苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时） 作业 (2).doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用课时3 硫和含硫化合物的相互转化【基础梳理】1下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 ()ah2s bso2 ch2so3 dh2so42下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 ()ah2sso2 bh2so4so2 csso2 dsoso23硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是 ()aso3、h2so4、h2so3、h2s、s bso2、h2so3、h2so4、so2、so3cso3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o3 dso2、h2so3、h2so4、h2s、s4硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 ()aso2so2，o2是氧化剂，硫是还原剂b硫是淡黄色固体，o2是无色气体c氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2h2so2=2s2h2o)ds与cu反应只生成cu2s(硫化亚铜)，而o2与cu反应生成cuo5下列反应中硫元素只体现了氧化性的是 ()aso22h2s=3s2h2o b2so2o22so3cc2h2so4(浓)co22so22h2o dznh2so4=znso4h26有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加少量bacl2溶液，丙维持原状，然后分别与同一种naoh溶液反应至完全后，所需naoh溶液的体积()a甲乙丙 b丙甲乙 c甲丙乙 d无法比较7已知baso3难溶于水，但可溶于稀酸，三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2fecl3so22h2o=fecl2feso44hcl。在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中通入一定量的so2，有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是 ()a白色沉淀是baso3 b白色沉淀是baso4c白色沉淀是baso3和baso4的混合物 dfecl3被so2还原为fecl28在如图所示的转化关系中，已知b、d都是淡黄色固体，a与d反应生成离子化合物，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：a_；f_；h_。(2)c的俗名为_。(3)写出bc，ef的化学方程式：_，_。9亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。【运用提升】10下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 ()将含有少量h2o(g)的h2通过盛有足量na2o2的容器中并不断用电火花点燃将1 mol cu置于含2 mol h2so4的浓硫酸中加热在一定条件下2体积so2和1体积o2在催化剂存在下反应在强光持续照射下，向过量的ca(clo)2溶液中通入少量co2a b c d11已知so2可与na2so3溶液发生下列反应：na2so3so2h2o=2nahso3。欲除去so2中混有的少量的so3气体，可使气体通过 ()a澄清石灰水 b饱和nahso3溶液 c水 d饱和nahco3溶液12在氧气中灼烧fes、fes2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成so2，so2全部转化成h2so4，这些硫酸可以用20 ml 0.5 mol/l氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为 ()a18% b46% c53% d36%13实验室分别可用kmno4、kclo3、h2o2分解来制取o2，若制取同样多的o2，所需三者的物质的量之比为 ()a111 b346 c313 d13114右图表示淡黄色固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式_；(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式_；(3)写出一个由d生成b的化学方程式_；(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合，写出反应的离子方程式_。【选做题】15根据如图装置回答问题：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明so2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明so2有_性。(4)中实验现象是_，证明so2有_性。(5)中实验现象是_，证明so2有_性。16.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是_，装置中的naoh溶液的作用是_。（2）如果加热温度在600以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到cuso4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：_，解释这种现象的离子方程式是_；品红溶液：_，出现这种现象的原因是：_。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和cuso4溶液中仍无明显的现象发生，原因是_。答案及解析【基础梳理】1a 解析：h2s、so2、h2so3、h2so4中硫元素化合价分别为2、4、4、6，由于2价s化合价只能升高，只有还原性，6价s化合价只能降低，只有氧化性，4价s既有氧化性又有还原性。2ac解析：加入氧化剂后，被氧化的硫元素的化合价升高，h2sso2，sso2符合题意。3d解析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是so2，乙是h2so3，丙是h2so4，丁是h2s，戊是s。4b解析：s与o2化合时，o2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。5c解析：硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时表现为还原性。a选项so2和h2s中均含硫，但是h2s中硫元素体现的是还原性，所以a错误；b选项中体现的是还原性；d选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。6. a解析：甲、乙两种溶液无论是加水稀释，还是加ba2，都与丙(维持原状)中h的物质的量相同。乙中发生反应h2so4bacl2=baso42hcl，离子方程式为ba2so=baso4，可见反应中并没有消耗h，所以3种溶液所消耗的naoh的物质的量相同，hoh=h2o，则所需naoh溶液的体积也相同。7. bd解析：由题意知baso3不能在酸性溶液中存在，而fe3可以将so2氧化为so，自身被还原为fe2。8. (1)naso3na2so4(2)苛性钠、火碱或烧碱(3)2na2o22h2o=4naoho2，2so2o2 2so3解析：解答此题的关键是“b、d都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有s、na2o2、agbr，而由图中“abo2”，则可推断a为na，b为na2o2，由a和d反应生成离子化合物，d应为s，二者反应生成na2s。9. (1)溴水溴水褪色 h2so3br2h2o=so2br4h(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成 6hso2s2=3s3h2o解析：根据氧化还原反应的特点，要证明na2so3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。na2so3与na2s在酸性条件下反应生成单质s，碱性条件下不反应。【运用提升】10. b解析：中由2na2o22h2o=4naoho2，2h2o2=2h2o得na2o2h2=2naoh，即能完全反应。中浓h2so4随反应进行浓度减少至一定程度时不再发生反应，故cu不能反应完。中反应为可逆反应。ca(clo)2溶液会吸收空气中co2而变质。故选b。11. b解析：a项：so2、so3都能与石灰水反应，故a项错。b项：so32nahso3=na2so4h2o2so2，而so2不与nahso3反应，故b项正确。c项：so2在水中溶解性为140，故c项错误。d项：so2nahco3=nahso3co2，消耗了so2，生成co2为新的气体杂质，故d项错误。12. d解析：sh2so42naoh，m(s)0.02l0.5 mol/l1/232 gmol10.16 g，w(s)0.16 g0. 44 g100%36%。13. c解析：由反应：2kmno4k2mno4mno2o2、2kclo32kcl3o2和2h2o22h2oo2，得6kmno42kclo36h2o23o2，故选c。14. (1)h2sh2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o或cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(4)h2so32oh=so2h2o解析：淡黄色固体a可能为s，则b为so2，e为h2so3，根据b和c的相对分子质量之比为45，可知c为so3，则d为h2so4。【选做题】15. (1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)变红色酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)kmno4溶液褪色还原解析：本题是通过实验先制取so2，然后验证so2的一系列化学性质，制取反应中利用了硫酸的强酸性，通过试剂瓶时变红，说明so2溶于水显酸性，使品红褪色说明有漂白性，与h2s反应生成淡黄色沉淀，说明so2有氧化性，使kmno4溶液褪色，说明so2有还原性，最后利用naoh溶液吸收so2，以防止污染空气。16.（1）4na2so3 = na2s + 3na2so4；吸收h2s或so2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；so32- + 2s2- + 6h+ = 3s + 3h2o；s2- + 2h+ = h2s有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的na2so3和na2s的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含h2s，而不含so2。（3）加热后固体中所含na2so3和na2s的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成s，不产生和so2。解析：（1）根据“na2so3分解生成na2s+另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是na2so4，化学方程式是4na2so3=na2s+3na2so4；从中可得出，装置中会产生so2、h2s等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收so2或h2s；（2）温度高于600时，na2so3开始分解，所得固体可能是na2so3、na2s等的混合物。滴入稀盐酸时，so32-、s2-可在酸性条件下转化为单质硫。根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，烧瓶中没有so2放出。所以试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出so32-+2s2-+6h+=3s+3h2o，s2-+2h+=h2s。品红溶液不裉色；因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应，na2s过量，产生气体只含h2s，不含so2，故答案为：有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；so32-+2s2-+6h+=3s+3h2