鲁科版选修3 原子晶体与分子晶体第2课时 作业5.doc

自我小测夯基达标1石墨晶体中，层与层之间的结合力是()a金属键 b共价键c分子间力 d离子键2下列晶体中由原子直接构成的单质有()a硫 b氦气c金刚石 d金属镁3下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()a非金属单质 b非金属氧化物c含氧酸 d金属氧化物4下列说法中正确的是()a含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子b原子晶体中只存在非极性共价键c冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体d若元素r的含氧酸的酸性大于元素q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q5下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()asio2caclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2 cbr4cf4dcf4cbr4csclsio26在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()a熔点：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷d热稳定性：hfh2onh37下列性质适合于分子晶体的是()a熔点 1070 ，易溶于水，水溶液导电b熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电c能溶于cs2，熔点112.8 ，沸点444.6 d熔点97.81 ，质软导电，密度为0.97 gcm38固体乙醇晶体中不存在的作用力是()a极性键 b非极性键c离子键 d氢键9(2007江苏高考，4)下列说法正确的是()a原子晶体中只存在非极性共价键b稀有气体形成的晶体属于分子晶体c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10(1)fe(co)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)5晶体属于_(填晶体类型)。(2) 三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_。能力提升11下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是()af2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱c金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低12hn3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，n也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：nanh2n2onan3h2o。hn3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成cucl。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，cu的化合物a(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为pt(nh3)2cl2的化合物有两种异构体，其中b异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：(1)基态铜原子核外电子排布式为_。(2)元素n、s、p的第一电离能(i1)由大到小的顺序为_。(3)hn3属于_晶体，n的空间构型是_，与n互为等电子体的分子的化学式为_(写1种)。nh的电子式为_，其中心原子的杂化类型是_。(4)cucl中的键型为_，超导氧化物a的化学式为_。(5)治癌药物b的结构简式为_。参考答案1解析：石墨晶体熔点很高，但不属于原子晶体。石墨晶体是层状结构，层与层之间的结合力是范德华力，它是原子晶体与分子晶体之间的一种过渡型晶体，又具有金属晶体的某些性质，所以石墨晶体被称为混合键型晶体。答案：c2解析：硫、氦气、金刚石、金属镁均为单质，但硫单质是由s8分子构成的，属于分子晶体，氦气晶体虽然也属分子晶体，但氦分子也就是氦原子，金刚石是原子晶体，是由碳原子直接构成的单质，金属镁属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成。答案：bc3解析：要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。答案：c4解析：用列举法。含有非极性共价键的化合物分子不一定是非极性分子，如h2o2；原子晶体中也可能存在极性共价键，如二氧化硅晶体；两元素非金属性强弱的比较应比较其最高价含氧酸的酸性，故d项也是错误的。答案：c5解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体，即：sio2csclcbr4、cf4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即cbr4cf4。答案：a6解析：原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，a项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，b项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，c项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，d项正确。答案：d7解析：构成分子晶体的作用力弱决定了熔、沸点低，硬度小等性质。分子晶体液态都不导电，其水溶液有可能导电。答案：bc8解析：固体乙醇晶体是乙醇分子间作用力结合的，在乙醇分子里有cc之间的非极性键，ch、co、oh之间的极性键，在分子之间还有o和h原子产生的氢键，没有离子键。答案：c9解析：原子晶体中有的只含有非极性共价键，如金刚石、晶体硅，多为单质，也有含极性键的，如sio2、bn等，a项不正确。b项中干冰升华是物理性质中状态的改变，变化的是分子间的距离，分子内的共价键没有断裂。d项中常见的反例为alcl3，由金属和非金属构成的共价化合物，注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。答案：b10解析：由于分子间作用力很弱，分子晶体气化或熔融时，只需克服分子间的作用力，不破坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点和沸点，较小的硬度，易升华，有较强的挥发性等特点。答案：(1)分子晶体(2) 分子晶体11解析：分子晶体熔沸点的高低只与分子间的作用力的大小有关，a项不正确；原子晶体的熔沸点高低与其组成微粒间的共价键的键能大小有关，而离子晶体熔沸点高低与离子键的强弱有关，所以c项正确；d项不正确，共价化合物的稳定性与共价键键能大小有关，键能越大，化合物分子越稳定。答案：bc12解析：(1)根据铜的原子序数和构造原理可写出：1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，n和p原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构，第一电离能比硫的大，则n、s、p