作业17 盐类的水解及其应用.doc

高三化学作业17 盐类的水解及其应用1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 AH2SO4 BKOH CCa(HCO3)2 DKClO4 2. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）3下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C浓硫化钠溶液有臭味 D明矾KAl(SO4)2可用于净水4在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+ H2O HCO3 + OH，下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DNa2CO36. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl725 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大8物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D NH4 HCO39. 为了抑制发生水解，在实验室里配制CuSO4溶液时，常常要加入少量 ，在配制SnCl2溶液时，可以加入少量的_；在配制硫化钠溶液时，可以加入少量的 ； 10实验室为了配制FeSO4溶液往往要加入少量稀H2SO4，其目的是（用离子方程式和必要的文字说明） ，同时也要加入少量铁钉或铁粉，目的是 。 11. 某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？（用离子方程式和必要的文字说明） ；如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案（写出化学方程式） 。12. 现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3 苯酚钠 CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） （2）已知酸性H2CO3 苯酚 HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液pH大小顺序为(填写序号)： （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7(填、或) 理由是： 13. 已知ZnCl2xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：（1）混合加热时发生的化学方程式： ；（2）SOCl2的作用是 。14. HgF2有强烈的水解性，即使在2mol/L HF中水解度也高达80%，生成HgO和HF.HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，250.0078mol/L HgCl2的水解度为1.4%;HgBr2水解作用更弱,0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%.HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是_.15. 配置BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊现象。（1）写出发生该现象的反应的方程式_。（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(正确、不正确)。（3）如何配置BiCl3溶液_。16. 水玻璃（Na2SiO3水溶液）在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 。17. 使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水比用冷碱水好，用离子方程式和必要的文字说明其原因 ；18. 草木灰是农村常用的钾肥（有效成分是K2CO3），但草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合（如碳酸氢铵、硝酸铵）使用，其原因是 ；19. 泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1, 而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1, 理由是： 。因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。20按要求写出下列离子方程式：（1）将NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体 。21. 已知Cl2、Al2(SO4)3、C2H5Br、CH3COOCH3、等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别解离成带正负电荷的两部分，然后依据“异电相吸”原则两两重新组合形成新的物质。分别写出下列物质在一定条件下与水反应的化学方程式（需要条件的要注明条件）：（1）Cl2 （2）Al2(SO4)3 （3）CH3COO NH4 （4）C2H5Br （5）CH3COOCH3 （6）BrCl （7）SiCl4 （8）NaH （9）Mg3N2 （10）CaC2 （11）Al4C3 1-5CABBD 6-8BCB13. (1)ZnCl2xH2O+x SOCl2=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 (2)防止ZnCl2水解14. HgF2水解后生成的HF是弱电解质，促进水解平衡的正向移动.15. BiCl3溶液中，Bi3+对应的碱Bi(OH)3是弱碱，它水解生成BiOCl，反应的方程式：BiCl3 + H2O=BiOCl+2HCl;在BiOCl中，Cl的化合价为-1价，而次氯酸盐中Cl的化合价应为+1价，故BiOCl不是次氯酸铋；配置BiCl3溶液时由于BiCl3的强烈水解，所以要抑制其水解，具体操作是将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。16. NH4Cl溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO32与H+结合生成硅酸胶体而凝结。19Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2; 使Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成CO2； 不合理，Al3+物质的量一定时