苏教版必修2 专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 作业.doc

第三单元 从微观结构看物质的多样性一、单选题 1.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） a.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃b.分子式为c4h10o的醇有4种同分异构体c.苯乙烯（ ）分子的所有原子不可能在同一平面上d.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同2.某矿泉水标签上的部分内容为，钙4.0mgl1 ， 钾0.35mgl1 ， 镁0.5mgl1 ， 钠0.8mgl1 标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）a.原子 b.单质 c.元素 d.分子3.某粒子用zarn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ） a.所含的质子数=anb.所含电子数=z+nc.所含的中子数=azd.质量数=z+a4.一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：hcho+o2co2+h2o，该反应（）a.反应物和生成物中都只含极性分子b.反应物和生成物均为分子晶体c.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成d.产物中co2的键能大于h2o，所以沸点高于h2o5.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型下列关于它们的说法中，正确的是（）a.金属晶体和离子晶体都能导电b.在镁晶体中，1个mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用c.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式d.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性6.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）a.金刚石晶体硅碳化硅 b.cf4ccl4cbr4 c.nh3n2h2 d.纯镁镁铝合金纯铝7.分子式为c3h6cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） a.3种b.4种c.5种d.6种8.最近科学家在实验室里成功地将co2在高压下转化为类似sio2的原子晶体。下列关于该co2晶体的叙述中，不正确的是()a.该晶体中c o原子个数比为1:2 b.该晶体中oco的键角为180c.该晶体的熔、沸点高，硬度大 d.该晶体中c o原子最外层都满足8电子稳定结构二、填空题 9.i下列描述中正确的是_a、cs2为v形的极性分子b、cl03 的空间构型为平面三角形c、sf6中有6对完全相同的成键电子对d、sif4和so32 的中心原子均为sp3杂化金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛请回答下列问题：（1）ni原子的核外电子排布式为_； ni0、fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点nio_feo（填“”或“”）；（2）ni0晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；（3）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示该合金的化学式为_；（4）丁二酮肟常用于检验ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_ 10.下列原子： c、 n、 na、h、 u、 k、h、 u中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 11.烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成， 但若烷基r中直接与苯环连接的碳原子没有ch键，则不容易被氧化得到 现有分子式是c11h16的烷基取代苯已知它的同分异构体中可以被氧化成为的酸共有7种其中3种是：请写出其它4种的结构简图_ 三、解答题 12.假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？ 四、综合题 13.已知：ch4sih4nh3ph3沸点（k）101.7161.2239.7185.4分解温度（k）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：（1）ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，沸点高低的原因是_ ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，分解温度高低的原因是_结合上述数据和规律判断，一定压强下hf和hcl的混合气体降温时_先液化14.钋（po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强回答下列问题：（1）84210po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个24he2+ pb的原子核中质子数为_，中子数为_po元素能形成较稳定的+4价离子，wg84210po4+含有的电子的物质的量为_ 半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间已知po的半衰期为138天，质量为64克的po，经276天后，得到铅的质量为_答案解析部分一、单选题1.【答案】b 2.【答案】c 3.【答案】c 4.【答案】b 5.【答案】c 6.【答案】c 7.【答案】b 8.【答案】b 二、填空题9.【答案】c、d；1s22s22p63s23p63d 84s2；6；6；lani5；一个键、一个键；配位键；氢键；sp2、sp3 10.【答案】6；8；u、 u， h、h 11.【答案】；三、解答题12.【答案】解：一个x原子所含质子、中子、核外电子的总数为a+z，则b个x原子所含三种基本微粒之和为（a+z）b，再加上从外界夺得的n个电子，得出答案为：（a+z）b+n需要注意的是：n个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个x所显示的，所以应该是先用一个x原子的质子、中子、电子数之和乘以x的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，往往写成（a+z+n）b；带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号，答：一个中所含质子、中子、核外电子的总数是（a+z）b+n 四、综合题13.【答案】（1）结构相似