2013 第十单元 一酸的复习与练习.docx

第十单元 一、酸酸的复习与练习常见的酸1.认识盐酸和硫酸的主要性质和用途3.用常见酸的性质解释一些常见的现象4.知道常见酸的腐蚀性5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性1.定义： 。如：NaHSO4不是酸而是酸式盐 。 NaHSO4Na+H+SO42酸2.酸的分类 含氧酸 是否含氧 无氧酸 一元酸 H+的个数 二元酸 三元酸 3.酸的命名氢某酸例如： 某酸 例如：无氧酸命 名含氧酸命 名 4、酸的性质：（1）酸与指示剂作用：酸遇紫色石蕊 ，遇无色酚酞 。（2）酸与活泼金属反应生成 如：Zn+H2SO4= 再如： 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢的条件：A、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的则能。B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用侬硫酸、硝酸。C、生成的盐必须可溶。（3） 酸与金属氧化物反应，生成 。如：H2SO4+CuO= HCl+MgO= HCl+Fe2O3=碱性氧化物：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：Na2O、K2O、CaO、BaO都 是不都是碱性氧化物 金属氧化物 （如：Mn2O7等不是碱性氧化物）（4） 酸与碱发生中和反应， 。如：NaOH+HCl= H2SO4+Ba（OH）2=HNO3+Ca（OH）2=中和反应： 。（5） 酸与盐反应生成 如：CaCO3+HCl= HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=（6）不稳定酸受热分解。如：H2CO3 = 练习：1、现有硫酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求填空：碱（ ）盐（ ）碱性氧化物（ ）酸（ ）2、下列物质属于酸的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl3、连线题：把相关的内容之间用短线连接起来。H2SO4 HCl HNO3H2CO3 H2S 二元无氧酸一元含氧酸氢硫酸二元含氧酸氢氯酸4、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ）A、Fe和H2SO4 B、 Al和浓H2SO4 C、Zn和HNO3 D、Ag和HCl、5、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）A、 MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2（SO4）36、向放有生锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡放出，写出有关的化学方程式： 7、人体胃液中含有少量盐酸，胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。8、下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是（ ）A、NaCl B、Ba（NO3）2 C、Na2CO 3 D、CuSO49、 下列叙述正确的是（ ）A.电离时能生成氢离子的化合物一定是酸 B.中和反应属于置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁D.酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。10、下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式:A 铁和稀盐酸 B 氧化铜和稀硫酸C 硫酸和氢氧化钠 D氯化钡溶液与硫酸E铜和稀硫酸11下列物质的用途中，利用了其物理性质的是 A用碳酸氢钠治疗胃酸过多B用大理石作建筑材料C用熟石灰改良酸性土壤D用稀盐酸除去铁锈12.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）A.Zn B.Al2O3 C.Ba(OH)3 D.Na2CO313.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） X+碱盐H2O X+金属氧化物盐H2OA.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO414.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）A.NaOH B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.CaO15.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液16.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO317.下列药品中，不需要密封保存的是A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D氯化钠18.下列气体中，可以用固体氢氧化钠干燥的是A. HCl B. CO2 C.SO2 D. O2 二、物质的检验与推断1.下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_。X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为_，X的化学式为_。向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为_，该反应的化学方程式为_。从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4种物质： 友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称物质 序号液体固体2.化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是_。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_。在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是_，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：_。3. “AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。来源:Zxxk.Com(1)写出A、B的化学式：A ，B 。(2)在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反应的化学方程式为 。(4)图中反应的化学方程式为 。4.右图是物质化学性质的知识网络图，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。我能写出由CD反应的化学方程式 。5、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。 甲 乙(1)请你把甲图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(2)乙图中AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：物质B的化学式为 。写出E+FG的化学方程式 。写出一个能实现G+HD的化学方程式 。 6.(10分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠来源:Zxxk.Com小刚认为：只有氢氧化钙小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠来源:学#科#网你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。1、解析：（1）大理石的主要成分是CaCO3(A),与盐酸（B）反应生成二氧化碳气体，则有：CaCO32HC1CaC12H2OCO2；（2）Y和W常作灭火剂，故Y和W可能是CO2和H2O中的一种，由反应式：XYZW并结合X、Z均含3种元素且Z为溶液知：ZNaOHCO2Na2CO3W，即W为H2O、Y为CO2、X为NaOH、Z为Na2CO3；（3）由Z(Na2CO3)和B(HC1)反应生成M和N，即生成不含氧元素的NaC1(M)，则有N中也含相同金属元素Na，即N为NaHCO3，其反应的化学方程式为Na2CO3HC1 NaC1NaHCO3；（4）由题中信息知：a处降b处升，说明瓶内压强增大，这样引起压强增大的原因有：产生了气体；放出了大量热（包括化学反应中或溶解时放热），然后由所给元素进行组合即可。答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H2O NaOHNaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3液体盐酸盐酸盐酸H2O盐酸固体CaCO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaOH2、解析：蜡烛燃烧产生二氧化碳，使B中无色溶液变浑浊，B中试剂是氢氧化钙溶液。由于C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中；（2）根据B中紫色石蕊试液变戏色，说明A处挥发出来的物质显酸性，当B中盛有红色溶液乙时，则变无色，说明乙为含有酚酞的碱性溶液；由于A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液变为中性，使红色褪去答案：氢氧化钙溶液C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中含有酚酞的碱性溶液A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去3、解析：A是发酵粉的主要成分之一，可知A是NaHCO3，NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2，B是NaC1，可作调味品；因为E是Ca(OH)2，F是Na2CO3，推知C是H2O，H2O和CaO反应生成Ca(OH)2，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH。答案:(1)NaHCO3 NaCl (2)氧化物 (3)CaO+H2OCa(OH)2 (4)Ca(OH， )2+Na2CO3CaCO3+2NaOH4、解析，：根排除万难HC1能与NaOH和Na2CO3发生生成NaOH中通入CO2后生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，说明NaOH和Na2CO3能够相互转化；HC1与活动性较强的金属反应放出氢气，氢气燃烧可生成水，水通电可以生成氢气，可完，全知识网络。也可以利用HC1能和金属单质和金属氧化物反应，同时金属单，质与金属氧化物之间可以相互转化；HC1可与CuO反应生成CuC12，CuC12加入NaOH可生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2中加入HC1可生成CuC12来完成知识网络。答案：2HCl+Mg，MgCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O5、解析：（1）根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的化学性质，可找出能生成盐的化，学反应，除知识网络中所示的生成盐的反应外，还有酸和盐的反应，金属和盐的反应；（2）根据A、B为黑色固体，D为红色固体，故D为Cu，C为CO2；CO2与，C在高温下生成CO，故A为C，E为CO；CO与Fe2O3在高温条件下反应生成G，故G为Fe，Fe和CuSO4反应生成红色的铜，故B为CuO。答案，：(1)酸+盐 金属+盐(、无顺序要求)6解析：（2）由于NaOH溶液与CO2反应，使锥形瓶内压强减小，气球胀大；（4）将甲、乙丙三瓶溶液混合后，由于甲中发生反应：NaOHHC1NaC1H2O，故废液中一定有NaC1；又由于废液呈红色，故可能存在使废液显碱性的物质，除小兰、小刚、小亮的猜想外，还有可能废液中只有NaOH。实验设计加入过量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，溶液呈红色说明废液中有Na2CO3和Na