苏教版必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力2 共价键的概念及判断方法 作业.docx

（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列有关化学键的说法，正确的是（）a. 化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质中b. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键c. 共价键只存在于共价化合物中d. 非金属元素之间不可能形成离子键2. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是（）a. n23h22nh3b. 2nacl2nacl2c. 2nahco3na2co3co2h2od. 2naohmgcl2=mg（oh）22nacl3.（邢台高一检测）下列几组化合物中，化学键类型不相同的是（）a. nh3和h2ob. na2o和mgcl2c. h2s和na2s d. naoh和nh4cl4. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）a. h2 b. nh3c. h2o d. ch45. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）a. 一定是共价键b. 一定是离子键c. 可能是共价键，也可能是离子键d. 以上说法均不正确6. 下列电子式或结构式错误的是（）7. 下列各组原子序数所示元素，不能形成ab2型共价化合物的是（）a. 6和8 b. 16和8c. 12和17 d. 7和8二、填空题8. （1）写出下列各物质的电子式h2s：_na2s：_n2：_oh：_cl2：_nh：_（2）写出下列分子的结构式c2h2：_c2h6：_c2h4：_nh3：_co2：_n2：_9. a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期，b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba2，c与a生成化合物ca2，a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d的单质与a的单质在不同条件下反应，可生成d2a或d2a2。请回答：（1）写出元素符号：b：_；c：_。（2）ba2的电子式：_，ba2的结构式：_，ba2分子中化学键属于_键。（3）d2a2的电子式：_，灼烧这种化合物火焰呈_色。（4）c在元素周期表中的位置是第_周期_族，其原子结构示意图为_。一、选择题1. b 解析：化学键的定义中有两个关键词，一是“相邻”，二是“强烈”。a项的叙述不正确；b项是对离子键形成的本质概括；双原子单质分子或离子化合物的原子团中也存在共价键，c项错误；nh4cl等铵盐是全部由非金属元素形成的离子化合物，即非金属元素也可形成离子键，d项错误。2. c 解析：a项，在反应中断裂的是n2中的nn和h2中的hh，形成的是nh3中nh，变化的都是共价键，a项错误；b项，反应物为离子化合物，不存在共价键，b项错误；c项，在反应中有离子键的断裂（na与hco），又有共价键的断裂（hco中的共价键），生成物中有离子键的形成（na与co），又有共价键的形成（h2o、co2），c项正确；d项中没有共价键的断裂和形成，d项错误。3. c 解析：a项，nh3和h2o中只含共价键；b项，na2o和mgcl2中只含离子键；c项，h2s中只含共价键，na2s中只含离子键；d项，naoh和nh4cl中既含离子键又含共价键。4. d 解析：h2共用电子对数为1对；nh3共用电子对数为3对；h2o共用电子对数为2对；ch4共用电子对数为4对。5. c 解析：最外层只有1个电子的元素可能是h或碱金属等。6. c 解析：nh3的电子式应为：。7. c 解析：a项c和o可形成co2；b项s和o可形成so2；c项mg和cl形成离子化合物mgcl2；d项n和o形成共价化合物no2。二、填空题8. 9. （1）csi解析：a元素族序数是周期数的三倍，可知a为氧元素；b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则b只有两个电子层，核外电子排布为2、4，即b为碳元素；ba2