苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法（第3课时） 作业.doc

第2单元 研究物质的实验方法第3课时 (建议用时：45分钟)学业达标练11 moll1硫酸溶液的含义是()a1 l水中含有1 mol硫酸b1 l溶液中含有1 mol hc将98 g硫酸溶于1 l水所配成的溶液d从1 l该溶液中取出500 ml后，剩余溶液的浓度仍为1 moll1【答案】d溶液是均匀的，剩余溶液的浓度仍为1 mol/l。2下列说法正确的是()a0.1 moll1的nacl溶液表示的是1 l溶剂中溶解0.1 mol nacl的溶液b将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 l溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 moll1c物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量d0.1 moll1的cacl2溶液中c(cl)也为0.1 moll1【答案】ca项，不是指1 l溶剂而是1 l溶液；b项，na2o溶于水生成naoh的物质的量为0.2 mol，其浓度为0.2 moll1；d项，c(cl)应为0.2 moll1。3从2 l 1 moll1 naoh溶液中取出100 ml，下列有关这100 ml溶液的叙述错误的是()a浓度为0.1 moll1b浓度为1 moll1c含naoh 4 gd含naoh 0.1 mol【答案】a从溶液中取出的溶液浓度相同，含有溶质质量和物质的量不同。4下列有关实验的叙述中，正确的是()a容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液b用分液的方法分离水和酒精的混合物c配制1 l 0.1 moll1的nacl溶液时可用托盘天平称量5.85 g nacl固体d配制nacl溶液时，可将称量好的nacl置于容量瓶中溶解【答案】ab项，水和酒精互溶，不能用分液法分离；c项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量5.85 g；d项，容量瓶不能作溶解仪器。5将30 ml 0.5 moll1 naoh溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为()a0.3 moll1b0.03 moll1c0.05 moll1d0.04 moll1【答案】b稀释后的物质的量浓度为c0.03 moll1。6用98%的浓h2so4(1.84 gml1)配制1 moll1的稀h2so4 100 ml，配制过程中可能用到下列仪器：100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()abcd【答案】a浓溶液配制稀溶液的过程为：计算所需浓溶液体积：5.4 ml；选用合适量筒量取浓溶液：10 ml量筒，并用胶头滴管滴加浓h2so4到刻度线；稀释浓h2so4：将少量水放入50 ml烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓h2so4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移至100 ml容量瓶中；定容。7使用胆矾配制1 l 0.1 moll1的cuso4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 l水中称取胆矾25 g溶于1 l水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 l将16 g cuso4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 labcd【答案】b物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用cuso45h2o来配制cuso4溶液要注意两点：(1)找到cuso45h2o和cuso4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 l。1 l 0.1 moll1的cuso4溶液中溶质的物质的量为n(cuso4)1 l0.1 moll10.1 mol，其质量为16 g，若要称取cuso45h2o，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g cuso4溶于水配成1 l溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 l溶液，故正确。8有关2 l 0.1 moll1的k2so4溶液的叙述正确的是()a含有0.1 mol k2so4bk的物质的量浓度为0.1 moll1ck的物质的量为0.4 mold取出1 l溶液后，浓度变为0.05 moll1【答案】ca项，n(k2so4)20.1 mol0.2 mol，错误；b项，c(k)0.1 moll120.2 moll1，错误；c项，n(k)20.12 mol0.4 mol，正确；d项，溶液浓度仍为0.1 moll1，错误。9利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制0.5 moll1的na2co3溶液1 000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()a称取碳酸钠晶体100 gb定容时，俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】ba项，m(na2co310h2o)0.51 mol286 g/mol143 g100 g浓度偏低；c项，没有洗涤，浓度偏低；d项，又加水，溶液浓度偏低。(备)下列有关实验的叙述正确的是()a容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂b用500 ml的容量瓶可以直接配制480 ml溶液c容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液d容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热【答案】d容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。10实验室用氢氧化钠固体配制1.00 moll1的naoh溶液500 ml，回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填序号)。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀(2)请补充完整实验的简要步骤：计算；称量naoh固体_g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；_；摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(4)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母编号)。a转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面b定容时俯视刻度线c未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容d定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【解析】(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，也不可以用来稀释浓溶液，不能长期贮存溶液，不能加热，因此，b、c均不正确；500 ml容量瓶只能配制500 ml溶液，不能直接配制480 ml溶液。(2)m(naoh)1.00 moll10.500 l40 gmol120.0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。(4)naoh固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。naoh固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500 ml的溶液，应选用500 ml的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(6)a项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；b、c项的操作使溶液体积减小，浓度偏高；d项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。【答案】(1)ad(2)20.0定容(3)500 ml容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量naoh固体，防止naoh腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)没有用玻璃棒引流应选用500 ml的容量瓶(6)bc11把1.0 moll1cuso4溶液和0.50 moll1 h2so4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中cuso4和h2so4的物质的量浓度c(cuso4)_；c(h2so4)_。(2)混合液中h、so的物质的量浓度：c(h)_；c(so)_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中fe2的物质的量浓度c(fe2)_。【解析】1.0 moll1cuso4溶液和0.50 moll1h2so4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为v，则混合后溶液的体积为2v。(1)在混合溶液中cuso4的物质的量为(1.0 moll1v)，h2so4的物质的量为(0.50 moll1v)，则溶液中cuso4的物质的量浓度c(cuso4)0.5 moll1，h2so4的物质的量浓度c(h2so4)0.25 moll1。(2)由电解质的电离方程式h2so4=2hso可知，在混合溶液中h的物质的量浓度为c(h)2c(h2so4)20.25 moll10.5 moll1，so的物质的量浓度为c(so)0.75 moll1。(3)向溶液中加入铁粉后，fe与混合溶液中的cuso4和h2so4发生如下反应：fecuso4=feso4cu、feh2so4=feso4h2。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则cuso4和h2so4反应完全，生成的fe2的物质的量浓度c(fe2)c(so)0.75 moll1。【答案】(1)0.50 moll10.25 moll1(2)0.50 moll10.75 moll1(3)0.75 moll1冲a挑战练12将标准状况下的a l hcl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量浓度是()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1【答案】dn(hcl) mol，vl，故c(hcl) mol/l。13把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()a0.1(b2a) moll1b10(2ab) moll1c10(ba) moll1d10(b2a) moll1【答案】dbacl2与na2so4反应的物质的量之比为11，cl与ag反应的物质的量之比为11，故每份混合溶液中的bacl2为a mol、cl总物质的量为b mol，又因为在kcl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中kcl对应的氯离子为(b2a)mol，钾离子的物质的量也为(b2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(kcl)10(b2a) moll1。14(1)量取20.00 ml h2so4稀溶液盛于锥形瓶中，小心地向锥形瓶中滴加0.12 moll1的naoh溶液，当加到25.00 ml时h2so4与naoh恰好完全反应，求该h2so4溶液中h2so4的物质的量浓度。(写出计算过程) (2)某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00 ml于锥形瓶中，加25 ml水稀释，再用稀h2so4酸化后，逐滴加入0.1 moll1的kmno4溶液。当反应完全时，消耗kmno4溶液20.20 ml。化学方程式为2kmno45h2o23h2so4= k2so42mnso45o28h2o。该过氧化氢样品的物质的量浓度为多少？【解析】(1)n(