苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金（第1课时） 作业 (3).doc

第1单元 从铝土矿到铝合金课时1 铝及铝合金【基础梳理】1国际铝业协会(iai)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）a铝是地壳中含量最多的元素 b在常温下，铝能与naoh溶液反应c铝是一种比较活泼的金属 d在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2下列叙述中不正确的是（ ）a铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀b铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性c铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧d铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）a3 moll1 hcl b4 moll1 hno3 c8 moll1 naoh d18 moll1 h2so44用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) （ ）ao2和h2的混合气体 b1.12 l h2 c大于1.12 l h2 d小于1.12 l气体5把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（ ）a32 b23 c11 d2896通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（ ）ana2o bfe3o4 cmno2 dv2o57一定质量的铝铁合金溶于足量的naoh溶液中，完全反应后产生3.36 l(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 l的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ）a11 b25 c32 d358将铝投入到一定量的naoh溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()a1/3 mol b1 mol c2 mol d2/3 mol9铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）a不易生锈 b导电性好 c密度小 d强度高【运用提升】10等量的al分别加入0.3 l 1 moll1的盐酸和naoh溶液中，生成氢气的体积比为12，则加入al的质量为()a2.7 g b5.4 g c8.1 g d10 g11将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 ml 4 mol/l的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 ml 1.5 mol/l的naoh溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）ana、mg2 bal3、mg2 cmg2、alo dna、alo12某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ） a常温下与足量18 mol/l h2so4溶液反应，最多可放出0.6 mol h2b常温下与足量2 mol/l hno3溶液反应，最少可放出0.45 mol h2c常温下与足量2 mol/l h2so4溶液反应，放出h2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间d常温下与足量2 mol/l naoh溶液反应，放出h2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间13取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 l标准状况下的气体，则混合物可能是（ ）aal和mg bal和zn cfe和cu dzn和fe【选做题】14铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，通常状况下(约20 ，1.01105 pa)测定生成气体的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是a接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一段时间后出现稀硫酸不能顺利滴下。请你帮助分析原因_。（2）分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。（碱式滴定管上的刻度数值上小下大）装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气的体积为_ml。答案及解析1a 解析：a项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；b项正确，铝在常温下就能与naoh溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，c项和d项是正确的。2c 解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，a项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，c项错。3a 解析：a.mg、al都与盐酸反应放出h2。b.mg、al与hno3反应无h2产生。c.al与naoh溶液反应放出h2，且和al与hcl反应放出h2的量相等，mg与naoh溶液不反应。d.mg在18moll-1h2so4中反应放出so2无h2产生，al在18moll-1h2so4中钝化。4c 解析：na与水反应放出h2，并且生成naoh，铝箔能与naoh溶液反应，也生成h2，故最后收集到的气体是这两部分h2的总和。2na2h2o=2naohh2 0.1mol 0.1mol 0.05 mol2al2naoh2h2o=2naalo23h2 0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，共生成h2：v(h2)22.4 lmol1(0.050.15) mol4.48 l若铝箔不足，收集氢气体积的范围为112 lv(h2)4.48 l。5c 解析：本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反应生成h2和铝直接与烧碱反应生成h2，转移的电子数目应该相同，方程式如下：2al3feoal2o33fe,3fe6hcl=3fecl23h2；2al2naoh2h2o=2naalo23h2；由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为11。6a 解析：铝热反应的本质是利用铝的较强还原性。铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物。若是比铝活动性强的金属，其氧化物不能被还原。7a 解析：将铝铁合金溶于naoh溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 l(即0.15 mol)氢气是由反应2al2naoh2h2o=2naalo23h2生成的，故合金中n(al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的h2为0.15 mol，则由fe置换出的n(h2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含fe的物质的量也为0.1 mol。8d 解析：在参加反应时1 mol al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移需al的物质的量为2/3 mol。9b 10b 解析：2al6hcl=2alcl33h2 2al2naoh2h2o=2naalo23h2由生成h2体积比为12可知，两反应消耗al的质量之比为12，中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol hcl与足量al反应生成h2为0.15 mol。又知中naoh未完全反应，al完全反应，所以中生成h2为0.3 mol，由方程式系数比可知al的物质的量为0.2 mol，即 5.4 g。11d 解析：c(cl-)=0.3mol，c(na+)=0.375mol，根据溶液呈电中性，肯定至少还有一种阴离子。结合al3+和oh-溶液反应生成alo2-，肯定有alo2-。12c 解析：a、b中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的铝反应产生氢气；naoh溶液只能与铝反应生成氢气，d项错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0.450.6 mol，答案选c。13b 解析：可用摩尔电子质量法求解。反应生成氢气的物质的量为n(h2)5.6l22.4moll10.25mol，转移的电子的物质的量为0.5mol，故金属的平均摩尔电子质量为16gmol1。铝的摩尔电子质量为9gmol1，镁的摩尔电子质量为12gmol1，锌的摩尔电子质量为32.5gmol1，铁的摩尔电子质量为28gmol1，铜与稀硫酸不反应，摩尔电子质量可看成无穷大，而金属的平均摩尔电子质量为16gmol1，故两种金属的摩尔电子质量一种大于该数值，一种小于该数值。14（1）edg铝、镁与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变