第4章 专项突破9 氨气的实验室制法及性质探究.doc

(九)氨气的实验室制法及性质探究(对应学生用书第83页)突破1| 氨气的实验室制法考纲知识整合1NH3的一般实验室制法(1)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。注：不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。不能只用NH4Cl固体加热制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。(2)实验装置2两种简易方法(1)加热浓氨水(见图1)反应原理：NH3H2ONH3H2O。图1图2(2)浓氨水中加入固态碱性物质(见图2)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。加CaO的化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2。高考命题点突破命题点NH3的制取、除杂、收集和尾气处理1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 【导学号：97500076】ABCDDNH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂，故符合题意。2下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水蒸气C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气D检验氨气用湿润红色石蕊试纸变蓝，A项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用丁装置，D项正确。突破2| 以氨气的制备为载体的性质探究考纲知识整合常见的几种NH3的性质探究1NH3溶于水形成溶液的碱性探究。2NH3的催化氧化产物的探究。3NH3与CuO、NO2、NO的反应原理及产物探究。2NH33CuO3CuN23H2O8NH36NO27N212H2O4NH36NO5N26H2O4NH3与酸反应的现象探究。NH3与挥发性酸反应会产生白烟。5NH3与Cl2的反应原理及产物探究。8NH33Cl2=N26NH4Cl高考命题点突破命题点以NH3制备为载体的性质探究1(2018南通调研)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气CA项，用装置甲制取氨气需要加热，错误。B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，错误。C项，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，正确。D项，用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，错误。2(2018泰安模拟)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图1图2(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填字母代号)。a碱石灰B浓硫酸c生石灰D五氧化二磷e烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的_装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有_、_的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。【解析】(1)在浓氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，向其中加入生石灰发生反应CaOH2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的或。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3HCl=NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，