苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时） 课件（16张）.pptx

第1单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备与性质 古代硫酸制法 cuso4 5h2ocuo h2so4 4h2o 2feso4 7h2ofe2o3 so2 h2so4 13h2o 一 硫酸的工业制法 绿矾 绿矾油 含s化合物 so2 so3 h2so4 黄铁矿 fes2 so3 h2o h2so4 沸腾炉 接触室 吸收塔 o2 o2 催化剂 问题1 请写出由黄铁矿制备硫酸过程中涉及的化学方程式 炉气 原料 粉碎 空气 沸腾炉 净化 1 硫铁矿的煅烧 热交换器 催化剂 接触室 净化 沸腾炉 接触室 so2 o2 so3 冷气体 热气体 温度较高气体 温度较低气体 2 so2接触氧化 3 so3的吸收 吸收塔 为什么 由于so3 h2o h2so4反应放出大量的热 直接用h2o吸收so3 容易形成酸雾 反而不利于so3的吸收 故用98 3 的浓h2so4吸收so3 工业生产中 用浓氨水来吸收尾气 so2 2nh3 h2o nh4 2so3 h2o nh4 2so3 so2 h2o 2nh4hso3 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 5 强电解质 h2so4 2h so42 1 无色油状液体 2 密度大于水 3 沸点338 难挥发 二 硫酸的性质 4 易溶于水 能以任意比与水混溶 在稀硫酸溶液中 硫酸以什么微粒形式存在 h so42 稀硫酸具有酸的通性 1 使指示剂变色 2 与活泼金属反应 3 与金属氧化物反应 4 与碱反应 5 与某些盐反应 h2so4 zn znso4 h2 使紫色石蕊试液变红 h2so4 cuo cuso4 h2o h2so4 2naoh na2so4 2h2o h2so4 bacl2 baso4 2hcl 1 稀硫酸的性质 问题2 在浓硫酸 98 中 硫酸主要以什么形式存在 h2so4分子 cuso4 5h2o蓝色 cuso4白色 2 浓硫酸的化学特性 1 吸水性 实验1 取少量蓝色cuso4 5h2o固体于试管 加入少量浓硫酸 振荡静置 现象 蓝色逐渐变成白色 常用作干燥剂 能吸收物质中的水分 还能夺取结晶水合物中的水分子 现象 蔗糖颜色由白变黑试管发热体积膨胀 呈疏松海绵状有刺激性气味气体生成 实验2 将少量蔗糖 c12h22o11 放入试管中 加少量水 再加浓硫酸 观察实验现象 思考 浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别 h o元素变成了什么物质 c so2 2 脱水性 吸水性 直接与现成的水分子结合 脱水性 指浓硫酸将许多有机物中的h o元素按水的比例脱去 刺激性气味气体 h2so4 so2 问题3 so2中的s元素来自于哪个物质 化合价发生了怎样的变化 还原剂是什么 3 强氧化性 碳与浓硫酸反应的化学方程式 实验3 cu丝插入热的浓硫酸中 并将产生的气体通入品红溶液中观察现象 现象 品红溶液褪色 反应后溶液稀释变为蓝色 浓h2so4体现强氧化性和酸性 常温下 fe al遇浓硫酸表面会产生致密的氧化物薄膜 阻止反应的进一步发生 钝化现象 注意 问题4 稀硫酸与浓硫酸中体现氧化性的微粒及元素分别是什么 稀硫酸 浓硫酸 由硫酸分子中的 6价s体现氧化性 由h 体现氧化性 铁罐 铝罐用于储存 运输浓硫酸 硫酸具有下列性质 强酸性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 在下列变化中 硫酸体现的性质为 填序号 把浓硫酸露置在空气中 质量会增加 铜跟浓硫酸共热 产生二氧化硫气体 把锌粒入稀硫酸里 会产生氢气 用浓硫酸干燥h2 o2 cl2等 但不能用来干燥nh3 hi h2s等气体 纸张 布片 蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑 常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸 课堂练习 品红 澄清石灰水 品红 蔗糖 或炭粉 浓硫酸 无水硫酸铜 实验设