内黄四中高三第六月考化学.doc

内黄四中20102011学年高三测试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液A B. C. D.2下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O B氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2OC用SO2还原含Cr2O72的酸性废水：Cr2O72 + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42+ H2OD用小苏打治疗胃酸过多： CO322HCO2H2O3向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa（OH）2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32物质的量浓度的变化依次为 （ ）A减小、减小、增大B.减小、增大、增大C增大、减小、减小D.减小、减小、减小4NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 （ ）106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将01mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为01NA 1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA B Cw.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网 D5将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气7三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 （ ）A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（高 ）A、离子的还原性：Y2-Z-B、质子数：cbC、氢化物的稳定性：H2YHZD、原子半径：XW9. 25、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）A是吸热反应B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应10.将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q。若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是 （ ） AM + N P + Q M + 2N 2P + QC2M + N 2P + Q 2M + N P + 2Q11、下列叙述正确的是 （ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO3212下列实验对应的结论正确的是 （ ） 实验w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性ClCSi白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4 H0（无色）选项ABCD13可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图:下列叙述正确的是 ( )A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中c +d a + bD达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动 14下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、AgNO3和氨水15、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是（ ） A该温度高于25 B由水电离出来的c（H+）=110-10mol/L C c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-） D该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性16、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4（NH4HSO4）（NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)c( HCOO-) c(H+) c(OH-)C某二元弱酸的酸式盐：(H+)c(Na) c(A2)c(HA) c(OH-)D1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH) = c(H)+c(H2CO3) +c(HCO3)17氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：（）A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 18、今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/L NaY溶液,下列说法不正确的是()A若a=b,pH(NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HXHY B若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 C若ab,测得c(X)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX) c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X-)c(Y-)+c(HY) c(HX)0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L19、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B = H+ + HB，HB H+ + B2 ，则下列说法中一定不正确的是（ ） ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B在Na2B溶液中一定有：c (Na+)=2(c (B2)+c (HB) + c (H2B) )CNaHB水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) = c (HB) + c (OH) +2 c (B2)D在Na2B溶液中一定有： c (OH)c (H+) + c (HB)20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是 （ ）A原混合酸中NO3物质的量为0.2 mol w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网B原混合酸中H2SO4浓度为2 molL1COA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生的气体是氢气姓名 考号 D第二份溶液中最终溶质为FeSO4第卷 非选择题（共50分）二.填空题（本题包括5小题，共50分）21、（8分）（1）在温度t下，某溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_；t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x = _。Ba(OH)2溶液物质的量浓度为。（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。（4）常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO32) （填“”、“”或“=”）原因是_ _（用离子方程式和必要的文字说明）。22.（15分）图中AJ分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出请回答（1）B的结构式 ， D分子的空间构型为 ；（2）写出反应、的化学方程式 ； ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式 ；（5）将D和G以1:2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数 （用分数表示）。23、（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：（1）化合物甲中所含化学键类型为 。（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c（OH）甲 ： c（OH）乙= 24.（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网姓名 考号 （2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） H = 283 kJ/molN2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） H = 180 kJ/mol则反应2 NO（g）+2 CO（g） N2（g） + 2 CO2（g） H = kJ/mol。（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”“=”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度22（15分）（1） O=C=O （2分） 三角锥形 （2分）点燃催化剂 （2）2Mg + CO2 2MgO + C （2分） C +4HNO3(浓) CO2 +4NO2+2H2O （2分）（3）NH4+ + HCO3 +2 OH NH3 + H2O + CO32- （2分） （4）2F2+2H2O=4HF+O2 （2分） （5）79（3分）23、（7分）（1）离子键和极性共价键（1分） （2）O2+4H+4e-=2 H2O（1分） （3）0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3（2分） c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H+)（2分） （4