第二章第二节第二课时.doc

通州区二甲中学有效课堂学教案 执教日期： 月 日 高二年级化学（选修）学科 分子的立体构型第2课时 学教案 主备人： 日期 1.5 【学习目标】站得高明确学习目标。1.认识杂化轨道理论的要点2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【重点和难点】能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【学法提示】比较、讨论、归纳【课前预习】起步稳知识源于生活。1. 杂化轨道 （1）甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个CH键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个CH键是，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。 （2） 当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的 轨道和3个 轨道就会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。 （3） 叫做杂化， 称为杂化轨道【课堂探究】走得欢探索成长快乐。1. 杂化的过程2. 杂化轨道理论要点3. 杂化轨道类型和空间结构【精讲点拨】 例1. 判断下列分子中中心原子的杂化类型 （1）；（2）；（3）；（4） 例2. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键例3. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ） Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键【课堂小结】课件呈现，详见课件。【课堂巩固】跑得快善于学习，手不释卷！ 1. 下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 2. 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 3. 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 4.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等 5. ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构 6. 根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2 ， CO32- H2S ， PH3 7. 为