弱电解质的电离学案.doc

弱电解质的电离 学案（人教版）学习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。重点难点重点：强、弱电解质及弱电解质的电离平衡。难点：电离常数的应用。 要点导学一、电解质和非电解质的判断1、电解质： _ _。2、非电解质： _ 。思考1、BaSO4，AgCl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ NH3（g）溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ 共价化合物在熔融态时，能否导电？为什么？2电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？练习11完成资料P108页的相关填空2下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质3现有如下各化合物：酒精氯化铵氢氧化钡氨水蔗糖盐酸NaCl固体硫酸钾磷酸硫酸醋酸铜 请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_；判断依据：_ _。(2)属于非电解质的有_ _ _；判断依据：_ _。二、强电解质和弱电解质的判断1强电解质： _ _。2弱电解质： _ 。练习21完成资料P108页的相关填空2上面练习1的2的物质中(3)属于强电解质的有_；判断依据：_ _ _ _。(4)属于弱电解质的有_ _；判断依据： _ _ _。变式训练1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2三电解质电离方程式的书写1强电解质：强电解质 ，书写电离方程式时用“ ”。2弱电解质：弱电解质 ，书写电离方程式时用“ ”。一元弱酸、弱碱一步电离。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。练习31 完成资料P109页的相关练习。2 写出下列物质的电离方程式：NaOH：_ _ H2SO4： _ _NaCl： _ CH3COOH： _ _NH3H2O： _ H2CO3： _Fe(OH)3： _四、弱电解质的电离平衡1定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率_，电离过程就达到了平衡状态。2电离平衡的建立过程(用vt图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v表示离子结合成弱电解质分子的速率。3特点：（5个字）（完成P109页的相关填空）4影响弱电解质电离平衡的因素A内因的主导因素。B外因有：（完成资料中P109页的相关填空）温度：浓度：同离子效应：能反应的离子：（思考）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？练习41在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)2现以0.1 molL1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COOH。(填写下表)影响因素平衡移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)Ka电离程度 升温(不考虑挥发)加冰醋酸加入其他物质CH3COONa固体通HCl气体NaOH加水稀释3课后自己设计类似的表格来分析NH3H2O N H4O H4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸五、电离平衡常数1电离平衡常数： 。 （1）一元弱酸电离平衡常数： （2）一元弱碱电离平衡常数： （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： （4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 （5）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。练习5（完成资料中P110页的相关填空）布置作业（完成资料中P109页的相关内容）1弱电解质的判断，以CH3COOH为例，可从哪些角度来判断它是弱电解质？2相同物质的量浓度，相同体积的盐酸和醋酸的比较3相同PH、相同体积的盐酸和醋酸的比较1【例 1】(双选)某固体化合物 A 不导电，但熔融状态下和溶于水都能完全电离，关于 A 的说法正确的是( )A. A 是非电解质 B. A 是强电解质C. A 是离子化合物 D. A 是弱电解质2下列物质中：CH3COOH、SO2、NaOH、HNO3、Cu(OH)2、AgCl、Na2CO3 、C2H5OH、H2O、石墨。(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)在常温下能导电的是_。3 下列电离方程式正确的是()AAl2(SO4)32Al33SO BHFHFCH2S2HS2 DCa(OH)2Ca22OH4在氢硫酸中，c(H)和c(S2)的比值是()A4 B2 C大于2 D在12之间5根据下列数据(均在同温、同压下测定)酸HXHYHZ物质的量浓度(mol/L)0.10.20.3电离平衡常数7.21041.81041.8105可得出弱电解质强弱顺序正确的是()AHXHYHZ BHZHYHX CHYHZHX DHZHXHY6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH(固体) BH2O CHCl DCH3COONa(固体)7在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离