襄樊五中2007—2008学度上学期期中考试.doc

襄樊五中20072008学度上学期期中考试高一化学命题人： 傅雪青（时间：90分钟 满分：120分）说明：答案用蓝、黑钢笔或中性笔写在答题纸上。用铅笔写或写在草稿纸上无效可能用到的相对原子质量：H1、He4、C12、N14、O16、F19、Cl35.5 S32、Na23、Mg24、Al27、Fe56、Cu64、Ba137、K39、Ca40第I卷 选择题（共60分）一、选择题（本小题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是造纸；印刷技术；火药；指南针；炼铜、炼铁、炼钢；合成有机高分子；人工合成结晶牛胰岛素；提出原子一分子论学说ABCD2 下列各组微粒中只有还原性的是：ALi、I、ZnBF、CO2、NaCNaCl、SO42- 、NO3DFe、NaH、HI3 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO24 下列物质中导电性最差的是A稀硫酸B澄清的石灰水C铁丝D固体食盐5 下列离子方程式正确的是A小苏打溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3+HSO4= SO42+ CO2+H2OB氢氧化镁与稀硫酸反应：OH+H+= H2OC过量的CO2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH+ CO2=HCO3D氯化铵与氢氧化钠两浓溶液混合加热：OH+ NH4+= NH3H2O6 下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是A燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B为保证燃料充分燃烧通入的空气不是越多越好，适量即可C为使液体燃料充分燃烧，可将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积D化学反应中的能量变化均表现为热量变化7 金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物总能量相比较：A前者大于后者B前者小于后者C环境温度发生变化D随水量的多少而变化8 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B置换反应一定属于氧化还原反应C复分解反应有可能属于氧化还原反应D有氧化性的物质与有还原性的物质必定发生氧化还原反应9 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是AK+、Na+、NO3、S2BK+、MnO4、NH4+、NO3CBa2+、Ca2+、NO3、HCO3DNH4+、Al3+、SO42、Cl10 某溶液中只含有Al3+、Na+、SO42、Cl四种离子，已知Cl、Al3+、Na+的个数比为123，则溶液中SO42与Al3+的个数比为：A12B14C21D3211 在常温下，下列反应均可自发向右进行：2D+A2=2A+D2；2B+D2=2D+B2；2A+C2=2C+A2，由此知下列结论正确的是AA、B、C、D阴离子中，还原性最弱的是CBA2、B2、C2、D2中，氧化性最弱的是C2C反应2A+B2=A2+2B可自发向右进行D反应2D+C2=D2+2C不可自发向右进行12 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述中错误的是A18g水所含质子数为NAB12g氦气所含分子数为3NAC2.3g Na投入到足量的水中,水共得到的电子个数为0.1NA D在任何温度压强下0.012kg12C中含有的碳原子数均为NA13 等质量的CH4与NH3相比较,下列结论正确的是：A它们的分子个数之比为1617B它们的氢原子个数之比为1617C它们的质子个数之比为1716D它们的原子个数之比为171614 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入含溶质为0.1mol的硫酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比为：A123B632C322D11115 由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气（平均分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是A混合气体中14CO和12CO 的分子数之比1415B混合气体中14CO和12CO 的物质的量之比11C混合气体中14CO和12CO 的质量之比1415D混合气体中14CO和12CO 的密度之比1116 下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是ARb 浮于水面上，熔成小球与水剧烈反应B灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱17 向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A得0.20molNaCl 和0.08mol NaHCO3B剩0.06mol Na2CO3，得0.20mol NaCl C剩0.06molHCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3 D得0.06molNaCl和0.08mol NaHCO318 下列各组中的两种物质起反应时，温度、反应物用量比改变，不会引起产物种类改变的是ANa 和O2BNaOH和CO2CNa HSO4与Ba(OH)2DNaHSO4与NaOH19 在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有28 gN2生成，被氧化的氨是A17gB34gC68gD170g20 a克纯碱溶于水配成溶液，再与盐酸反应，发现消耗的酸少于，而生成的CO2又多于，则纯碱中混有的杂质不可能是下列物质中的ACa(HCO3)2BKHCO3CNaHCO3DBa(HCO3)2第II卷 非选择题（共60分）二、填空题（本大题包括21222324题共32分）21 （8分）碱金属元素包括 、 、 、 、 等5种元素；（填元素符号），其氧化物对应的水化物都是强碱，故称碱金属。其中其中密度最小的是 ，熔点最低的是 ，金属性最强的是 ，阳离子的氧化性最强的是 ，等质量的金属与足量水反应最剧烈的是 ，生成氢气最多的是 。(填元素符号)22 （8分）写出相应离子离子方程式（1）Na2O投入到水中： （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： （3）在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： （4）金属钠投入FeCl3溶液中 23 （10分）（1）标准状况下，O3和CO2的混合气体6.72,其质量为13.8g，该混合气体平均相对分子质量为 ，其中碳、氧原子质量比为 。（2）9.4g某相对分子质量为117.5的易燃物质NxHyClzOw,可以自身发生爆炸，生成2.16g水，1792ml氯化氢,2240mlO2和若干N2（体积均为标准状况下测定）。则此易燃物质的化学式为 ，爆炸反应的化学方程式为 24 （6分）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和易爆物ClO2这两种气体及其它物质。（1）请写出该化学方程式： （2）此反应的氧化产物与还原产物之比为 。（3）若被氧化的HCl为0.8mol，则转移的电子的物质的量为 mol。三、实验题（共16分）25工业制品纯碱中常含有少量NaCl杂质。图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量百分数。图中标号：空气 碱溶液 纯碱样品 稀H2SO4 浓H2SO4 碱石灰 碱石灰 实验步骤是：a.检查装置的气密性；b.准确称量盛有碱石灰的干燥管I的质量（设为m1g）c.准确称量一定量的纯碱的质量（设为m2g），并将其放入广口瓶中；d.从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；e.缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m3g）根据上述实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是 （2）装置A中碱溶液的作用是 ，若撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（3）干燥管的作用是 （4）上述实验操作d和e，都要求缓缓进行，其原因是 若这两步操作太快，实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（5）根据此实验，纯碱中Na2CO3的质量百分数计算式为 四、计算题（本大题包括2627题共12分）26（4分）将CO和O2的混合气体a（通常状况）用电火花引燃，充分反应后体积变化为b（通常状况）。试确定混合气体中CO和O2的体积。27（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸中含H+的物质的量与产生CO2的体积（标况）关系如图所示：（1）写出OA段发生反应的离子方程式： （2）当加入0.035mol盐酸时，产生二氧化碳体积为 ml（标况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 答 题 卡考号： 姓名： 一、选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共8+8+10+6=32分）21 、 、 、 、 （2分） （1分） （1分） （1分） （1分） （1分） （1分）22（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）23（1） （2分）， （2分）（2） （3分）， （3分）24（1） （2分）（2） （2分），（3） mol（2分）三、实验题（共16分）座位号： 25（1） （2分）（2） （2分）， （2分）（3） （2分）（4） （2分） （2分）（5） （4分）四、计算题（共4+8=12分）26（4分）27（8分）（1）写出OA段发生反应的离子方程式： （2分）（2）当加入35ml盐酸时，产生二氧化碳体积为 ml（标况）（3分）（3）原混合物中Na2CO3的质量百分数为 （3分）襄樊五中20072008学度上学期期中考试答案一、选择题（每小题3分，共60分）题号11121314151617181920答案BADDCDABDC题号11121314151617181920答案AACCBBADBD二、填空题（共8+8+10+6=32分）21 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs （2分） Li （1分） Cs （1分） Cs （1分） Li+ （1分） Cs （1分） Li （1分）22（1） Na2OH2O = 2Na2OH （2分）（2） Ba22OHCu2SO42= BaSO4Cu(OH)2 （2分）（3） 2NaCO32H2OCO2 = 2NaHCO3 （2分）（4） （2分）23（1） （2分）， （2分）（2） （3分）， （3分）24（1）