2003下生物工程(A).doc

第 3 页 共 3 页班级： 姓名： 武汉科技学院环境与化学工程系无机及分析化学考试试卷(A)使用班级：生物工程03级 考试时间：2003.12.题号一二三四总分得分一、选择题(102=20分)：1 测定某铁矿石中硫含量，称取样品0.2952g，下列分析结构合理的是 【 】A：32C：32.4B：32.42D：32.4202 测量值与真实值之差为 【 】A：绝对误差C：相对误差B：绝对偏差D：相对偏差3 将浓溶液稀释为稀溶液或将固体试剂配制溶液时，下列说法错误的是 【 】A：稀释前后溶质的质量不变C：稀释前后溶质的质量分数不变B：稀释前后溶质的物质的量不变D：稀释前后试剂的量不变4 滴定分析所用指示剂是 【 】A：本身具有颜色的辅助试剂C：利用自身颜色的变化确定化学计量点的外加试剂B：本身无色的辅助试剂D：不能与标准溶液起作用的辅助试剂5 在纯水中加入一些碱，则溶液中H+OH-乘积会 【 】A：增大C：减小B：不变D：不能确定6 欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列哪种弱酸及其盐 【 】A：HAc (pKa=4.74)C：甲酸 (pKa=3.74)B：一氯乙酸 (pKa=2.86)D：苯酚 (pKa=9.95)7 氧化还原反应的平衡常数K的大小 【 】A：能说明反应的速度C：能说明反应进行的完全程度B：能说明反应的条件D：能说明反应的次序8 下列关于电子运动状态的表述正确的是 【 】A：具有波粒二象性，电子的运动类似于水的波动C：电子的运动状态是量子化的B：可以同时确定其速率和位置D：不能同时确定其速率和位置9 具有下列哪种电子构型的第一电离能最小 【 】A：ns2np3C：ns2np4B：ns2np5D：ns2np610 从分子轨道理论来看，下列微粒的稳定性顺序为 【 】A：C：D：二 填空题(63+24=26分)1 用正确的方法表示下列数据:用准确度为0.01ml的25ml的移液管移出溶液的体积应记为 ml，用量筒量取25ml溶液应记为 ml；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记为 g，用光电分析天平准确称取6g试样应记为 g。2 酸碱滴定的突跃范围是在化学计量点附近 误差范围内所引起的pH突跃，突跃范围的大小与 和 因素有关；酸碱滴定指示剂的选择原则为 。3 金属离子可被准确滴定的条件是 ，当M、N量重金属离子共存时，欲准确滴定M而N不干扰的条件是 。4 配制EDTA通常不用乙二胺四乙酸，而用 ，这是因为 。5 氧化还原指示剂包括 、 和 三种。6 偏离朗伯比尔定律的主要原因有 、 。7 写出电子排布式：26Fe： ；35Br： 。8 配平下列化学反应方程式：三、简述题(38=24分)1 简要说明减量法称量的过程与分析天平操作的注意事项。【解】2 简要说明四个量子数的物理意义。【解】3写出NH4H2PO4水溶液和HCl+HAc水溶液的质子平衡条件(PBE)。【解】四、计算题(103=30分)1 0.20mol的NaOH和0.20molNH4NO3溶于足量水中并使最终体积为1.0升，计算溶液的pH值。已知NH3的pKb=4.76【解】2 试计算0.01mol/l EDTA滴定0.01mol/l Fe3+的大致的适宜酸度范围。已知：Fe(OH)3的pKsp=37.4 lgK稳24.23pH1.02.03.04.05.06.07.08.09.010.01112lgY(H)18.013.510.68.46.54.63.32.31.30.40.10.0【解】3 用KMnO4法测定硅酸盐中Ca2+含量。称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀。将洗净的CaC2O4溶解