苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 微型专题重点突破（五） 学案.doc

专题2 从海水中获得的化学物质微型专题重点突破(五)学习目标定位1.熟知钠及其重要化合物的性质与应用。2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。3.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。一、钠与酸、碱、盐溶液的反应例1能正确表示下列反应的离子方程式的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nac钠与足量盐酸反应：2na2h2o=2na2ohh2d钠与氯化钾溶液反应：2na2h2o=2na2ohh2答案d解析选项a中得失电子不守恒；选项b中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项c中钠先与酸反应，再与水反应。【考点】金属的重要性质及应用【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。变式1将4.6 g金属na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出h2的物质的量()a(3)最少 b(3)最多c一样多 d无法确定答案c解析n(na)0.2 mol，(1)中n(hcl)0.01 mol，(2)中n(hcl)0.1 mol，(3)中n(hcl)1 mol。由2na2hcl=2naclh2可知，虽然(1)、(2)中hcl不足，但过量的na会与水反应：2na2h2o=2naohh2，故na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的h2的物质的量也相同。【考点】金属的重要性质及应用【题点】钠与酸、碱、盐溶液反应二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别例2有两支试管，分别装有na2co3和nahco3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断a分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为na2co3b分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为na2co3c分别加入cacl2溶液产生沉淀者为na2co3d分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为na2co3答案c解析a项，发生的反应分别是na2co3ca(oh)2=caco32naoh,2nahco3ca(oh)2(少量)=caco3na2co32h2o，两者现象相同(产生白色沉淀)；b项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，nahco3溶液反应更剧烈；c项，na2co3与cacl2发生反应：na2co3cacl2=caco32nacl，产生白色沉淀，nahco3与cacl2不反应；d项，逐滴加入等浓度的盐酸时，nahco3溶液立即产生气泡，na2co3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。【考点】钠的重要化合物【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是nahco3，另一种试剂为na2co3。(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是nahco3，另一种试剂为na2co3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，滴加bacl2(或cacl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为na2co3，另一种为nahco3。(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为na2co3，溶液呈浅红色的是nahco3。(5)利用na2co3和nahco3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为na2co3，开始即有气体逸出的为nahco3。变式2鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是()a稀硫酸 b氯化钡溶液c硝酸钙溶液 d氢氧化钡溶液答案d解析鉴别na2co3和nahco3不能用ba(oh)2或ca(oh)2溶液，原因是二者均能与之反应生成沉淀：na2co3ba(oh)2=baco32naoh,2nahco3ba(oh)2(少量)=baco3na2co32h2o。【考点】钠的重要化合物【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别三、离子方程式的正误判断例3判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2(2)用三氯化铁溶液制取fe(oh)3胶体fe33h2o=fe(oh)33h(3)氢氧化铜溶于盐酸：ohh=h2o(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2ohcu2=cu(oh)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应alcu2=al3cu(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合hohsoba2=baso4h2o(7)碳酸钙溶于硝酸溶液caco32h=ca2co2h2o(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合hcooh=coh2o答案序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)产物应为fe2，不是fe3fe2h=fe2h2(2)产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h(3)氢氧化铜不能写成离子的形式cu(oh)22h=cu22h2o(4)应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2(5)反应方程式两边电荷不守恒2al3cu2=2al33cu(6)生成硫酸钡与水的物质的量之比应为122hsoba22oh=baso42h2o(7)(8)有碳酸钙沉淀生成ca22hco2oh=caco3co2h2o【考点】离子方程式与离子共存【题点】离子方程式的正误判断判断离子方程式正误的两易、两等、两查变式3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是()aohh=h2ob2ohcu2=cu(oh)2cfecu2=cufe2 dfe2h=fe3h2答案d解析选项d的离子方程式应为fe2h=fe2h2。【考点】离子方程式与离子共存【题点】离子方程式的正误判断四、离子能否大量共存的判断例4下列各组离子能大量共存的是()a无色透明溶液中：k、cu2、na、sob强碱性溶液中：k、nh、cl、hcoc能使酚酞试液变红的溶液中：na、cl、co、nod含有ba2的酸性溶液中：mg2、na、so、s2答案c解析选项a中为无色溶液，cu2不可能大量存在；选项b中的oh与hco和nh不能大量存在；选项d中的ba2与so、h与s2不能大量存在。【考点】离子方程式与离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断判断离子共存的注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：cu2(蓝色)、fe3(棕黄色)、fe2(浅绿色)、mno(紫红色)。(2)酸性溶液中不能大量存在与h反应的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与oh反应的离子。变式4在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ana、ag、co、cl bk、ba2、so、clcna、k、co、cl dna、k、cl、so答案c解析选项a中的ag与cl、co不能大量共存；选项b中的ba2与so不能大量共存；选项c中的离子能大量共存，加入稀硫酸后， co与h发生反应生成二氧化碳气体；选项d中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。【考点】离子方程式与离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断五、物质推断中的离子反应例5a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子分别是ba2、ag、na、cu2中的某一种，阴离子分别是no、so、cl、co中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有c的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，b溶液有沉淀产生，d溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是a_、b_、c_、d_。答案bacl2agno3cuso4na2co3解析根据离子共存的知识ag只能与no共存、co只能与na共存，继而可推出如下组合：由(1)中实验现象，结合上面的组合可知c为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知b为硝酸银，d为碳酸钠；最后确定a为氯化钡。【考点】离子方程式与离子共存【题点】物质推断中的离子反应解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。变式5现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为a、b、c、d后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象ab无明显现象bd有无色无味气体放出cb有白色沉淀生成ad有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题：(1)a、b、c、d溶液中溶质的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出上述实验中的离子方程式：_；_。答案(1)cacl2hclagno3na2co3(2)co2h=co2h2oagcl=agcl解析根据最明显的特征现象分析推断：由bd有气体放出，bc有沉淀生成，ab没有明显现象发生，可推知b为盐酸、a为氯化钙溶液、c为硝酸银溶液、d为碳酸钠溶液。【考点】离子方程式与离子共存【题点】物质推断中的离子反应1下列有关钠的叙述中错误的是()a钠是一种灰色的固体b钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界c钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等d钠的质地软，可用小刀切割答案a2现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为()a12 b21 c41 d11答案d解析钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到1价，因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等，二者之比为11，d项正确。3(2018杭州西湖高中月考)下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()a氢氧化钠固体 b氯化钠固体c金属钠 d生石灰答案c解析氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的co2生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，a项不符；氯化钠固体在空气中比较稳定，一般不发生变质，b项不符；金属钠在空气中久置最终产物为na2co3，发生的反应依次为4nao2=2na2o、na2oh2o=2naoh、2naohco2=na2co3h2o，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，c项符合；生石灰在空气中久置发生的反应为caoh2o=ca(oh)2，ca(oh)2co2=caco3h2o，没有氧化还原反应发生，d项不符。4(2018定海一中期中)有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是()anahco3比na2co3的热稳定性要强bna2co3和nahco3 均可与澄清石灰水反应cna2co3和nahco3均可与naoh溶液反应d相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生气体的质量相同答案b解析nahco3受热易分解，比na2co3热稳定性弱，a错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和ca(oh)2反应的方程式如下：na2co3ca(oh)2=caco32naoh、nahco3ca(oh)2=caco3h2onaoh，b正确；na2co3和naoh不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质，不反应，c错误；设质量都是106 g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为1 mol、 mol，根据na2co3co2，nahco3co2，产生的co2的物质的量分别为1 mol、 mol，产生气体的质量不相同，d错误。5(2018温州市高一期末)下列离子方程式正确的是()a金属钠和水反应：na2h2o=na2ohh2bmg(oh)2和稀盐酸的反应：ohh=h2oc酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2h2fe2clo=2fe3clh2odkhso4溶液中加 ba(oh)2溶液至中性：hsoba2oh=baso4h2o答案c解析a项，金属钠和水反应：2na2h2o=2na2ohh2，错误；b项，mg(oh)2和稀盐酸的反应：mg(oh)22h=2h2omg2，错误；c项，酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2h2fe2clo=2fe3clh2o，电荷、电子得失、质量均守恒，正确；d项，khso4溶液中加 ba(oh)2溶液至中性：2hsoba22oh=baso42h2o，错误。6下列离子组合，能够大量共存的是()a酸性溶液中：ag、fe3、no、clb透明溶液中：mno、k、na、soc强碱性溶液中： na、no、k、hcod强酸性溶液中：na、nh、co、so答案b解析选项a中ag与cl不能大量共存；选项c中hco与oh不能大量共存。7下列各组离子中，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是()amno、k、na、sobna、k、hco、clcmg2、nh、cl、nodba2、k、s2、so答案c解析选项a中有紫红色的mno，溶液不可能为无色；选项b中hco与h不能大量共存；选项d中ba2与so、s2与h不能大量共存。8向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()ahco bcl coh dcu2答案c解析选项a可发生反应hcooh=coh2o，选项d可发生反应cu22oh=cu(oh)2，hco、cu2浓度均减小；cl浓度不变，oh浓度增大。对点训练题组一钠与酸、碱、盐溶液的反应1向分别盛有100 ml水、100 ml 0.2 moll1盐酸、100 ml 0.02 moll1氢氧化钠溶液的x、y、z三个烧杯中各投入0.01 mol钠。下列说法正确的是()a三个烧杯中均会发生的离子反应为2na2h2o=2na2ohh2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且x烧杯中反应最剧烈c三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同d三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案d解析盐酸中的氢离子物质的量为0.1 l0.2 moll10.02 mol，钠与盐酸反应的离子方程式为2na2h=2nah2；钠与盐酸(h浓度最大)反应最剧烈；氢氧化钠溶液与钠反应后的物质的量浓度大于水与钠反应后生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度；由于钠的物质的量相同，三个烧杯反应后产生氢气的质量一定相同。【考点】金属的重要性质及应用【题点】钠与酸、碱、盐溶液反应2将一小块钠投入盛有5 ml饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是()a钠熔成闪亮的小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊答案c解析将一小块钠投入饱和石灰水中，首先钠与水剧烈反应，观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应2na2h2o=2naohh2进行，水被消耗，溶液的温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶液中的氢氧化钙有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。【考点】金属的重要性质及应用【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应3下列有关金属钠的说法中正确的是()a钠在空气中燃烧生成氧化钠b将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色c将一小块钠放在cuso4溶液中发生反应，离子方程式为2nacu2=2nacud将4.6 g na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%答案d解析钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，a项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，b项错误；金属钠放入cuso4溶液中，钠会先与h2o反应，生成的naoh再与cuso4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，c项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2na2h2o=2naohh2，所以反应后生成的溶质为naoh，设4.6 g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2na2h2o=2naohh246 80 246 g x y则，解得x8.0 g，y0.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%8.02%，该值大于8%，d项正确。题组二钠的重要化合物的性质及反应4(2017温州高一期末)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是()a将它们溶解，观察溶液颜色b分别放在炒锅中加热观察是否有残留物c分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色d取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度答案d解析碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者， a错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者， b错误；碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者， c错误；碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者， d正确。【考点】钠的重要化合物【题点】钠的氧化物的性质5(2018金华中学段考)对于na2co3和nahco3固体，下列实验能将二者鉴别出来的是()a分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水b分别将它们配制成溶液，再加入naoh溶液c将它们配制成溶液，再分别加到过量盐酸中d分别加热，再用澄清石灰水检验是否有co2产生答案d解析na2co3和nahco3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同， a错误； nahco3与naoh反应生成na2co3和水，现象不明显，na2co3与naoh不反应，b错误；将na2co3和nahco3分别加到过量盐酸中，都立即产生气体， c错误；nahco3固体受热易分解，产生co2，而na2co3不易分解，现象不同， d正确。【考点】钠的重要化合物【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别6下列实验装置不能达到实验目的的是()答案d解析a项，在大试管中存在一定量的空气，若na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致u形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；b项，na2o2与h2o反应生成的o2能使带火星的木条复燃，正确；c项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；d项，比较na2co3、nahco3的热稳定性，应该把nahco3放在内管，把na2co3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性：na2co3nahco3，错误。【考点】钠的重要化合物【题点】图解钠的化合物的性质实验7已知a是一种金属单质，b显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于c的性质的叙述错误的是()a易溶于水b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d属于碱答案d解析根据已知信息，可以推断出a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。na2co3属于盐，d项错误。【考点】钠的重要化合物【题点】钠及其化合物间的转化关系题组三离子方程式与离子共存8下列化学反应的离子方程式错误的是()a氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：ba2so=baso4b氢氧化钠溶液与硝酸的反应：ohh=h2oc碳酸钠溶液与硫酸的反应：co2h=co2h2od碳酸钙与盐酸的反应：co2h=co2h2o答案d解析选项d中碳酸钙不能用离子符号表示，应写化学式。【考点】离子方程式与离子共存【题点】离子方程式的正误判断9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()ak、h、so、oh bna、ca2、co、nocna、h、cl、co dna、cu2、cl、so答案d解析选项a中的oh与h不能大量共存；选项b中的ca2与co不能大量共存；选项c中的h与co不能大量共存。【考点】离子方程式与离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断10对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()amno、k、s2、na bmg2、no、oh、clck、h、cl、co dna、oh、cl、no答案d解析选项a中有紫红色mno，溶液不可能为无色；选项b中mg2与oh不能共存；选项c中h与co不能共存。【考点】离子方程式与离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断11下列各组离子一定能大量共存的是()a含有大量ba2的溶液中：cl、k、so、cob含有大量h的溶液中：mg2、na、hco、soc含有大量oh的溶液中：mg2、no、so、cod含有大量na的溶液中：h、k、so、no答案d解析选项a中ba2与so、co不能大量共存；选项b中h与hco不能大量共存；选项c中oh、co与mg2不能大量共存。【考点】离子方程式与离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断12甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子nh、na、mg2阴离子oh、no、so取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是()a甲中一定含有na b乙中一定含有nhc丙中一定含有mg2 d丙中一定含有so答案d解析由题意可知，甲、乙、丙的摩尔质量m(甲)m(乙)m(丙)。三种化合物均为可溶性强电解质，则oh只能与na结合形成化合物，故甲一定为naoh，则乙、丙分别为nh4no3、mgso4或(nh4)2so4、mg(no3)2。【考点】离子方程式与离子共存【题点】离子的检验与判断综合强化13有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有_(填化学式)。(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：_。(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：_。(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：_。答案(1)k2co3、cacl2(2)ba2co=baco3(3)ca2co=caco3(4)caco32h=ca2co2h2o解析将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有