苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 微型专题重点突破（五） 课件（41张）.pptx

微型专题重点突破 五 专题2从海水中获得的化学物质 学习目标定位 1 熟知钠及其重要化合物的性质与应用 2 掌握离子方程式正误判断的方法技巧 3 掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法 微型专题 考题精选 内容索引 微型专题 一 钠与酸 碱 盐溶液的反应 例1能正确表示下列反应的离子方程式的是a 钠与水反应 na 2h2o na 2oh h2 b 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na c 钠与足量盐酸反应 2na 2h2o 2na 2oh h2 d 钠与氯化钾溶液反应 2na 2h2o 2na 2oh h2 答案 解析 解析选项a中得失电子不守恒 选项b中钠先与水反应 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 选项c中钠先与酸反应 再与水反应 1 钠与酸 碱 盐水溶液反应规律 有酸氢离子为先 无酸水分子为先 2 分析钠与酸 碱 盐水溶液反应的计算问题时 生成氢气的量按钠的量计算 3 求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时 溶液的质量应减去生成氢气的质量 变式1将4 6g金属na投入到100g不同浓度的下列盐酸中 1 0 365 2 3 65 3 36 5 则放出h2的物质的量a 3 最少b 3 最多c 一样多d 无法确定 答案 解析 二 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 例2有两支试管 分别装有na2co3和nahco3溶液 下列方案中判断正确的是 答案 解析 解析a项 发生的反应分别是na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 2nahco3 ca oh 2 少量 caco3 na2co3 2h2o 两者现象相同 产生白色沉淀 b项 加入过量等浓度 等体积的稀盐酸时 nahco3溶液反应更剧烈 c项 na2co3与cacl2发生反应 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 产生白色沉淀 nahco3与cacl2不反应 d项 逐滴加入等浓度的盐酸时 nahco3溶液立即产生气泡 na2co3溶液开始无气泡产生 过一会儿才产生气泡 1 利用二者的热稳定性不同进行鉴别 分别加热少量的样品 若发生分解反应 并将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊的原试剂是nahco3 另一种试剂为na2co3 2 利用与酸反应的速度不同进行鉴别 分别取一定量的固体 加入等浓度等体积的盐酸 反应较快的原试剂是nahco3 另一种试剂为na2co3 3 利用阴离子不同进行鉴别 分别取其稀溶液 滴加bacl2 或cacl2 稀溶液 产生沉淀的原试剂为na2co3 另一种为nahco3 4 利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别 在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液 溶液呈红色的原试剂为na2co3 溶液呈浅红色的是nahco3 5 利用na2co3和nahco3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别 分别取少量溶液 逐滴加入盐酸 开始无气体逸出的为na2co3 开始即有气体逸出的为nahco3 变式2鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 不可能选用的试剂是a 稀硫酸b 氯化钡溶液c 硝酸钙溶液d 氢氧化钡溶液 答案 解析 解析鉴别na2co3和nahco3不能用ba oh 2 或ca oh 2 溶液 原因是二者均能与之反应生成沉淀 na2co3 ba oh 2 baco3 2naoh 2nahco3 ba oh 2 少量 baco3 na2co3 2h2o 三 离子方程式的正误判断 例3判断下列离子方程式是否正确 错误的指明原因 并写出正确的离子方程式 1 铁粉溶于稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 2 用三氯化铁溶液制取fe oh 3胶体fe3 3h2o fe oh 3 3h 3 氢氧化铜溶于盐酸 oh h h2o 4 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2oh cu2 cu oh 2 5 铝与氯化铜溶液发生置换反应al cu2 al3 cu 答案 答案 判断离子方程式正误的两易 两等 两查 变式3铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见的物质 如图所示 四种物质间反应的离子方程式书写错误的是a oh h h2ob 2oh cu2 cu oh 2 c fe cu2 cu fe2 d fe 2h fe3 h2 解析选项d的离子方程式应为fe 2h fe2 h2 答案 解析 四 离子能否大量共存的判断 答案 解析 解析选项a中为无色溶液 cu2 不可能大量存在 判断离子共存的注意事项 隐含条件 1 无色透明 溶液不存在有色离子 例如 cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 紫红色 2 酸性溶液中不能大量存在与h 反应的离子 3 碱性溶液中不能大量存在与oh 反应的离子 选项d中的离子能大量共存 但与稀硫酸都不反应 变式4在水溶液中能大量共存 且加入过量稀硫酸时 有气体生成的是 答案 解析 例5a b c d四种可溶性盐 它们的阳离子分别是ba2 ag na cu2 中的某一种 阴离子分别是 1 若把四种盐分别溶解于四支试管中 只有c的溶液呈蓝色 2 若向 1 的四支试管中分别加入盐酸 b溶液有沉淀产生 d溶液有无色无味气体逸出 根据 1 2 中的实验事实 可推断它们的化学式分别是a b c d 五 物质推断中的离子反应 答案 解析 bacl2 agno3 cuso4 na2co3 由 1 中实验现象 结合上面的组合可知c为硫酸铜 由 2 中实验现象 结合上面的组合可知b为硝酸银 d为碳酸钠 最后确定a为氯化钡 解此类题目 首先要明确物质之间的相互反应情况 即离子的性质和离子之间的反应关系 同时 要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等 需要 瞻前顾后 且思维要严谨 变式5现有失去标签的氯化钙 硝酸银 盐酸 碳酸钠四种无色溶液 为了确定四种溶液的成分 将它们任意编号为a b c d后进行化学实验 实验记录如下 根据上述实验回答下列问题 1 a b c d溶液中溶质的化学式 a b c d 2 写出上述实验中 的离子方程式 解析根据最明显的特征现象分析推断 由b d有气体放出 b c有沉淀生成 a b没有明显现象发生 可推知b为盐酸 a为氯化钙溶液 c为硝酸银溶液 d为碳酸钠溶液 答案 解析 cacl2 hcl agno3 na2co3 ag cl agcl 考题精选 1 下列有关钠的叙述中错误的是a 钠是一种灰色的固体b 钠的化学性质非常活泼 钠元素只能以化合态存在于自然界c 钠的还原性很强 可以用来冶炼金属钛 锆 铌等d 钠的质地软 可用小刀切割 1 2 3 4 5 6 答案 7 8 2 现有2mol金属钠 一半与氧气反应生成氧化钠 另一半与氧气反应生成过氧化钠 则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为a 1 2b 2 1c 4 1d 1 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠 钠元素都是从0价升高到 1价 因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等 二者之比为1 1 d项正确 7 8 3 2018 杭州西湖高中月考 下列物质在空气中久置会发生变质 且在变质过程中 既有氧化还原反应发生 又有非氧化还原反应发生的是a 氢氧化钠固体b 氯化钠固体c 金属钠d 生石灰 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析氢氧化钠固体在空气中久置 会发生潮解吸收空气中的水 再吸收空气中的co2生成碳酸钠 没有发生氧化还原反应 a项不符 氯化钠固体在空气中比较稳定 一般不发生变质 b项不符 金属钠在空气中久置最终产物为na2co3 发生的反应依次为4na o2 2na2o na2o h2o 2naoh 2naoh co2 na2co3 h2o 既有氧化还原反应发生 又有非氧化还原反应发生 c项符合 生石灰在空气中久置发生的反应为cao h2o ca oh 2 ca oh 2 co2 caco3 h2o 没有氧化还原反应发生 d项不符 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2018 定海一中期中 有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是a nahco3比na2co3的热稳定性要强b na2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应c na2co3和nahco3均可与naoh溶液反应d 相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时 产生气体的质量相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 解析nahco3受热易分解 比na2co3热稳定性弱 a错误 碳酸钠和碳酸氢钠分别和ca oh 2反应的方程式如下 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh b正确 na2co3和naoh不能生成沉淀 气体 水等更难电离的物质 不反应 c错误 7 8 5 2018 温州市高一期末 下列离子方程式正确的是a 金属钠和水反应 na 2h2o na 2oh h2 b mg oh 2和稀盐酸的反应 oh h h2oc 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液 2h 2fe2 clo 2fe3 cl h2od khso4溶液中加ba oh 2溶液至中性 h ba2 oh baso4 h2o 1 2 3 4 5 6 答案 解析 7 8 1 2 3 4 5 6 7 解析a项 金属钠和水反应 2na 2h2o 2na 2oh h2 错误 b项 mg oh 2和稀盐酸的反应 mg oh 2 2h 2h2o mg2 错误 c项 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液 2h 2fe2