高一化学必修一专题三、专题四.docx

专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金例题解析：例1（1）100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液与60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。（2）若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_mL。例2 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A、B两点的意义 ，OA与AB段发生反应的离子方程式。习题精练：一选择题1将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、1112. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A3:1 B2:1 C1:1 D1:33将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)35铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高6等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量7某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n8铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂9将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2 B.4 C.8 D.1010甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g二填空题11请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中 。铝片与氢氧化钠溶液反应 。氢氧化铝与足量盐酸反应 。氯化铝溶液中加入过量氨水 。12为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁和铝的质量比是_。 待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与中所得气体的体积比c: b=_13铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1)加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .(2)加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .(3)通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .(4)煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.14某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1) 固体B所含物质的化学式 。(2) 固体E所含物质的化学式 。(3) 反应的离子方程式为 。三计算题15向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入85.7 mL 0.7 molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?16用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛有水的水槽中，用排水法收集得标准状况下的氢气1.344 L，再向水槽内的无色透明溶液中逐滴加入0.5 molL-1 AlCl3溶液，至20 mL时开始出现沉淀，当加入40 mL时析出沉淀量达最大值。试求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量。第二单元 铁、铜的获取及应用例题解析：例1在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+例2将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？ 例3两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是 ( )A. Zn和MgB. Fe和MgC. Zn和FeD. Fe和Cu例4.铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.第三单元 含硅矿物与信息材料例题解析：例1Al2O32SiO22H2O是一种 ( )A混合物B硅酸盐C两种氧化物的水化物 D铝酸盐例2矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为2KAlSi3O82H2CO39H2O=2K2HCO3-4H4SiO4Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是_。例3普通玻璃中Na2SiO3CaSiO3SiO2 114 (物质的量之比)，若以a Na2Ob CaOm SiO2表示此玻璃的组成， 则abm 。y沉淀(g)V(H2SO4)b2555例417g样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2 ），放入盛100 mL NaOH溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL-1稀H2SO4溶液，生成的沉淀的物质的量与加入H2SO4溶液的体积关系如图。试求：加入NaOH溶液的浓度；b5时。样品中各成分的质量分数。 专题三从矿物到基础材料A卷可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ）A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱2（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4eOH DFe3eFe3+4在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO325下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A B全部 C D6制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无7由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( ) A锌 B铁 C铝 D镁二、选择题（不定项）8下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 （ ）AFe (OH)2 BAl (OH)3 CCO DCO29将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ）AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)310将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜11.下列离子方程式书写正确的是 ( )AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3-= CaCO3H2OC铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O12将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )A2:3 B3:2 C1:2 D1:1三、（本题包括5小题，共43分）13（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物形式为：_ _，写出和胃酸反应的化学方程式： _。14（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 。15（10分）以下三例是常见的化学实验：CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列问题： （1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系： （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ 。 （3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 。16（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_。为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式_ _ _ _ 。17（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为 ；(2)固体E所含物质的化学式为 ；(3)反应的离子方程式为 。四、（本题包括1小题，共9分）18（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用例1我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ） ）A温室效应B白色污染 C酸雨产生D农药、化肥污染 例2 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因.例3 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。例4 比较Cl2和SO2的漂白原理。思考：若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象？ 例5下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4例6下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 例7下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸。例8下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。 （2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。 （3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。 （4）浓硫酸露置在空气中质量增加。 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.例9放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ） A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠例10.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）（A）各取少许溶液分别放入铜片 （B）分别与石蕊试液作用（C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 （D）各取少许溶液分别放入铝片例11向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）（A）浓H2SO4脱水性能 （B）浓H2SO4具有吸水性C）盐酸具有挥发D)气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低例12。Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（ ）A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液例13能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是 （ ）A、氯化钡溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠 D、硝酸银溶液例14硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ） （A）SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S （B）SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 （C）SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 （D）SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S例15向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。专题4第二单元 生活生产中的含氮化合物例1起固氮作用的化学反应的是： （ ）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨例.2美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是： （ ）A.CO B.HF C.CO2 D.NO例3在NO2与水的反应中，水： （ ）A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂例4在标准状况下, HClNH3 SO2 NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是： ( )A B C D例5密度为0.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为 ( )A等于12.5% B.大于12.5% C小于12.5% D.无法确定例6密度为1.84 gcm-3的98%的浓硫酸 (即质量分数为0.25),该浓硫酸用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为 ( )A等于49% B.大于49% C小于49% D.无法确定例7工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比： （ ） A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 例8制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式： .收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 .如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 例9在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是： （ ）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂例10对下列事实的解释正确的是： （ ） A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 例11在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是： （ ）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45专题四复习题1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤作燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A B C D2向50 mL 18 molL1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是()A等于0.9 molB大于0.45 mol，小于0.9 molC等于0.45 molD小于0.45 mol3下列反应中硫元素只体现了氧化性的是()ASO22H2S=3S2H2OB2SO2O22SO3CC2H2SO4(浓)CO22SO22H2ODZnH2SO4=ZnSO4H24如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO25我国“神舟七号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体，并从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体有CO2、H2O、H2、NO等成分，这些气体均为无色。但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成NO2DNO与H2O反应生成NO26能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是()ABaCl2 BBa(OH)2CBa(NO3)2 DNaOH7A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如下所示的转化。其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是()Cl2N2SH2A B C D8下列关于硝酸的说法中错误的是()A硝酸具有强氧化性B硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D稀硝酸跟铜反应，N的化合价由5降为2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由5降为4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强9已知NaHSO4NaOH=Na2SO4H2O；H2SO4NaOH(不足量)=NaHSO4H2O。AE均为含硫的化合物，且能发生下列变化：ANaOHBH2OBO2DCNaOHDH2OENaOH(不足)CH2O由此推测(填化学式)：A_，B_，C_，D_，E_。10将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。(1)推导出各物质的化学式：甲_，乙_，丙_，A_，B_，C_，D_。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式： _。11为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 12.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中的c(H)1 molL1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。高一化学硫氮和可持续发展检测题答题所需相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物5.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO46.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2 C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO27.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn9.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O210.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11.通过实验观察，某气体有下列性质：有刺激性气味；可使品红溶液褪色；溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；通入浓硝酸中有红棕色气体产生；可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO212.下列对实验现象的描述中，正确的是 A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现13.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D 15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A.消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC.制CuSO4 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD.制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O16.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 17.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D第II卷（非选择题，共56分）三、实验题（本题包括2小题，共18分）19.(11分)根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。 B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 ，作用是 。（