苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法（第3课时） 课件（22张）.ppt

第2单元研究物质的实验方法第三课时溶液的配制及分析 核心突破 知识梳理 考点精练 素能提升 考试标准 知识梳理 一 物质的量浓度 溶液 物质的量 特别提示 1 单位体积为溶液的体积 不是溶剂的体积也不是溶质与溶剂的体积和 2 溶质必须用物质的量来表示 二 容量瓶1 用途 配制一定 一定的溶液 体积 浓度 2 构造特点 50ml 100ml 250ml 500ml 20 3 读数 溶液的正好与刻度线时 容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积 思考1 容量瓶使用前首先进行的操作是什么 提示 容量瓶使用前首先检查是否漏水 三 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100ml0 100mol l 1na2co3溶液为例1 主要仪器托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 配制步骤 1 计算 所需要na2co3固体的质量为g 2 称量 用托盘天平准确称取na2co3固体 凹液面 相切 100ml容量瓶 1 1 3 溶解 将na2co3固体转移至100ml烧杯中 加适量蒸馏水溶解 并冷却至 4 转移 用引流 将溶液转移到中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤和2 3次 将洗涤液全部转移到中 轻轻振荡容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 先加蒸馏水至接近刻度线处 再改用滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 7 摇匀 盖好瓶塞 反复颠倒 使溶液混合均匀 思考2 容量瓶用蒸馏水洗净后 不干燥是否可立即使用 提示 可以 容量瓶洗净后不需干燥 因为后面还要加蒸馏水定容 室温 玻璃棒 100ml容量瓶 烧杯内壁 玻璃棒 容量瓶 1 2cm 胶头滴管 上下 核心突破 有关物质的量浓度的计算要充分利用物质的量的四个基本公式 2 已知标准状况下vl气体溶于1l水后形成溶液 求cb 2 若已知溶液的密度为 g cm 3 3 溶液稀释或混合时 求cb 1 溶液稀释时溶质的物质的量不变c1v1 c2v2 c1 c2为稀释前后溶液的物质的量浓度 v1 v2为稀释前后溶液的体积 2 不同物质的量浓度溶液混合不同浓度的溶液 溶质相同 其物质的量在混合前后不变 c1v1 c2v2 c 混 v 混 c 混 为混合后溶液的物质的量浓度 v 混 为混合后溶液的体积 特别提示 1 溶质可以是单质和化合物 也可以是离子或其他特定组合 2 带结晶水的物质作 溶质 时 溶质是不含结晶水的化合物 其物质的量的计算 用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可 考点精练 1 1mol l 1硫酸溶液的含义是 a 1l水中含有1mol硫酸b 1l溶液中含1molh c 将98g硫酸溶于1l水所配成的溶液d 1l硫酸溶液中含有98gh2so4 d 解析 根据物质的量浓度的定义 a选项说法错误 不是1l水 应该是1l溶液 b选项 溶液的体积为1l时含有2molh c选项的错误仍在98gh2so4溶于1l水 溶液的体积不清楚 故溶液的物质的量浓度也不清楚 d选项正确 因硫酸的相对分子质量为98 故98g为1mol 2 用98 的浓h2so4 1 84g ml 1 配制1mol l 1的稀h2so4100ml 配制过程中可能用到下列仪器 100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用时出现的先后顺序排列正确的是 a b c d a 解析 浓溶液配稀溶液的过程为 计算所需浓溶液体积 5 3ml 选用合适量筒量取浓溶液 10ml量筒 并用胶头滴管滴加浓h2so4到刻度线 稀释浓h2so4 将少量水放入50ml烧杯中 沿玻璃棒缓缓将浓h2so4注入水中 将冷却至室温的稀溶液转移至100ml容量瓶中 定容 3 利用碳酸钠晶体 na2co3 10h2o 来配制0 5mol l 1的na2co3溶液1000ml 假如其他操作均是准确无误的 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 a 称取碳酸钠晶体100gb 定容时 俯视观察刻度线c 移液时 对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d 定容后 将容量瓶上下颠倒 摇匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加入少量水至刻度线 b 解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析 na2co3 10h2o的质量为286g mol 1 0 5mol 143g 所以a项应偏低 b项平视时 凹液面的最低点与刻度线刚好相平 俯视时液面的最低点低于刻度线 导致浓度偏高 c项对用于稀释或溶解的烧杯 如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶 会使溶质损失 使所配制的溶液浓度偏低 d项定容后 上下颠倒 摇匀 静置 发现液面低于刻度线 这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致 不会造成偏差 若加水 则使所配溶液浓度偏低 4 某学生计划用12mol l 1的浓盐酸配制0 10mol l 1的稀盐酸450ml 回答下列问题 1 量取浓盐酸的体积为ml 应选用的量筒规格为 2 配制时应选用的容量瓶规格为 3 配制时 除容量瓶外 还需选用的仪器主要有 和试剂瓶 解析 配制稀盐酸450ml 由于没有此种规格的容量瓶 所以用500ml的容量瓶 设量取浓盐酸的体积为v 根据稀释前后hcl物质的量守恒建立关系式 12mol l 1 v 0 10mol l 1 500ml v 4 2ml 根据量筒的规格选取10ml量筒 结合配制步骤选取仪器 答案 1 4 210ml 2 500ml 3 量筒烧杯玻璃棒胶头滴管 素能提升 1 将22 4l 标准状况 hcl气体溶解于100ml水中 配制成溶液 下列说法正确的是 a 该溶液的物质的量浓度为10mol l 1b 无法求得该溶液的物质的量浓度c 该溶液的质量无法求得d 所得溶液的体积为22 5l 解析 溶液的体积不等于溶剂的体积 无法计算溶液的体积 b 2 实验室里需要480ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 现选取500ml容量瓶进行配制 以下操作正确的是 a 称取7 68g硫酸铜 配成500ml溶液b 称取12 0g胆矾配成500ml溶液c 称取8 0g硫酸铜 加入500ml水d 称取12 5g胆矾配成500ml溶液 d 解析 由于实验室中没有480ml容量瓶 只能选用500ml容量瓶 即需要配制500ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 n cuso4 0 5l 0 1mol l 1 0 05mol 称取硫酸铜的质量为0 05mol 160g mol 1 8g 故a错误 m cuso4 5h2o 0 05mol 250g mol 1 12 5g 故b错误 称取8 0g硫酸铜 加入500ml水 配制的溶液的体积不是500ml 所以配制的溶液的浓度不是0 1mol l 1 故c错误 称取12 5g胆矾 配成500ml溶液 配制的溶液浓度为0 1mol l 1 故d正确 3 配制一定体积 一定物质的量浓度溶液时 下列情况中溶液的浓度偏小的是 a 溶解后 溶液未经冷却 立即转移至容量瓶b 用胶头滴管滴加蒸馏水时 不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外c 转移溶液后 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d 定容时 俯视刻度线 c 解析 溶液未经冷却立即转移 则恢复至室温后 溶液体积偏小 浓度偏大 故a错误 用胶头滴管滴加蒸馏水时 不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外 无影响 故b错误