【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题.doc

7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 B牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 C自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 D用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（ ）A与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种BX分子内所有碳原子可能在同一平面内C不能发生氧化反应，能发生取代反应 D 1 mol X与足量的Na反应可生成44. 8 L H29用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B 1 L0.1 molL-1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA D氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA10根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D向2 mL 0.1 mol L-1 MgCl2溶液中加入5 mL0.1 mol L-1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2 Ksp Fe (OH)311X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是（ ）A若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 B若X是O，则YX 定是离子化合物C若Y是O，则非金属性：ZYXD若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素12常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是（ ）AH2B为弱酸BNaHA 水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)DpH=10 的NaHB溶液中：c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(OH-) c(H2B)13将9 g钢和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）A原混合物中钢和铁各0.065 molB稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol L-1C第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L26（14分）某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）（1）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。AH2SO4溶液BCCl4C苯D稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）装置的作用是 。（4）检査完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为Na2CO3；生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物；生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物；生成的固体物质为Na2O和C的混合物。假如反应过程中有下列两种情况：观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄淸石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式： 。装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224 mL（标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为 。（6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化： 。27（15分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) H=-159kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72 kJmol-1H2O(1) H2O(g) H=+44kJmol-1则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l) H= kJ mol-1（2）某温度下，向容积为100 mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+ H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如右图所示。前 5 s 内，v(H2O)= 。该条件下的平衡常数K= 。 （3）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015 min)中NO的物质的量随吋间的变化如图所示。平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将 （填“向左”“向右”或“不”)移动。图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 （填“a”或“b”)。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 。（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出第二步反应的化学方程式： 。若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为 。28（14分）黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）反应的离子方程式为 。（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的CuCl2-。该反应的离子方程式为 。（3）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成CuCl2-。 Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是 。（4）反应五个反应中属于非氧化还原反应的是反应 。（5）已知Cu+在反应中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为 （填化学式）。（6）含AsO43-的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)3 （填“”或“=”）FeAsO4。（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为 。（8）将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol L-1盐酸中，冉加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24 L （标准状况），经检测，溶液中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。35化学物质结构与性质（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C 可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为 。（2）A与B元素形成的B2A2中含有的键、键数目之比为 。（3）B元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 保留两位有效数字，31.732）。 （4）向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式： 。（5）图三为一个由D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是 个，其晶体的堆积模型为 ，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为g cm-3 ，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1（用含M、a、p的代数式表示）。36化学有机化学基础（15分）聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：试回答下列问题：（1）F中官能团名称为 ；反应的试剂和条件是 。（2）Y的名称是 ；烃A分子中一定有 个原子共平面。（3）写出E的分子式: ；的反应类型是 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为 。（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成 CH2COOCH2CH3 的路线。（无机试剂任选）7B 8A 9C 10C 11B 12D 13D26（1）BD（2 分）（2）f，g，d，e，a（或 b），b（或 a），h（2 分）（3）吸收HCl气体（1分）（4）装置中澄清石灰水开始变浑浊（2分）（5）2Na+2CO2Na2CO3+CO；0.06 g（各 2 分）（6）准确称取0.46 g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于 224 mL（标准状况下测量）（或其他合理答案）（3分） 27（1）-131（2 分）（2）l mol L-1 s-1 2.510-3 （各 2 分）（3）向右（2 分）b（l分）增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（2 分）（4）3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）3103NA（各 2 分）28（1）CuFeS2+3Fe3+Cl-4Fe2+CuCl+2S（2 分）（2）Cl-+CuCl =CuCl2- （l分）（3）如果加入过快，部分SO32-会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗（2 分） （4）、（2 分）（5）CuCl2、NaCl（2 分）（6）（l分）（7）4CuFeS2+4H+ 17O24Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O（2 分）（8）11.2g（2 分）35化学物质结构与性质（1）（2 分）（2）32（