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第二单元 钠 镁及其化合物 离子反应 复习回顾 练习 判断下列物质中 填序号 ch3cooh 醋酸 hcl naoh hno3 na2co3 蔗糖 酒精 so2 h2o fe属于电解质的是 属于非电解质的是 观察与思考 现象 原因分析 盐酸和氢氧化钠溶液的灯较亮醋酸和氨水溶液的灯较暗 同物质的量浓度溶液中离子浓度不同 故导电性不同 不同物质在水溶液中的电离程度不一定相同 实验演示 测定相同条件下 浓度均为0 1mol l 1的盐酸 氢氧化钠 氨水 醋酸溶液的导电性强弱 结论 一 强电解质和弱电解质 书p53 强电解质 强酸 强碱和绝大多数的盐都属于强电解质 如硫酸 硝酸 hcl hbr hi koh naoh ba oh 2 ca oh 2等 弱电解质 弱酸和弱碱都是弱电解质 如 ch3cooh h2co3 hclo nh3 h2o等 水是一种极弱的电解质 在水溶液中能完全电离的电解质叫做强电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质叫做弱电解质 1 请写出na2co3 cacl2 ca oh 2 hclo在水中的电离方程式 2 下列说法是否正确 错误的请分析原因 1 已知溶于水的硫酸钡能完全电离 因为硫酸钡的溶解度很小 所以硫酸钡是弱电解质 2 强电解质一定易溶于水 弱电解质一定难溶于水 3 强电解质的导电性一定比弱电解质强 练习一 活动与探究1 现象 反应方程式 讨论分析反应的实质 1 向2mlna2co3溶液中滴加cacl2溶液 2 向2mlna2co3溶液中滴加澄清石灰水 二 离子反应 离子反应的实质 溶液中离子的浓度发生了改变 三 离子方程式 1 什么是离子方程式 2 离子方程式的书写 阅读教材p54 写 拆 删 查 用实际参加反应的离子表示离子反应的式子 实战演练 请写出下列反应的离子方程式 1 盐酸与氢氧化钾反应 2 稀硫酸与氢氧化钠反应 3 碳酸钠溶液与过量的醋酸反应 4 大理石与盐酸反应 5 钠与水反应 6 氯气通入溴化钾溶液 7 足量二氧化碳通入碳酸钠溶液 已知 hco3 难电离 练习 三 离子方程式 3 离子方程式表达的意义 1 表示一定物质间的某个反应的实质 2 表示一类反应的实质 4 常见的离子反应类型 1 复分解型 2 氧化还原反应型 3 其他类型 本节课你有什么收获 下列反应的离子方程式正确的是a 锌片插入硝酸银溶液中zn ag zn2 agb 用惰性电极电解饱和食盐水2h 2cl cl2 h2 c 实验室用mno2与浓盐酸反应制氯气m
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