苏教版必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度2 化学反应速率的影响因素 作业.docx

（答题时间：25分钟）一、选择题 1. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）a. 在炭粉中加入kclo3，点燃时燃烧更为剧烈b. 锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出h2的速率加快c. 双氧水中加入少量mno2，可迅速放出气体d. 固态fecl3和固体naoh混合后，加入水能迅速产生沉淀 2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）a. al在氧气中燃烧生成al2o3，将铝粉改为铝片b. fe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸c. zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度d. na与水反应时增大水的用量 *3. 为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）a. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b. 若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 4. 对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（）a. 通入大量o2 b. 增大容器容积c. 移去部分so3 d. 降低体系温度 *5. （山东兖州高一检测）一定条件下，在体积固定的某密闭容器中发生反应n23h22nh3，在10 s内，n2的浓度由5 mol/l降低到4 mol/l，下列说法正确的是（）a. 用nh3表示的化学反应速率为0.1 mol/(ls)b. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率c. 增大h2的浓度或降低温度都会加快该反应的反应速率d. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 6. （大同高一检测）对于反应4fes2(s)11o2(g)2fe2o3(s)8so2(g)，改变下列条件不会影响反应速率的是（）a. 增大压强b. 不断鼓入空气c. 加入fes2 d. 升高温度二、填空题 7. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）集气瓶中h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。*8. 某温度时，在一个2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应第_分钟x、y、z的物质的量不再变化，x所占的体积分数为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）反应开始至2 min，气体x的平均反应速率为_。（4）关于该反应的说法正确的是_。a. 增大a的浓度，可使反应加快b. 缩小容器的体积，使反应加快c. 增大容器的体积，使反应加快d. 升高温度一定使反应加快 *9. “碘钟”实验中，3is2oi2so的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 条件下进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/(moll1)0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/(moll1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。a. 44.0 s d. 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。一、选择题 1. c 解析：a中，速率加快的原因是kclo3分解产生的o2助燃；b中，增大硫酸浓度；c中，mno2是双氧水分解的催化剂；d中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。 2. c 解析：a项减小了固体表面积，反应速率减小；b项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；c项升温，化学反应速率增大；d项增加水的用量不会提高反应速率。 3. b 解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定fe3与cu2对h2o2分解的催化效果。 4. a 解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物（容器体积不变），选项中b为减压，d为降温，c为移出生成物，都是减小正反应速率。 5. b 解析：a项，v(n2)0.1 mol/(ls)，v(nh3)0.2 mol/(ls)；b项，催化剂能加快反应速率；c项，降温使反应减慢；d项，双向速率均应增大。 6. c 解析：a项，增大压强使c(o2)增大，加快反应速率；b项，不断鼓入空气使c(o2)增大，加快反应速率；c项，加入fes2的量对反应速率无影响，与fes2的表面积有关；d项，升高温度加快反应速率。二、填空题 7. （1）光照（2）催化剂（3）反应物本身的性质（4）温度 解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂及固体的表面积、光照等均能影响化学反应速率，结合各问题描述即可找出答案。 8. （1）238.9% （2）3xy2z （3）0.075 moll1min1（4）abd 解析：各物质的物质的量在2 min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(x)v(y)v(z)0.30.10.2312，由题图可知，x、y为反应物，z为生成物，反应的化学方程式为：3xy2z。 9. （1）研究反应物i与s2o的浓度对反应速率的影响（2）29.3 s（3）a （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘