高一化学守恒的应用专题攻略.doc

重庆学乐教育精品小班重庆学乐教育精品小班教学方案课时数：2课时 主讲人：王老师化学守恒的专题利用教学目的：系统总结所接触的几种守恒，加深认识并熟练掌握 ，巧妙解题！教学重点/难五种守恒的区分和利用教学内容：1. 质量守恒: 它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。 例 1 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应，得到沉淀和溶液。已知所得硝酸钾溶液的质量等于KI溶液的质量，则原AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？2. 元素守恒法 元素守恒即反应前后各元素种类不变，个数不变，物质的量、质量也不变。 针对练习 ： 1. 8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为（） A 8 g B 11.7g C 15.3g D无法计算 2. 1L1 mol/LNaOH的溶液中，通入0.8 mol的CO2，完全反应后，溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比约是（） A 21 B 11 C 12 D 133. 离子守恒: 它是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。 例 2 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析知其含水2.8%、K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩尔升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩尔升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体多少克？4. 电子守恒: 它是依据氧化还原反应中电子转移的是总数相等的原理进行推导和计算的方法。它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。 例3、 将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物是什么？5 、电荷守恒: 它是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理，进行推导或计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。例4 将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（ ） A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1针对练习： 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合溶液，已知其中Cl-为1.5 mol/L，K+和Na+共1.5 mol/L，Mg2+为0.5 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（） A 1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.25 mol/L D 0.15 mol/L特别练习：一. 选择题： 1. 在密闭容器中，分解后所得气体密度是相同状况下密度的倍，求分子量为（ ） A. B. C. D. 2. 将的混合气体，通过稀后溶液质量增加了，气体体积缩小为（气体体积均为标准状况下测得），剩余气体能使带余尽木灰复燃。则原混合气体的平均分子量为（ ） A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.9 3. 金属R和硫反应能生成金属硫化物，而相同质量的金属R和氧反应，也能生成金属氧化物，R原子量为（ ） A. 56 B. 59 C. 64 D. 65 4. 将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150时压强约为，将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（ ） A. 原混合气体中和体积比为2：1 B. 原混合气体中和体积比为1：2 C. 残留固体中只有 D. 残留固体中只有和 5. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成。测知该混合物中含硫，则其含铁量为（ ） A. B. C. D. 6. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有，其物质的量分别为的，则为（ ） A. B. C. D. 7. 过磷酸钙含44%，以表示的百分含量是（ ） A. 44% B. 22% C. 26.7% D. 31.2% 8. 实验室的标准溶液因保存不当吸收了空气中的，假如有2%的变成了，若以此溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，则滴定结果是