离子反应补课教案.doc

离子反应和离子方程式复习一、 电解质与非电解质电解质：_。如 、 、 等。非电解质：_。如 、 等。溶于水二、电解质的电离自由移动的钠离子、氯离子（在水分子的作用下电离）（在熔化时电离）受热熔化1、氯化钠自由移动的钠离子、氯离子（在水分子的作用下电离）溶于水自由移动的氢离子、氯离子2、氯化氢电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程叫做电离。电离方程式：表示电解质电离的式子称为电离方程式。电离方程式中用“”表示完全电离，用“表示部分电离。三、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。在溶液中除水分子外，只有离子。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。在溶液中不但有水分子，还有电解质分子，电离出的离子。强电解质与弱电解质的注意点：电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H2O)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。【例1】 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 F NH3 1属于强电解质的是_ _ 2属于弱电解质的是_ _3属于非电解质的是_ _ 4溶液中主要以离子形式存在的是_【小结】对于单质及混合物的认识 四、离子反应的定义及类型1. 离子反应：有离子参加的反应。通常电解质在溶液里所起的反应实质上就是离子间的反应，即酸、碱、盐在水溶液中的反应。2.离子反应的类型复分解反应类型：发生条件：有、难电离物（H2O、弱酸、弱碱）生成。氧化还原反应类型：具有氧化性的离子与具有还原性的离子间发生，如Fe3+、I-。3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写步骤：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：将方程式中能够改写成离子形式的物质改写成离子形式；3.删：将左右两边相同的离子删去；4.查：检查左右两边各种元素的原子个数是否相同及各种离子所带电荷代数和是否相同五离子方程式的书写注意事项(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2H2O +2NH3 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：CO2+2OHCO32+H2O CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO3 +H+SO2+H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42Ag2SO4 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3 +H2O 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32CaCO3+H2O 。（5）当有浓H2SO4或浓H3PO4参与反应时，也不能写成离子方程式。但浓盐酸和浓硝酸可以写成离子方程式。七离子反应的几个“不一定”(1) 离子方程式不一定只表示一类离子反应。离子方程式可表示一个、一类或几类离子反应。如：Ba2+BaSO4 可表示三类离子反应：可溶性钡盐与可溶性硫酸盐，可溶性钡盐与硫酸，氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐。H+OHH2O可表示两类离子反应：强酸与强碱溶液，硫酸氢盐溶液与强碱溶液。Ag+ClAgCl可表示一个离子反应和一类离子反应：AgNO3HClAgClHNO3，AgNO3与可溶性的盐酸盐溶液AgNO3。因为可溶性的银盐就只有AgNO3。有些离子方程式只代表一个离子反应。如：HAcNH3H2OAcH2O； Ba2+2OH2H+BaSO42H2O。(2) 离子方程式不一定表示所有同一类型的离子反应。实际上，所有离子方程式表示离子反应都是有条件的，且绝大多数物质都要加上“可溶的”条件。同理，上述Ba2+BaSO4 所表示三类离子反应中也不乏例外，如：CuSO4Ba(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2H2SO4Ba(HCO3)2 H2SO4Ba(CH3COO)2 NaHSO4Ba(HCO3)2又如：Zn2H+Zn2+2H2只能表示锌与非氧化性强酸溶液反应，而酸不能是氧化性酸和弱酸。(3) 是离子反应也不一定要写离子方程式。如把NaCl(固)H2SO4(浓) NaHSO4HCl，写成H+ClHCl是错误的，因为不在溶液中反应。如果是在溶液中，即食盐水与稀硫酸则不反应。又如：BaCl2(固)H2SO4(浓) BaSO4HCl，无离子方程式，BaCl2(溶液)H2SO4(稀) BaSO4HCl，其离子方程式为：Ba2+BaSO4。无离子方程式的：PbAc2H2SPbS2HAc； (4) 一个离子反应不一定只有一个离子方程式。铵盐与强碱的反应，若用固体氯化铵与固体强碱加热反应来制取氨气，则无离子方程式。若用来检验，则离子方程式为：OHNH3H2O；若是氯化铵稀溶液与稀的强碱溶液不加热反应，则离子方程式为：OHNH3H2O。(5) 分子间不一定发生分子反应。例如，氨气与氯化氢的反应，空杯生烟：NH3HClNH4Cl把氯化氢气体通入氨水：NH3H2OHClNH4+Cl-H2O把氨气通入氯化氢的水溶液：NH3H+氯气与硫化氢反应：氯气通入氢硫酸：二氧化硫与硫化氢反应：二氧化硫通入氢硫酸：硫化氢通入二氧化硫的水溶液中：八、离子共存问题(1)“不共存”情况归纳 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、Ca(OH)2、MgSO3、MgCO3、 PbCl2、H2SO4、Ag2SO4等。 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2、HCO3、SO32、HSO3和OH与NH4+等，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等气体或S2变成HS，CO32变成HCO3而不能大量共存。 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO、OH、PO43等离子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42、H2PO4、H3PO4而不能大量共存。 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2、Fe3+与HCO3 、Al3+与HS 、S2、HCO3、CO32等离子。 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2、Fe3+与I等。 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5OH也络合等 (2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：CO32、HCO3、S2、HS、 SO32、F-等，也不能有大量的OH。在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。也不能大量存在H+及酸式根离子：HCO3、HSO3、HS、 H2PO4等。能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I、Fe2+与NO3及H+、 H+与S2O32-、ClO-与S2-、ClO-与 Fe2+。 NO3及H+与I-、SO32-与S2和H+等。有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、Cr2O62-（桔红色）等。分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。例1某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A不含NO3，也不含Fe3+ B含有NO3、I、ClC含I，但不能确定是否含Cl D含有Fe3+例2下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）AAg+、K+、Cl、NO3 BBa2+、Cl、H+、SO42CH+、CO32、Cl、Na+ DNa+、OH、Ba2+、NO3例3、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、NO3、Cl B.Mg2+、NH4、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-【例4】少量的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液混合 足