九年级溶液溶解度与溶质质量分数综合型复习.doc

一、溶 液基础知识回顾1、 溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。（3）特征： ， 。2、 饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液降温或 或加入 升高温度或加入 一般规律：3、 溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。S = 100 g饱和溶液中溶质的质量（g）饱和溶液中溶剂的质量（g）（2）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶 可 溶难溶（不溶）20时溶解度100.01-1（4）固体物质的溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。 同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 两条曲线交点的含义 。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。重点疑点讨论1、 凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。2、 只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？解题方法指导例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ） A、加NH4Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度例题2 已知60时KNO3的溶解度是110g，试计算60时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？二、溶质的质量分数基础知识回顾溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。1、 溶解度与溶质的质量分数比较 溶 解 度 溶质质量分数定 义表示意义 物质溶解性大小的定量表示。 表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 是溶液浓稀的定量表示。 表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度 关与温度 关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是 溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单 位 克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=100g溶质的质量分数=100%2、 溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度 (1) 溶质的质量分数= 的质量 的质量100%(2) 溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液，则：a% =b%(4)同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前各溶液中溶质的质量之和。如溶质的质量分数为a%的溶液与溶质的质量分数为b%的溶液混合得到溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： + = a% + b% = c%(5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=100%重点疑点讨论1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？解题方法指导例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法确定思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？ 例题2 50时某物质的溶解度是25g，现有50时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ） A、16% B、20% C、21.3% D、25%思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？例题3 在20时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。计算（1）20时K2SO4的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。思考：（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为 。（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？6、已知20时NaCl的溶解度为36。在20时将10036.5%的浓盐酸与100浓烧碱溶液混合，二者恰好完全中和，若保持温度不变求：反应后NaCl溶液中NaCl的质量分数?(你得到什么启示呢?)7、现有溶质的质量分数为18.25%的盐酸200，与下列各物质恰好完全反应后，问反应后溶液中溶质的质量分数最大的是( )A、32.5g锌 B、100g溶质的质量分数为40%的NaOH溶液 C、200g溶质的质量分数为26.5%的Na2CO3溶液 溶解度g A8、如图为A、B两种物质的溶解度曲线图。回答下列问题： 50（1）t2时，A物质的溶解度 （填“”“”或“”） BB物质的溶解度。（2）t3时，将50gA物质溶于150g水中，得到的0 t1 t2 t3 温度溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）要从A和B的混合物中提纯A，可采用 方法。关于溶质质量分数的计算一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1 10g食盐全部溶于40克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。_二、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例2 80g15的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数_ （简析：溶质质量为80g15+20g，溶液质量为80g+20g）例3 80g15的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数为_三、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例4 将10的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数_四、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例5 20时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，求：所得食盐溶液中溶质的质量分数？_ .(20时，食盐的溶解度为36克)。五对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算要点：溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变即m溶液1A1 m溶液2A2例6 配制1 000克溶质的质量分数为10的稀硫酸，需要溶质的质量分数为80的浓硫酸_克?需要水_克?例7. 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为_g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g（用分数表示，下同）。方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g。由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？_拓展练习：1医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度约为1 g /ml）的氯化钠溶液。 现欲配制该生理盐水500ml. 过程如下（1）、计算：需要氯化钠 克，水 克。（2）、称量（3）、溶解：用玻璃棒搅拌。 （后装瓶，并贴上标签）若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，需_秒输完。2 某同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：操作序号1234加入硝酸钾的质量/克40506070溶液的质量/克90100105105根据地以上数据，计算t时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。_3 现有20时10%的食盐水50克：（1）假如加入10克食盐，其溶液中溶质的质量分数为 。（2）假如加入20%食盐溶液50克，