九年级化学质量守恒定律.PPT

课题1质量守恒定律 第五单元化学方程式 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短 金属生锈后质量变大了 1 结合生活中遇到的现象 提出问题 化学反应前后物质的质量有没有变化呢 2 你的猜想是 变大 变小 或不变 一 质量守恒定律 法国化学家拉瓦锡 1743 1794 拉瓦锡使用过的实验装置 设计实验 验证你的猜想 方案一 红磷燃烧前后的质量测定 方案二 铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 演示实验 白磷燃烧前后质量的测定 方案1 白磷燃烧前后质量的测定 1 在锥形瓶中放一小块白磷 2 称量锥形瓶内物质的总质量 3 点燃白磷 观察产生的现象为 产生大量白烟 放热 4 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量 磷 氧气点燃五氧化二磷M1 M2 学生实验 1 实验原理 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 2 实验目的 铁与硫酸铜反应前后的质量变化 3 实验的步骤 首先 然后 不动砝码和游码 取下烧杯 将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中 过一会取出 观察现象 反应后 实验完毕 整理实验仪器 砝码回盒 游码回零 称量烧杯 硫酸铜 铁丝的质量 再次放到天平上称量 看天平是否平衡 方案二 平衡 反应前后物质的总质量不变 平衡 黄光 浅绿色 大量白烟 变红 分析实验现象 M参加反应的硫酸铜 M生成的铜 M参加反应的铁 M生成的硫酸亚铁 反应前 M烧杯 M未参加反应的物质 M未参加反应的物质 M烧杯 反应后 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 1 必须是真正参加反应的物质 2 各物质的质量总和相等 水分子电解的微观过程 哪些微粒发生了变化 水分子 氢气分子 氧气分子 哪些微粒没有发生变化 水分子 氢气分子氧气分子 氢原子 氧原子 氢原子 氧原子 氢原子氧原子 我们可以在锥形瓶中看到有4个磷原子和10个氧原子 玻璃棒 锥形瓶 反应 容器 结论 因为反应前后原子种类 原子个数 原子质量都没有改变 所以在化学反应前后各物质的质量总和相等 化学变化的实质是 分子 原子 分解为 新分子 重组 反应前后原子的种类 数目 质量没有改变 元素种类变了吗 元素质量变了吗 物质的总质量呢 化学反应前后 物质种类呢 分子种类呢 动动脑 不变 改变 质量守恒定律的实质宏观1 反应物和生成物总质量不变 2 元素的不变 微观1 原子的不变 2 原子的不变 3 原子的不变 两个一定改变1 宏观物质的种类一定改变 2 微观分子的种类一定改变 两个可能改变 1 宏观物质的状态 2 微观分子的数目 1 现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应 则生成五氧化二磷的质量 g 2 6g的碳在充足的氧气中燃烧 生成二氧化碳22g 则有 g氧气参加反应 71 16 比一比 看谁快 猜一猜 下面反应中物质的质量将怎样变化 1 碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 实验的现象 天平指针的变化 产生大量气泡 偏右 自主探究 2 镁条在空气中燃烧镁 氧气氧化镁Mg O2MgO 点燃 实验的现象 氧化镁的质量比镁的 发出耀眼的白光 大 点燃 应用质量守恒定律要注意 1 质量守恒定律适用于化学反应 2 总和 意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内 如沉淀 肉眼看不见的气体也应考虑 3 参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和 不参加反应的物质的质量不能计算在内 质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律1 解释一些实验事实 2 推测一些物质的组成 3 进行有关的计算 1 蜡烛在空气中燃烧 蜡烛的质量为什么会变小 2 铁生锈后 质量为什么会变大 解释日常生活中的一些现象 3 木炭在空气中燃烧 木炭的质量为什么变小 该反应是否遵守质量守恒定律 推断物质的组成与结构例1 某化合物X燃烧的化学方程式X 3O2 2CO2 3H2OX的化学式 简单计算例1 在化学反应 A B C D中 已知10gA与20gB恰好完全反应生成25gC物质 则生成D的质量 例2 在2A B2 2C的反应中 A的相对原子质量是24 B的相对原子质量是16 则C的相对原子质量是 本节课你有哪些收获 质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 解释 反应前后原子的种类 数目 质量都没有改变 自我诊断检测题 C 1 化学反应前后 肯定没有发生变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类A B C D D 2 红磷在密闭容器 含有空气 内燃烧 容器内有关的量随时间变化的关系的图像 ABCD 3 将25g氯酸钾和6g二氧化锰