苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物——金属钠的性质和应用 课件（21张）.pptx

金属钠的性质和应用 第2单元钠 镁及其化合物 学习目标 1 认识金属钠的物理性质 颜色 密度 硬度 熔沸点 4 钠的存在 用途 制备及保存 2 熟练记忆和运用钠的化学性质和氧气 和水 和酸 和盐溶液 和碱溶液 3 钠和水的反应现象及解释 一 钠的物理性质 颜色状态 硬度 密度 导电导热性 熔沸点 银白色有金属光泽的固体 钠很软 可用小刀切割 电和热的良导体 轻 密度0 97g cm3 比水小比煤油大 低 分别是97 81 882 9 二 钠的化学性质 e na na e 钠的化学性质很活泼 在自然界里无游离态钠存在 只能以化合态存在 如氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 碳酸钠等 4na o2 2na2o白色固体 1 和氧气反应常温下 钠和氧气加热时 2na o2na2o2 过氧化钠 钠在空气中受热后 先熔化成闪亮的小球 后剧烈燃烧产生黄色火焰 生成淡黄色固体 过氧化钠 思考一 判断正误 1 常温下钠和氧气可以生成氧化钠 加热可以加快生成氧化钠的速率 2 1摩尔氧气做氧化剂时 转移电子数一定是4na 3 2摩尔钠和足量氧气充分反应 转移电子数一定为2na 2 和其它非金属反应 2na s na2s 加热 自己书写方程式 3 钠和水反应 密度比水小 熔点低 反应放热 产生了气体 气体推动小球迅速游动 反应剧烈 有可燃性气体生成 生成了碱性物质 金属钠与水 加了酚酞 反应的实验现象 芙蓉又想红 2na 2h2o 2naoh h2 分析钠和水生成的是哪种气体 并写出化学方程式 用双线桥表示电子转移 3 钠和水的反应 1 金属钠为什么要保存在煤油中 2 金属钠着火 可以用水灭火吗 不能 因为水与钠反应放热 且生成易燃物h2火烧得更旺 金属钠着火一般用砂子盖灭 因为金属钠容易和空气中氧气和水蒸气反应 所以要隔绝空气保存 3 实验剩余钠能放回原试剂瓶吗 必须放回原试剂瓶 以免发生危险 思考二 4 钠和酸反应 2na 2hcl 2nacl h2 已知钠和酸反应比和水反应更剧烈 钠先和 反应 再和 反应 酸 水 5 钠和盐溶液反应 已知钠投入硫酸铜溶液中有气体生成 有蓝色沉淀出现 试写出化学方程式 2na cuso4 2h2o cu oh 2 na2so4 h2 首先2na 2h2o 2naoh h2 然后2naoh cuso4 cu oh 2 2h2o 注意 钠投入酸中 先和酸反应 钠投入盐溶液中 先和水反应 6 钠和碱溶液反应 钠投入碱溶液中 只和水反应 思考 钠投入饱和石灰水中 下列叙述正确的是 不定项选择 a钠浮在水面上 反应剧烈b烧杯底部有银白色金属单质生成c有白色沉淀生成d和投入水中现象完全相同 ac 四 钠的应用制备和保存 1 钠的应用制取过氧化钠 做高压钠灯 制某些金属 钛 锆 铌 钽等金属 钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 2 制取 nacl na cl 3 保存少量金属钠保存在煤油中 也可以密封在石蜡中 1 取一小块金属钠 擦干煤油后 投入到盛有cuso4溶液的烧杯里 不可能观察到的现象是 a 钠熔化成小球在液面上游动b 有气体放出c 溶液变浑浊d 溶液底部有红色的铜析出 课堂小测 d 3 少量的金属钠长期放置在空气中 最终的产物是 a na2co3b naohc na2od nahco3 2 钠着火时 下列可以灭火的是 泡沫灭火器 水 黄沙a b c d 4 一块4 6g钠投入95 4g的水中 充分反应后 溶液的质量分数为 a 4 6 b 8 c 大于4 6 d 大于8 d a d 5 在实验室做钠与水反应的实验时 用到的仪器用品有 试管夹 镊子 小刀 冷凝管 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片a b c d c 6 写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式7 氧化钠过氧化钠氢氧化钠的电子式 金