苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用 作业 (2).doc

第2单元 铁、铜的获取及应用1下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）a. 氧化钙可用作干燥剂 b. fe2o3可用于制作红色油漆和涂料c. al2o3可用作耐火材料 d. na2o2、cuo、feo都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱2金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是a. nanaohna2co3nacl b. alal2o3al(oh)3alcl3c. mgmgcl2mg(oh)2mgso4 d. fefecl2fe(oh)2fe(oh)33.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是() fe（过量）分别在o2 、cl2燃烧； fe与过量稀h2so4反应； 铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合，有固体剩余； feo和fe2o3的混合物溶于盐酸中。feo +盐酸 fecl2(溶液)+溴水 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a. b. c. d. 4将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（ ） a、 硫酸铜溶液 b、稀盐酸 c、稀硫酸 d、氢氧化钠溶液5.下列物质不能通过化合反应得到的是afecl2bfe(oh)3 cal(oh)3 dnahco36为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）anahco3溶液（na2co3溶液）： 通入过量的co2 b铁粉（铝粉）： 加入适量的naoh溶液过滤cna2co3溶液（na2so4溶液）： 加入适量的ba(oh)2溶液过滤dcl2（hcl）： 将混合气体通入饱和食盐水efeso4溶液fe2（so4）3，加入适量的naoh溶液或铜粉f. cu (fe2o3): 稀盐酸gfe2(so4)3(feso4)溶液：氯气7.证明某溶液中只含有fe2而不含有fe3的实验方法是先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色只需滴加kscn溶液a. b. c. d. 8下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）a. na2o2溶于水 b. 红热的铁和水蒸气 c. 金属钠投入水中 d. na2o投入水中9下列离子方程式正确的是()a. 将氨水滴入到fecl3溶液中：fe33oh=fe(oh)3b. 向氯化亚铁溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32clc. 向fecl3溶液中加入铁粉：fefe3=2fe2d. 氧化铁与盐酸反应：fe2o36h=2fe33h2o10下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )a. 单质钠投入 mgcl2溶液 b. alcl3溶液中加入过量koh溶液c. fecl2溶液中加入过量氨水 d. fe2(so4)3溶液中加入过量koh溶液11下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是a. na b. fe c. cu d. al12na、al、fe、cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项abcdanaalfecubnaohal2o3fecl3cuocnaclal(oh)3fecl2cuso4a. a b. b c. c d. d13往 100 g fecl3 和 cucl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 fecl3会先与铁粉发生反应：2fecl3 + fe =3fecl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是a. d 点对应纵坐标为 6.4b. b 点后溶液的颜色为蓝色c. 该 100 g 溶液中的 cucl2质量分数为 13.5%d. 取 de 两点间（不含 d）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生14fe和fe2o3混合物共27.2g，加入200ml稀h2so4，收集到标准状况下2.24lh2， 所得溶液中滴加kscn溶液，不变色。为中和过量的h2so4，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/l 的naoh溶液300 ml，则该h2so4的物质的量浓度为（ ）a. 0.5mol/l b. 2mol/l c. 2.25mol/l d. 3mol/l15下列物质露置于空气中不易变质的是 a过氧化钠 bfeso4 c纯碱 d漂白粉e氯水 f水玻璃 g烧碱 hna2so3 i. na参考答案1.【答案】d【解析】a. 氧化钙可以与水反应，故可用作干燥剂，a正确； b. fe2o3是一种不溶于水的红棕色的粉末，可用于制作红色油漆和涂料，b正确；c. al2o3的熔点很高，故可用作耐火材料，c正确；d. cuo、feo都不能溶于水，也不与水反应，d不正确。本题选d。2.【答案】b【解析】a.na与水反应生成naoh，naoh与co2反应生成na2co3和水，碳酸钠和bacl2反应生成碳酸钡和nacl，故a不选；b.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故b选；c.mg与盐酸反应生成mgcl2，mgcl2和naoh反应生成mg(oh)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故c不选；d.铁与盐酸反应生成fecl2，fecl2与naoh反应生成fe(oh)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故d不选；故选b。3. b 4.a 5.bc 6.cefg7.【答案】b【解析】先滴加氯水，氯水将fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有fe3+，错误；kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+，正确；滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，可以证明溶液中只含有fe2而不含有fe3，正确；只滴加kscn溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有fe3+，无法验证fe2+存在，错误，答案选b。8.b9.【答案】d【解析】a项，氨水为弱碱溶液，nh3h2o应以化学式保留，正确的离子方程式为fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+，错误；b项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl-，错误；c项，电荷不守恒，正确的离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+，错误；d项，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，离子方程式为fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，正确；答案选d。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：（1）从反应原理判断，如反应能否发生、反应能否生成所给产物、反应是否写全等；（2）从物质的改写判断，易溶、易电离物质改成离子形式，其余物质以化学式保留（如a项中nh3h2o不能改写）；（3）从守恒角度判断，如原子守恒、电荷守恒（如题中b、c项）、氧化还原反应中得失电子守恒；（4）从反应的量比判断。10.【答案】a【解析】a. 单质钠投入mgcl2溶液中生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气，a正确；b. alcl3溶液中加入过量koh溶液生成偏铝酸钾、氯化钾和水，b错误；c. fecl2溶液中加入过量氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，因此最终得到的是红褐色氢氧化铁沉淀，c错误；d. fe2(so4)3溶液中加入过量koh溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，d错误，答案选a。点睛：选项a是解答的易错点，学生往往错误的认为钠的金属性强于镁，钠置换出镁，而忽略了钠是很活泼的金属，极易与水反应，因此钠投入到盐溶液中时首先考虑与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再分析生成的氢氧化钠与盐溶液中的溶质发生复分解反应。11.【答案】d【解析】a项，na与空气中o2反应生成na2o，na2o与空气中h2o化合成naoh，naoh吸收空气中co2转化为na2co3，不能形成氧化物保护膜；b项，fe与o2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；c项，cu常温下与o2不反应，不能形成氧化物保护膜；d项，铝与空气中o2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；答案选d。点睛：活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。12.【答案】b【解析】a、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，a不符合题意；b、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，b符合题意；c、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，c不符合题意；d、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，d不符合题意，答案选b。13.【答案】b【解析】a、b点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yfe + cucl2fecl2+cu56 135 645.6g yx，x=6.4g，y=13.5g，故此时生成铜为6.4g，也就是d点的坐标为6.4g，故a正确；b、a点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；a-b段是铁与氯化铜溶液反应，b点后溶液中无氯化铜，故b错误；c、由d点的坐标为6.4g，则de间的固体质量为5.6g，而bc间的质量也为5.6g，则说明b点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由b可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数100%=13.5%，故c正确；d、由于由于de两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故d正确；故选b。14.【答案】d【解析】试题分析：fe和fe2o3混合物共27.2g，加入200ml稀h2so4，收集到标准状况下2.24lh2， 所得溶液中滴加kscn溶液，不变色，说明铁元素转化为硫酸亚铁。为中和过量的h2so4，并使溶液中的亚铁离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/l 的naoh溶液300 ml，这些naoh溶液中含1.2molnaoh，反应后转化为硫酸钠，根据钠离子守恒，可知硫酸钠的物