苏教版必修1专题3第2单元铁、铜的获取和应用——铁课件（25张）.pptx

fe及其化合物 3课时 3 fe的氢氧化物 1 fe的性质 6 fe3 与fe2 的转化 4 fe3 的氧化性及检验 5 fe2 的还原性及检验 2 fe的氧化物 一 铁与非金属反应 铁丝在cl2中燃烧产生棕色的烟 加热时与硫反应生成黑色固体 氧化性比较 氧化性 cl2 s fe与强氧化剂 hno3 cl2 br2 生成fe3 与弱氧化剂 h s i2等 生成fe2 与o2 h2o 气 生成fe3o4 小结 二 铁与水反应红热的铁与水蒸气反应 放出氢气同时生成fe3o4三 铁与酸反应铁与非氧化性酸反应生成h2和亚铁盐 fe 2h fe2 h2 四 铁与盐溶液反应铁与比它活泼性弱的 排在铁后面的 金属盐溶液反应时 能置换出这种金属来 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 1 硝酸的作用及其量的确定铁与硝酸的反应中 一是氧化剂作用 二是酸性作用 作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒的方法确定 作为酸性作用的可以通过金属铁的物质的量确定 即铁的物质的量乘铁显示的化合价 所以 hno3的总量 作氧化剂的 作酸性的 化合价变化的 化合价不变的 难点探究 有关铁与硝酸反应的计算问题 3 铁与浓hno3反应常温下铁与浓hno3发生钝化 在加热条件下 二者应生成no2 但随着反应的进行硝酸变稀 就会有no生成 解这类题时要注意实际的反应过程 fe 6hno3 浓 fe no3 3 3no2 3h2o 向含aghno3的稀溶液中 加入bg铁粉充分反应后全部溶解 已知有ghno3被还原 则a b不可能是 a 2 1b 3 1c 4 1d 9 2 应用 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 2 铁与稀hno3反应 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o fe 2fe no3 3 3fe no3 2 2 可得 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 1 当时 硝酸过量 按 式计算 2 当时 铁过量 按 式计算 3 当时 可依据 或 进行计算 无论二者的量如何变化 铁与稀hno3反应 被还原的hno3与参加反应的hno3的物质的量之比总是1 4 fe与hno3反应时有下列几种情况需要考虑 1 浓硝酸在常温下与fe反应要考虑钝化 2 反应本质主要有开始生成fe3 所谓铁过量 其实可将该类反应划分为两个阶段 前一阶段是生成fe3 阶段 后一阶段是fe3 与fe反应阶段 3 fe与过量hno3 fe3 fe与浓hno3 no2fe与少量hno3 fe2 fe与稀hno3 nofe hno3盐 气 h2ohno3的浓度决定气 量的多少决定盐 解析 满足条件的反应为 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 满足方程 的a b 4 63 56 9 2 满足方程 的a b 8 63 3 56 3 1 介于方程 之间即3 4 5的都行 只有a不符合 feo fe2o3 fe3o4 fe oh 2 fe oh 3 4 fe3 的氧化性 fe3 还原剂 氧化剂 作氧化剂 co h2 ccu fe i s2 so32 fe2 fe 2fe3 cu 2fe2 cu2 2fe3 fe 3fe2 2fe3 2i 2fe2 i22fe3 s2 2fe2 s 例 1 aq呈2 加kscn血红色3 加naoh红褐色沉淀4 加淀粉ki蓝色5 加cu蓝色aq6 加fe浅绿色aq7 加nahco3红褐色沉淀8 加苯酚紫色 棕黄色 检验 5 fe2 的还原性 cl2o2kmno4h2o2na2o2h no3 fe2 氧化剂 还原剂 fe3 作还原剂 检验 先加kscn 再加氧化剂 观察 现象 先不变血红 加氧化剂后变血红色 证明开始并无fe3 后有fe3 生成 由fe2 被氧化得来 fe fe2 fe3 的相互转化 fe fe3 fe2 s i2 h cu2 ag cl2 br2 o2 浓h2so4 hno3 fe2o3 c co h2 alfe3 zn fe feo c co h2 alfe2 al zn cl2 br2 o2 浓h2so4 hno3酸性kmno4 na2o2 h2o2 fe cu i 6 fe三角 1 fe fe2 铁与氧化性比较弱 s i2 稀h2so4 稀hcl cuso4 反应 都可实现这种转化 例如 fe cuso4 cu feso4 fe s fes fe 2h fe2 h2 2 fe2 fe比较活泼的金属 al zn co h2 c等能从亚铁化合物中置换出铁来 例如 fecl2 zn zncl2 fe feo h2fe h2o 3 fe fe3 铁与强氧化剂 cl2 h2o2 kmno4 h hno3 浓h2so4 在一定条件下反应都会实现这种转化 例如 4 fe3 fe可通过较强还原剂实现 al zn co h2 例如 fe2o3 3co 2fe 3co2 fe2o3 2al 2fe al2o3 2fecl3 3zn 2fe 3zncl2 点燃 2fe 3cl2 2fecl3 5 fe2 fe3 与强氧化剂反应 cl2 br2 hno3 浓硫酸 kmno4 h h2o2 例如 2fecl2 cl2 2fecl36 fe3 fe2 与比较强的还原剂反应 fe cu 碘化物 硫化物 例如 2fe3 s2 2fe2 s 2fe3 cu 2fe2 cu2 2fe3 fe 3fe2 2fe3 2i 2fe2 i2 1 fe3 是典型的弱碱阳离子 与co32 alo2 等在溶液中发生双水解反应 2 亚铁盐 铁盐的存放方法 亚铁盐溶液 加入少量铁屑以防止fe2 被氧化 铁盐溶液 加入少量相应的酸溶液以防止fe3 水解 特别提醒 fe 水蒸汽fe3o4 h2 拓展 铁和铁的化合物 1 铁 fe o2 fe s fe cl2 fe 水蒸汽 fe hcl fe cu2 fe fecl3 fe hno3 fe遇浓hno3或浓h2so4钝化 2 铁的氧化物与酸反应 feo hcl fe2o3 hcl fe3o4 hcl 3 铁的氢氧化物 fe oh 2 hcl fe oh 3 hcl fe o