原子价电子排布式为_。(3)丙的硫酸盐与少量氨水反应的离子方程式：_。参考答案1. 答案：d解析：第a族都是金属，a错；a族都是非金属，b错；a、a、a族的非金属元素，长、短周期都有，c错；d符合题意。2. 答案：c解析：4s能级中只有1个电子时其价电子排布只能为3d04s1,3d54s1,3d104s1。3. 答案：c解析：由于aa2、bb、cc3、dd的电子层结构相同，因此，a2b1c3d1，故原子序数的大小关系是abdc，原子半径的大小关系是bacd，离子半径的大小关系是cdba，单质的还原性bacd。4. 答案：b解析：a项，该原子中应有1个未成对电子；b项，n5，共有5个电子层；c项，m层为n3,3s23p63d10共18个电子；d项，最外层为第5层，只有2个电子。5. 答案：b解析：a项，核内无中子的原子是h，不符合题意；b项该原子为al，故正确；c项，该原子为mg，其单质不与烧碱溶液反应；d项，该原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为s，其单质不与稀硫酸反应。6. 答案：a解析：a项中为a族，一定是主族元素；价电子构型为ns2的可能为氦，是零族元素；c项中这样的元素不一定是主族元素，如氖、氩等；d项中该元素可能为锰等过渡元素。7. 答案：a解析：由题意可知，由于元素x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则符合此条件的短周期元素只有锂和硅。根据“y位于x的前一周期且最外层只有一个电子”的题设，可判断若x是锂，则y为氢；若x是硅，则y当为锂。这样，所形成的化合物可能是li4si或lih。前一化合物没有见过，且也没有符合其化学式的选项，可确定只有后一化合物符合题意。8. 答案：a解析：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其形成稳定结构时所得电子数，b错。最外层有2个电子的原子中有氦，其单质不是金属，c错。最外层有5个电子的原子中锑(sb)、铋(bi)，其单质是金属，d错。故选a。9. 答案：d解析：若l层为最外层，则l层有4个电子，为碳元素；若l层不为最外层，则有82(x2)，x2，为镁元素。显然a、b、c皆不正确。碳元素原子序数(6)与镁元素原子序数(12)之和为偶数，答案选d。10. 答案：a解析：核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，a对。同周期从左到右原子半径依次减小，b错。同种元素的阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径，c、d错。11. 答案：(1)24(2)4个电子层7个能级(3)3d54s1价电子数为6(4)第4周期第b族副族(5)有6个未成对电子解析：根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故为cr元素。从价电子排布式中可得出答案。12. 答案：(1)koh、kclo、kclo3、hclo、hclo3等(2)2h2o2h2o22k2h2o=2kohh2(3)焰色agno3溶液稀硝酸(4)ar解析：a的原子中只有一个电子层且只含1个电子，则a为氢(h)元素；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则b的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，b为氯(cl)元素；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他2p轨道电子的自旋方向相反，c的轨道表示式为，c为氧(o)元素；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，则d的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，d为钾(k)元素；e原子的最外层电子排布式为3s23p6，e为氩(ar)元素。13. 答案：(1)hnmgp(2)(3)n23mgmg3n2(4)3ar(mg)r(p)r(n)r(h)r(mg2)r(n3)解析：a元素原子核只有一个电子，则a为氢；b元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮；c元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁；d元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3 ，为磷。推知c位于第3周期，第a族。mg和p位于同周期，则r(mg)r(p)，n与p位于同主族，则r(n)r(p)，h原子半径最小。mg2与n3具有相同的核外电子排布，故r(mg2)r(n3)。14. 答案：(1)cko(2)3d104s1(3)cu22nh3h2o=cu(oh)2解析：甲元素原子核外l层上s能级和p能级电子个数相同；可知甲的核外电子排布式为：1s22s22p2，即甲为碳(c)元素。乙元素原子3p能级上只有一对成对电子，即乙的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，乙为硫(s)元素。丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，丙的核外电子排布式为：1s