苏教版必修二 2.2.1 化学反应中的热量变化 课件(25张）.ppt

第1课时化学反应中的热量变化 神七 升天 钻木取火 庆典烟火 火苗 电池 活动与探究 冰凉 试管外壁发热 镁与盐酸反应有热量放出 氢氧化钡与氯化铵反应需要吸收热量 化学反应中的能量变化 通常表现为的变化 热量 一 化学反应中的热量变化 请结合所学的知识 请举出一些放热反应和吸热反应的例子 吸收热量的化学反应 有热量放出的化学反应 3 常见的放热反应 吸热反应 酸碱中和反应 所有的燃烧反应 金属与酸反应 大多数化合反应 化学反应中的热量变化该如何表示呢 铵盐与碱反应 大多数分解反应 1 定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 叫做热化学方程式 二 热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的热量变化 观察与思考 化学方程式与热化学方程式有什么不同 c o2 co2 caco3 s cao s co2 g h 178 5kj mol 化学方程式 c s o2 g co2 g h 393 6kj mol caco3 cao co2 热化学方程式 标明物质的聚集状态 用g l s分别代表气态 gas 液态 liquid 固态 solid 用 h标明反应放出或吸收的热量 放热 h为 吸热 h为 单位为kj mol 高温 点燃 观察与思考 下列热化学方程式有什么不同与联系 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 因此可以是整数或简单分数 观察与思考 下列热化学方程式有什么不同与联系 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h也不同 即 h的值与化学计量数成正比 观察与思考 下列热化学方程式有什么不同与联系 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 2h2o l 2h2 g o2 g h 571 6kj mol 正逆反应的 h数值的绝对值相等 符号相反 标明物质的聚集状态 用g l s分别代表气态 gas 液态 liquid 固态 solid 用 h标明反应放出或吸收的热量 放热 h为 吸热 h为 单位为kj mol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 因此可以是整数或简单分数 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h也不同 即 h的值与化学计量数成正比 正逆反应的 h数值的绝对值相等 符号相反 2 热化学方程式的注意点 c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 3 热化学方程式表示的意义 1mol固体碳与1mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体 放出393 6kj的热量 例 250c 1 01 105pa下 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 299 52kj 计算热量 1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量 s o2 so2 h 299 52kj mol 写化学方程式 s o2 so2 标聚集状态 s o2 so2 注明 h h 0表示吸热 h 0表示放单位 kj mol 练习1 已知 0 5molco在氧气中燃烧生co2 放出33 6kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 练习2 3g红热的碳和水蒸气完全反应 生成co和h2 吸收32 8kj热量 写出该反应的热化学方程式 2co g o2 g 2co2 g h 134 4kj mol c s h2o g co g h2 g h 131 2kj mol a ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj molb ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890kj molc ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 445kj mold ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol d 例 沼气的主要成份是ch4 0 5molch4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kj热量 下列热化学方程式正确的是 练一练 已知0 1mol的乙醇 c2h5oh 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出136 68kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1366 8kj molb c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1366 8kj molc c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 136 68kj mold c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1366 8kj mol d 例 已知 c燃烧的热化学方程式为 c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 求24gc完全燃烧产生的热量为多少 24gc完全燃烧产生的热量为787 2kj 放热反应 吸热反应 从宏观角度分析 物质发生化学反应的实质 物质发生化学反应的过程 实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程 从微观角度分析 化学反应的实质 断开化学键要吸收能量 形成化学键要放出能量 断开化学键所吸收的能量 形成化学键所放出的能量 断开化学键所吸收的能量 形成化学键所放出的能量 反应过程中吸收能量 反应过程中放出能量 请你试试 已知拆开1molh2需要消耗436 4kj能量 拆开1molcl2需要消耗242 7kj能量 形成氯化氢分子中的1molh cl能够释放431 8kj能量 你能根据以上所给的数据判断反应 h2 g cl2 g 2hcl g 是放热反应还是吸热反应 1molh2分子中的化学键断裂时需吸收436 4kj的能量 1molcl2分子中的化学键断裂时需吸收242 7kj的能量 2molhcl分子中的化学键形成时要释放431 8kj mol 2mol 863 6kj的能量 1 下列说法不正确的是 a 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化b 放热反应一定不需要加热即可发生c 需要加热条件的化学反应都是吸热反应d 所有燃料的燃烧都放出热量 c 2 下列既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 a 铝片与稀盐酸的反应b ca oh 2和nh4cl的反应c 灼热的炭与co2的反应d 甲烷在氧气中的燃烧反应 c 3 已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkj 则乙炔燃烧的热化学方程式的是 a 2c2h2 g 5o2 g