苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时） 作业.doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作()(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂()(4)不能由单质直接化合而制得cus、cucl2、fe2s3、fecl2()(5)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现()(6)因为so2具有还原性，所以不能用浓h2so4干燥so2()(7)3s6naoh2na2sna2so33h2o，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的naoh溶液洗涤沾有硫的试管()(8)因为cu(或fe)与cl2反应生成高价态的氯化物，而cu(或fe)与s反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：cl2s()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列关于硫的说法不正确的是()a试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去b游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里c单质硫既有氧化性，又有还原性d硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案d解析硫燃烧时只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d项错误。3能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫 c铜 d铁答案b解析sio2与水不能反应，a错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，c、d错误；sso2h2so3na2so3，b正确。4下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()ah2so4so2 bh2sso2csso2 dsoso2答案a5在通常情况下，a为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。请回答：(1)写出ae的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列转化的化学方程式：bc：_；db：_；be：_。答案(1)sso2so3h2so4h2so3(2)2so2o22so3c2h2so4(浓)co22so22h2o或cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o等so2h2o?h2so3 解析该题的突破口在固态单质a跟空气反应生成的b为气体，符合这种转化的只有非金属单质c、s，在空气中燃烧生成co、co2、so2气体，但co、co2不能实现图中的转化，所以a是s，b是so2，c是so3，d是h2so4，e是h2so3。最后验证b和c的相对分子质量之比确为45。对点训练题组一硫的性质及其应用1下列说法中正确的是 ()a硫是一种不溶于水的淡黄色固体b硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂c硫与铁反应时生成硫化铁d硫在自然界中仅以化合态存在答案a解析硫与h2反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。20.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是()ah2 bo2 ck dzn答案c3常温下单质硫主要以s8形式存在。加热时，s8会转化为s6、s4、s2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以s2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()as8转化为s6、s4、s2属于物理变化b不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成so2cs2、s4、s6、s8物理性质相同d把硫单质在空气中加热到750 即得s2答案b解析硫单质之间的转化为化学变化，完全燃烧的产物为so2，硫单质在空气中加热会燃烧生成so2，不可能转化成s2。题组二含硫化合物的性质及其应用4已知znh2so4(稀)=znso4h2、zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o。下列说法不正确的是 ()a浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸b过量的zn在浓硫酸中反应可得so2和h2czn与稀硫酸反应的氧化产物是znso4d不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的h2so4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等答案a解析从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，a错；过量的zn在浓h2so4中反应先生成so2，硫酸变稀后生成h2，b、c正确；zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 mol h2so4被还原时分别生成1 mol so2和1 mol h2，d正确。5已知下列氧化剂均能氧化4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用最合理的氧化剂是()akmno4 bca(clo)2ch2o2 dcl2答案c6下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()a它们都是酸，因此彼此不发生反应b只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行c鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加bacl2溶液即可d它们都是二元酸，酸性：h2sh2so3h2so4答案d解析氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、o2反应，不与浓硫酸反应，不能露置在空气中。浓硫酸具有吸水性，不能露置于空气中。向三种酸中加bacl2溶液，只有h2so4能反应。7把so2通入naoh溶液中，当so2和naoh完全反应时，其质量比为65，则下列说法正确的是()a反应后so2有剩余b溶液不再吸收so2c只生成na2so3d溶液中na2so3和nahso3均存在答案d解析so2通入naoh溶液可能发生反应：so22naoh(过量)=na2so3h2o、so2(过量)naoh=nahso3。当n(naoh)n(so2)21时，反应后生成na2so3；当n(naoh)n(so2)11时，反应后生成nahso3；当11n(naoh)n(so2)21时，反应后生成nahso3和na2so3。因为n(naoh)n(so2)43，介于11和21之间，所以产物是nahso3和na2so3。反应物是so2和oh，生成物是so、hso，据此可以写出离子方程式：3so24oh=so2hsoh2o。so2和naoh溶液都没有剩余，a项错误；产物中有na2so3，还可以继续吸收so2：na2so3so2h2o=2nahso3，b项错误；溶液中生成na2so3和nahso3，c项错误。题组三硫和含硫化合物之间的转化8ad是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中a是单质，d是最高价氧化物对应的水化物。那么a可能是()as bcl2cfe dal答案a9高温下硫酸亚铁发生如下反应：2feso4fe2o3so2so3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()abaso3和baso4 bbascbaso3 dbaso4答案d解析so2通入bacl2溶液不会生成沉淀；而so3通入bacl2溶液中会有baso4沉淀产生。10用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：sh2so4途径：sso2so3h2so4途径：fes2so2so3h2so4a途径的反应中体现了浓hno3的强氧化性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来降低成本c由途径分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol ed途径比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念答案c解析途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，a项正确；途径的第二步反应为可逆反应，通过增大o2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，b项正确；由途径分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol e，而途径转移7.5 mol e，c项错误。综合强化11某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(画斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)sso2硫黄、氧气so2s二氧化硫、硫化氢so2h2so4二氧化硫、氯水氯水褪色浓硫酸so2问题讨论：从三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有_性，处于最高价时只有_性，处于中间价时既有_性，又有_性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_(填字母)。acl2bnacnadcleso2答案(1)试管(2)如表所示蓝紫色火焰so22h2s=3s2h2oso2cl22h2o=h2so42hcl铜片、浓硫酸cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o还原氧化氧化(或还原)还原(或氧化)(3)ae解析(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；so2具有弱氧化性，可氧化h2s中2价的硫元素，so22h2s=3s2h2o；so2具有较强还原性，可被cl2氧化：so2cl22h2o=h2so42hcl；浓硫酸具有强氧化性，可被cu还原而生成so2。(3)cl2中氯元素为0价，处于中间价态；so2中硫元素为4价，处于中间价态，因而cl2和so2既有氧化性，又有还原性。12在通常状况下，a为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1)写出a、c、e的化学式：a_，c._，e._。(2)写出下列反应的化学方程式：ec_。cd_。(3)b与e的浓溶液_(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为_，反应现象为_。(4)将c通入bacl2溶液中，没有明显现象，但若加入h2o2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：_，并写出有关的化学方程式_。答案(1)sso2h2so4(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2so2o22so3(3)能h2sh2so4(浓)=sso22h2o溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出(4)h2o2能把so2氧化为h2so4h2o2so2=h2so4，h2so4bacl2=baso42hcl解析(1)因a为固态单质，则b为其氢化物，c为其氧化物，故a为固态非金属单质。由acdec，知e为能与cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，由a为固态单质，推断a为s，进而可推知，b为h2s，c为so2，d为so3，e为h2so4，e的浓溶液即浓硫酸。(2)ec的反应为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。cd的反应为2so2o22so3。(3)h2s具有较强的还原性，浓h2so4具有强氧化性，二者可以发生归中反应，h2sh2so4(浓)=sso22h2o，由于生成的单质s不溶于水，故溶液变浑浊，而产物so2具有刺激性气味。(4)亚硫酸的酸性弱于盐酸，故so2与bacl2溶液不反应，但若加入h2o2，h2o2能将so2氧化为h2so4，h2o2so2=h2so4，而h2so4与bacl2反应生成baso4白色沉淀：h2so4bacl2=baso42hcl。13为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：(1)混合粉末a中硫粉过量的原因是_。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_。(4)操作的作用是_，也可改用_。(5)操作稀h2so4煮沸的目的是_。答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣c中含铁粉，剩余铁粉与h2so4反应生成fe2干扰实验(2)防止空气中的o2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉cs2(5)防止稀h2so4溶液溶解的氧气氧化生成的fe21450 ml浓硫酸(足量)中加入3.2 g cu，在加热条件下充分反应。(1)反应消耗的h2so4的物质的量是_，生成so2的体积为(标准状况下)_ ml。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a moll1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(h2so4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.025a mol。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 ml，取出50 ml，并向取出液中加入足量的bacl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度_。答案(1)0.1 mol1 120(2)小于(3)18 moll1解析(1)设消耗h2so4的物质的量为x mol，生成so2的体积为y ml。cu2h2so4(浓)cus