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“弱电解质的电离”学案襄阳一中化学组知识与技能目标：（1）了解强弱电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。（2）了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。（3）会书写常见弱电解质的电离方程式。过程与方法目标：（1）能与同学、教师交流、合作，来了解有关弱电解质电离的知识。（2）通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。情感态度和价值观目标：能通过研究弱电解质的电离平衡及在生活中的应用，解释生活中的一些问题，培养学生学习化学的兴趣。教学重点、难点教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。教学难点：弱电解质的电离平衡。课前准备：一、 概念电解质： （各举两个） ；非电解质： （各举两个） ；二、电解质与非电解质比较电解质非电解质概念结构实例说明课中过程实验探究3-1（学生演示实验）比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值。 0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH溶液的PH与镁条反应的实验现象根据实验现象，讨论问题：（1） 镁条与酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2） 当酸溶液的物质的量浓度相同时，溶液中H+浓度是否相等？怎么判断？（3） 为什么相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，H+浓度却不相同？强弱电解质1定义：强电解质： ；弱电解质： ； 判断的依据： ；2强弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质的种类弱电解质的电离平衡CH3COOH = CH3COO - + H+思考与讨论：(1) 开始时，V电离 和 V结合怎样变化？(2) 当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。(3) 关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？外界对电离平衡的影响：（学生分组实验）CH3COOH = CH3COO - + H+改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C（CH3COOH）反应现象加热加盐酸加氢氧化钠加醋酸钠加醋酸加水电离方程式的书写原则：1 对强电解质应该怎么写？2 对多元弱酸应该怎么写？3 对弱碱应该怎么写？练习： 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 在水溶液中的电离方程式。电离平衡常数：（1） 定义： （2）a 对于一元弱酸 HA H+A-其电离平衡常数表达式： b 对于一元弱碱 BOH B+OH-其电离平衡常数表达式: 随堂练习1、弱电解质加水稀释时，电离程度_, 离子浓度_? （填变大、变小、不变或不能确定） 2、关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是() A强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性。 B强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度。 C强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中。 D在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的。3、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化不太的是（）A 自来水 B 0.5mol/L 盐酸 C 0.5mol/L 醋酸 D 0.5mol/L 氯化铵溶液4、用水稀释0.5mol/L醋酸溶液，其