第二节元素周期律学案.doc

第二节 元素周期律 (第1课时)【课标要求】 了解元素原子核外电子排布；了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化一、原子核外电子的排布科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 来表示。通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。1、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。课堂练习1.判断下列示意图是否正确？为什么？2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 (1)3Li 11Na 19K (2)9F 17Cl 思考与交流（1）请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？ （2）元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？ 【小结知识】通常，我们把最外层 个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。原子的核外电子排布，特别是 决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易 电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易 电子而达到8个电子的相对稳定结构。 二、元素周期律 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数123101118结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。思考与交流元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？1、元素的主要化合价(见课本15页) 结论2：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。2、元素的金属性和非金属性复习回忆判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出 ；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的 强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；2.元素最高价氧化物的水化物的 强弱。（1）看课本16页，分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)1.Na在常温下，与水 反应， 于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变 。2.Mg在常温下，与水的反应 现象；加热时，镁带表面有 出现，溶液变 。3.Al在常温或加热下，遇水 现象。探究Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？(填课本16页上面的表格)结论：Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为 （2）阅读课本16页硅、磷、硫、氯的性质比较表Si P S Cl的非金属性强弱顺序为 结论3：Na Mg Al Si P S Cl 同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 小结：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。【课时作业】 1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、下列有关叙述中错误的是（）。A元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C原子的次外层电子数不一定是8个D一切原子的原子核都是由质子和中子构成的3、A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（）。An4 Bn6 Cn8 Dn104、已知元素的原子序数，可推断元素原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A.B.C.D.5、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。6、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-17、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)8、元素性质呈周期性变化的原因是（）。A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化9、下列气态氢化物中最不稳定的是（）。A B C D10、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）。A5 B6 C7 D无最高正化合价11、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是（）。AABC BBAC CCAB DCBA12、下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）。AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换生成的比1mol B从酸中置换生成的多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能13、下列各组中的性质比较，正确的是（）。酸性： 碱性：还原性： 稳定性：A都正确 B C D答案1、 A 2、AD 3、A 4、B 5、Be 6、AB 7、A 8、C 9、A 10、D 11、B 12、D 13、D 第二节 元素周期律 (第2课时)【课标要求】 掌握元素周期律的涵义和实质,了解元素周期律的应用指导阅读请大家观察附录中的元素周期表。表格底色有几种？为什么要这样表示？元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是 元素，右面是 元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能 ，又能 性。三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。思考与交流（1）分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？ （2）什么是价电子？ （3）请填写下表的空白处主 族AAAAAAA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？（4）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？归纳与整理 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数（3）最高正价+最低负价= （4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。课堂练习1.主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。 卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(以X表示卤素)。3.填表【小结知识】 元素性质原子结构 周期表中的位置指导阅读课本P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？3、元素周期律及元素周期表的其他应用（1）是学习和研究化学的一种重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。【课时作业】 1、下列性质的递变中，正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱2、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、下列叙述正确的是( )A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B. 原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定 D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等4、X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）。AX BY CZ DR5、已知、都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）。AABCD BACDBCCBAD DABDC6、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是（）。A在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大 B在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH跟水反应后溶液呈酸性 DNaH中的氢离子被还原成氢气7、一定条件下，和发生反应的离子方程式如下：（1）中R元素的化合价为_；（2）R元素的原子最外层电子数是_。 8、下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强9、下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）A非金属性最强的元素在周期表的右上角B在周期表中金属与非金属的分界处，可找到半导体材料C第一周期最短，其他周期均为长周期D同一周期（第一周期除外）的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属10、右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）A原子半径大小为：DBC A