2014届广东省深圳市直属六校联考化学试题及答案.doc

深圳市直属六校联考化学试题（一） 一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、ClO B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42- D通入过量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl、Br2下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 A11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数B电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 C6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数D18 g重水(D2O)与17 g NH4+所含有的电子数3下列推断正确的是ASiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应BNa2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应CCO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中，生成BaSO4沉淀4下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液中加入过量Na2O反应：3Na2O+3H2O +2Al3+=2Al(OH)3+6Na+B澄清石灰水中通入过量HCl：OH- + H+ = +H2OC过氧化钠与冷水反应：2O22+ 2H2O = 4OH+ O2DH2SO4与Ba(OH)2混合：SO42 +Ba2+H+OH =BaSO4+H2O5用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是 A检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解6下列实验现象的描述错误的是.w.w.k.&s.5*u.c.#om.高.考.资.源.网A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为ZWQB元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应C元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强D元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应8.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH4Cl加热有类似升华现象用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe的金属活动性大于Cu用FeCl3溶液可以腐蚀CuC水解程度：NaHCO3NaHCO3DHNO3具有不稳定性浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中三、空题（本题包括4小题，共64分）NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解9.（本题16分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；可用于制取NH3的是_（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水 E.NH4HCO3（2）写出NaClO2溶液与NCl3溶液反应的化学方程式：_（3）写出电解时阳极发生的电极反应式_ _（4）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 _测得ClO2的质量m(ClO2)= _。（用含c、V的代数式表示）10（本题16分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。（2）试剂X是 （3）步骤中发生反应的离子方程式是：_（4）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置、之间增加一个 _。（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：_（6）工业上由X和F制得CuSO4，还必须使用的最恰当的试剂可以是_或_ A.浓H2SO4 B.Fe2O3 C. HNO3 D.O2 E.H2O2（7）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。11(16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的措施是：_、_（任写两点）（2）物质A是一种氧化剂工业上最好选用 （填序号）A.空气 B.Cl2 C.MnO2 D.H2O2，简述工业上这样选择A的理由是 、_（任意答2条）。写出A参与反应的离子方程式为_（3根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是_。（4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：_。（5）写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中，往其中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：_（6）回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是：_12（本题16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O请回答下列问题：(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2) 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。 (3) 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。 aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）写出B中产生白色沉淀的离子方程式为：_（5）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由 。 2013-2014年高三化学复习第三章 金属元素与化合物 测试题（四）答题卷 _班,姓名_计分_一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案三、填空题（共64分）9.（16分）（1）_、_（2）_（3）_（4）_ _10.(16分)（1）_、_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_11.（16分）（1）_、_（2）_ _、_ _（3）_（4）_（5）_（6）_12.(16分)（1）_（2）_、_（3）_、_（4）_（5）_ 测试题（四）参考答案 1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.AC 8.AD9.答案(16分)（1）C （2分）；BE （2分）（2）6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 6ClO2+ NH3+ 3NaCl + 3NaOH （3分）（3）NH4+ + 3Cl- -6e- = NCl3 + 4H+ （3分）（4）2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O （3分） 1.3510-2CV（g）（3分）10.答案(16分)（1）过滤；（2分） 漏斗 （2分）（2）H2SO4 （2分）（3）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 （2分）（4）盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 （2分）（5）c(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(H+)c(CO32-) （2分）（6）DE （2分）（7）蒸发浓缩 （2分）11答案（16分）（1） 不断搅拌；将废渣粉碎；升高温度；适当增加A的浓度等 （2分）（2）A（空气）（2分） 原料来源容易成本低；不产生污染；不引入杂质。（2分，答其中两点即可） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2分）（3）溶液温度控制在80，pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（1分）（4）Fe3+ +3 NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+ （2分）（5）NH4+ + Fe3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 2OH- = 2BaSO4+ NH3.H2O